1、惠州市2022-2023学年度第一学期期末质量检测高一化学试题可能到的相时原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 S-32第一部分(选择题 共计64分)一、选择题(本共包32个小题，每题2分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。)1. 不属于大气污染物的是A. N2 B. NOC. NO2 D. SO22. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A. 图甲滑雪杖杆(铝、镁等)B. 图乙地铁阻燃橡胶地板C. 图丙航母甲板(钢)D. 图丁潜水器外壳(钛、铝等)3. 漂白粉有效成分是A. 次氯酸钙B. 氯化钙C. 次氯酸D. 次氯酸钙与氯化
2、钙4. 2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A. 质量轻B. 耐腐蚀C. 可塑性好D. 导电性好5. 下列物质属于纯净物的是A. 冰水混合物B. 矿泉水C. 盐酸D. 漂白粉6. 下列属于两性氧化物的是A. H2OB. SO2C. FeOD. Al2O37. 鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是A. K2SO4和NaClB. NaCl和KClC. NaCl和MgCl2D. KCl和CaCO38. 下列变化属于化学变化的是A. 碘的升华B. 氮气液化C. 钢铁锈蚀D. 汽油挥发9. 在地壳中含量排第一的金
3、属元素是A. 铁B. 氧C. 硅D. 铝10. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 单质11. 铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价为A. 0B. +1C. +2D. +312. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是A. Na2OB. Na2O2C. NaHCO3D. Na2CO313. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是A. B. C. D. 14. 实验室中配制250mL 0.10molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）A. B. C. D. 15. 一块金属钠， 长期
4、放在空气中，最终生成A. Na2CO3B. Na2O2C. NaOHD. Na2O16. 朱自清在荷塘月色中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于A. 丁达尔效应B. 分子的扩散C. 空气的对流D. 荷叶上露珠的反光17. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A. NaHCO3=Na+H+COB. KNO3=K+NOC. CaCl2=Ca2+2Cl-D. H2SO4=2H+SO18. 下列关于物质用途的说法不正确的是A NaHCO3用作焙制糕点B. Na2O2 用作呼吸面具供氧剂C. NaCl用作游泳池消毒剂D. Fe2O3 用作红色涂料19. 下列微粒中，既具有氧化性又
5、具有还原性的是A. MgB. Cu2+C. Cl-D. Fe2+20. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2+3CO2。该反应中被氧化的元素是A. CB. NC. N和SD. N和C21. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D. 22. 相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A. O2B. H2C. COD. NO23. 将10 mL 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100 mL，所的溶液中Na+物质的量浓度为A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 molD.
6、0.4 mol24. 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法ACl2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2(FeCl3)铜粉过滤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DKNO3(NaCl)AgNO3溶液过滤A. AB. BC. CD. D25. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀盐酸B. FeCl3 溶液C. CuSO4 溶液D. AgNO3 溶液26. 在强酸性透明溶液中，下列离子组可大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl-B. K+、Mg2+C. Na+、ClO-、Ca2+、Cl-D. Cu2+、K+27. 下列物质间的转化，
7、不能一步实现的是A. Fe2O3Fe(OH)3B. NaNaOHC. Na2O2Na2CO3D. Al2O3AlCl328. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-29. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4 LO2中含有2NA个氧原子B. 2 mol/L的NaOH溶液中，含有的Na+数目为2NAC. 0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为NAD.
8、46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为NA30. 下列溶液与100 mL l mo/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是A. 50 mL 2 mol/L AlCl3溶液B. 75 mL 0.5 mol/ LCaCl2溶液C. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 150 mL 3 mol/L KCl溶液31. 已知有如下反应： 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. B. C. D. 32. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的B
9、aSO4不是电解质B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。第二部分(选择题共计36 分)二、填空题(共34分)33. 某研究小组利用下图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为_。（2）B中发生反应的离子方程式为_。（3）D中发生反应的化学方程式为_。为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：【查
10、阅资料】Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。淀粉溶液遇I2变蓝色。氧化性强弱探究：实验1实验2取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液【分析与解释】（4）实验1中a试管中反应的离子方程式是_。（5）通过实验1可以得出的结论是_。（6）甲同学认为：实验2观察到_现象，得出氧化性Br2I2；乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2I2，他补做了实验3。实验3另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液补做实验3的目的是_。34. 我国化学家
11、侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：（1）的涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)。（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：_。NH3+CO2+_+_=NaHCO3+NH4Cl。（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_。（4）上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是_(填化学式)。.某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。（5）方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_。（6）试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是_。（7）实验持续-段时间后，观察到饱和Na2
12、CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_。全科免费下载公众号-高中僧课堂35. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。（1）操作方法是_。（2）若加入的试剂a是过量铁粉，则加入试剂b是_(用写试剂化学式)。（3）溶液中所含金属阳离子有 _(填写离子符号)。（4）若取2 mL溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象_。（5）产品取祥研究：取20 gFeSO47H2O产品加水溶解，滴加0.2 mol/L BaