1、2015-2016学年安徽省阜阳市太和八中高一（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每题3分，共54分）1下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是( )ANa2O2BFeCl3CNa2ODFeCl22agH2O中含有b个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )ABCD3质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )A1：1B15：13C7：8D8：74下列叙述中正确的是( )A常温常压下含有NA个原子的氦气体积约为22.4LB常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.021023个氧原子C在0，101KPa时，22.4L
2、氢气中含有NA个氢原子D标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子5已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是( )g/molA163gmol1B126gmol1C122gmol1D63gmol16用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有C
3、l个数为1NA7在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等8下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150mL 1molL1 NaCl溶液B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1 KCl溶液D75mL 1molL1 AlCl3溶液9实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )胆矾（CuSO45H2O）A称取
4、7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液10V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL111将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为( )A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L12配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是( )A所用NaOH已吸潮B向
5、容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面13下列说法中不正确的是( )A溶液和胶体可以用丁达尔效应区分B将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3胶体C鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体D溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小14下列属于电解质的是( )A液氯B盐酸C食盐水D氯化钠晶体15加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少( )ANH4+BMg2+CSO42DHCO316澄清透明的溶液中能大量共存的是( )ACu2+、C1、SO42、K+BK+、OH、CO32、Fe2+CCa2+、OH、C1、Na+
6、DAg+、NO3、Cl、K+17下列离子反应方程式正确的是( )A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H+CO32CO2+H2O18把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL
7、1二、填空题（共19分）19如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_（2）分类标准代号A表示_（多项选择）a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴
8、加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_20某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42、H+、NO3、OH离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_，一定不能大量存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：_，_三、实验题（17分）21（17分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等
9、杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示（1）沉淀A的主要成分是_（填化学式）（2）中反应的离子方程式是_（3）中均进行的分离操作是_（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液配制溶液时，进行如下操作：a定容；b计算；c溶解；d摇匀；e转移；f洗涤；j称量称取NaNO3固体的质量是_g按照操作顺序，第4步是_（填序号）某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是_若用胶头滴管定容时
10、，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：_下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒 b定容时，俯视刻度线 c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水四、计算题222.3克金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧后的固体全部溶于水中，得到50mL溶液，将此溶液用作实验“氯气与水反应”的尾气处理，结果恰好完全吸收，请计算：（1）金属钠燃烧产物溶于水后所得溶液的物质的量浓度（2）所吸收的尾气在标准状况下的体积2015-2016学年安徽省阜阳市太和八中高一（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每题3分，共54分）1下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是( )ANa2O
11、2BFeCl3CNa2ODFeCl2【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质 【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠燃烧生成过氧化钠，铁与氯气反应、钠与氧气常温下反应等来分析【解答】解：A钠与氧气加热时直接生成过氧化钠，故A不选；B铁和氯气在点燃时直接生成氯化铁，故B不选；C钠与氧气在常温下生成氧化钠，故C不选；D因氯气具有强氧化性，与铁反应生成三价铁，而不是亚铁，故D选；故选D【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，明确氯气的强氧化性即可解答2agH2O中含有b个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )ABCD【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏
12、加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】利用水的构成及n=、N=nNA来计算解答【解答】解：ag水的物质的量为=mol，由于1个水分子含有由2个氢原子，则氢原子的物质的量为mol2=mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为NA=mol1，故选B【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，关键明确质量、微粒数目与物质的量的关系，难度较小3质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )A1：1B15：13C7：8D8：7【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据M=分别计算A气体和B气体的摩尔质量，据此求算这两种气体的摩尔质量之比【解答】解
13、：A气体M=28g/mol，B气体M=32g/mol，则这两种气体的摩尔质量之比为28：32=7：8，故选C【点评】本题考查摩尔质量的计算，理清物质的摩尔质量、气体的体积和物质的量的关系式是解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大4下列叙述中正确的是( )A常温常压下含有NA个原子的氦气体积约为22.4LB常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.021023个氧原子C在0，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子D标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子【考点】物质的量的相关计算 【分析】A含有NA个原子的氦气为1mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.
14、4L/mol；BO2和O3的混合物16g，则氧原子质量为16g，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；C在0，101KPa时，22.4L氢气为1mol，含有2mol氢原子；D标况下，水不是气体，33.6LH2O的物质的量远远大于1.5mol【解答】解：A含有NA个原子的氦气为1mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则氦气体积大于22.4L，故A错误；BO2和O3的混合物16g，则氧原子质量为16g，氧原子物质的量为=1mol，则约含有6.021023个氧原子，故B正确；C在0，101KPa时，22.4L氢气为1mol，含有2mol氢原子，含有2NA个氢原
15、子，故C错误；D标况下，水不是气体，33.6LH2O的物质的量远远大于1.5mol，故D错误，故选：B【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的属于体积与对象5已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是( )g/molA163gmol1B126gmol1C122gmol1D63gmol1【考点】摩尔质量 【专题】化学用语专题【分析】先根据质量守恒定律计算出32gX和40gY恰好完全反应生成的Q的质量m，然后根据16gX和30gY混合反应生成0.25molQ计算出mg
16、Q的物质的量，最后根据M=计算出Q的摩尔质量【解答】解：已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，根据质量守恒定律，32g+40g=m+9g，解得m=63g，16gX和30gY混合反应，16gX完全反应需要消耗20gY，显然Y过量，即16gX完全反应，生成了0.25molQ，则32gX完全反应，生成0.5molQ，Q的摩尔质量为：M=126g/mol，故选B【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度中等，可以根据题中数据计算出Q的物质的量和质量，然后根据M=计算出Q的摩尔质量，注意需要判断过量情况，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识解决问题的能力6用NA表示阿伏德罗
17、常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无
18、法计算溶液中氯离子的物质的量及数目【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热
19、点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容7在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物
20、质的量相等，则AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确故选D【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断8下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150mL 1molL1 N
21、aCl溶液B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1 KCl溶液D75mL 1molL1 AlCl3溶液【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（CaCl2）=4mol/
22、L，故B错误；C、150mL 2molL1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1molL1 AlCl3溶液溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度9实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )胆矾（CuSO45H2O）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成
23、500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】欲配制480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1molL1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L0.1molL1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断【解答】解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配
24、制500ml 0.1molL1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L0.1molL1=0.05mol，A、称取硫酸铜的质量为：0.05mol160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，
25、满足题意，故D正确；故选D【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注意硫酸铜和胆矾的区别10V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】根据n=计算mg Fe3+的物质的量，由化学式可知n（SO42）=n（Fe3+），再根据c=计算SO42的物质的量浓度【解答】解：mg Fe3+的物质的量=mol，由化学式可知n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，故SO42的物质的量浓度=mol/L，故选D
26、【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键11将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为( )A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3）=5mo
27、l/L2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/La103L=b103Lc，解得c=mol/L，故选B【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力12配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是( )A所用NaOH已吸潮B向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】由公式
28、c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误故选B【点评】本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范
29、操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断13下列说法中不正确的是( )A溶液和胶体可以用丁达尔效应区分B将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3胶体C鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体D溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小【考点】胶体的重要性质 【分析】A溶液无丁达尔效应； BNaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；C高分子化合物的溶液是胶体；D溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm属于溶液，在1100nm之间是胶体【
30、解答】解：A光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确； BNaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C高分子化合物的溶液是胶体，鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体，故C正确；D溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm属于溶液，在1100nm之间是胶体，故D正确故选B【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm100nm之间14下列属于电解质的是( )A液氯B盐酸C食盐水D氯化钠晶体【考点】电解质与非电解质
31、 【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A液氯是氯气的液态形式，是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C食盐水为氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D氯化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠晶体是电解质，
32、故D正确；故选D【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质15加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少( )ANH4+BMg2+CSO42DHCO3【考点】离子反应发生的条件 【分析】根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析【解答】解：ANH4+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成一水合氨，所以会减少，故A错误； BMg2+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀，所以会减少，故B错误；C硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子
33、均不反应，硫酸根离子数目不变，故C正确；D碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故D错误故选C【点评】本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握，题目难度不大16澄清透明的溶液中能大量共存的是( )ACu2+、C1、SO42、K+BK+、OH、CO32、Fe2+CCa2+、OH、C1、Na+DAg+、NO3、Cl、K+【考点】离子共存问题 【分析】如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存【解答】解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BOH、CO32与F
34、e2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CCa2+、OH生成微溶于水的沉淀，不能大量共存，故C错误；DAg+、Cl反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选D【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累17下列离子反应方程式正确的是( )A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H+CO32CO2+H2O
35、【考点】离子方程式的书写 【分析】A一水合氨为弱电解质，保留化学式；B醋酸为弱电解质，保留化学式；C反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D反应生成氯化钠、水和二氧化碳【解答】解：A硫酸铝与氨水反应，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C少量Ca（OH）2溶液与大量NaHCO3溶液，离子方程式：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故C错误；D盐酸中滴入Na2CO3溶液，离子方程式：2H+CO32CO2+H2O，故D正确；故选：D【点评】本
36、题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大18把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( )AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1【考点】离子方程式的有关计算 【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2
37、，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2b2amol=（2ba）mol
38、，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选C【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等二、填空题（共19分）19如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B（2）分类标准代号A表示ac（多项选择）a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳
39、化合物d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：Fe3+3 H2OFe（O H）3（胶体）+3 H+【考点】无机化合物与有机化合物的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质 【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；
40、（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；故答案为：CD；B；（2）a乙醇和二
41、氧化碳都属于非电解质，故a正确；b乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；故选ac；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶
42、体）+3H+【点评】本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备等知识，液面难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力20某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42、H+、NO3、OH离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3，一定不能大量存在的离子是Cu2+、Fe3+、OH
43、、SO42，不能确定是否存在的离子是K+，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H+OH=H2O，Mg2+2OH=Mg（OH）2【考点】物质检验实验方案的设计 【专题】物质检验鉴别题【分析】某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3、OH离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，则溶液中一定不含OH，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42；溶液呈电中性，所以
44、一定含有NO3；通过以上分析知，无法确定溶液中是否含有K+，【解答】解：某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3、OH离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有H+、Mg2+，则溶液中一定不含OH，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含SO42；溶液呈电中性，所以一定含有NO3；通过以上分析知，溶液中一定含有H+、Mg2+、NO3，一定不含Cu2+、Fe3+、OH、SO42、可能含有
45、 K+，要检验是否含有钾离子，需要做焰色反应，（2）中加入氢氧化钠后有氢离子、镁离子和氢氧根离子的反应，所以离子反应方程式分别为H+OH=H2O、Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案为：H+、Mg2+、NO3； Cu2+、Fe3+、OH、SO42；K+；H+OH=H2O；Mg2+2OH=Mg（OH）2【点评】本题考查离子检验，为高频考点，明确离子颜色、离子性质、离子共存条件等知识点是解本题关键，知道常见离子检验方法及其现象，题目难度不大三、实验题（17分）21（17分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实
46、验流程如图所示（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）（2）中反应的离子方程式是Ag+ClAgCl（3）中均进行的分离操作是过滤（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液配制溶液时，进行如下操作：a定容；b计算；c溶解；d摇匀；e转移；f洗涤；j称量称取NaNO3固体的质量是17.0g按照操作顺序，第4步是e（填序号）某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流若用胶头滴管定容时，
47、不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒 b定容时，俯视刻度线 c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】定量测定与误差分析；物质的分离提纯和鉴别【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体N
48、aNO3根据配制一定浓度的溶液步骤操作【解答】解：（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4、BaCO3；（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag+ClAgCl；故答案为：Ag+ClAgCl；（3）中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤，故答案为：过滤；（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；（5）制备500mL
49、 0.4mol/L的NaNO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要硝酸钠的质量为0.5L0.4mol/L85g/mol=17.0g，配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第四步为转移，故答案为：17.0；e；配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，浓度偏小，需重新配制，故答案为：重新配制；a未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度偏低；b定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大；c容量瓶中残留水分，溶质的物质的量不变，故浓度无影响，故答案为：a【点评】本题考查物质的
50、分离提纯操作和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度中等，本题注意Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序四、计算题222.3克金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧后的固体全部溶于水中，得到50mL溶液，将此溶液用作实验“氯气与水反应”的尾气处理，结果恰好完全吸收，请计算：（1）金属钠燃烧产物溶于水后所得溶液的物质的量浓度（2）所吸收的尾气在标准状况下的体积【考点】化学方程式的有关计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】求出n（Na）=0.1mol，结合2Na+2H2O=2NaOH+H2及c=计算【解答】解：n（Na）=0.1mol（1）由2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则c=2mol/L，答：反应后所得溶液的物质的量浓度为2mol/L；（2）由用所得的氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气的反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知，所能吸收的氯气的物质的量n（Cl2）=0.1mol=0.05mol，其标况下体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：所吸收的Cl2为1.12L；【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应中物质的量的关系及物质的量浓度计算的相关公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大
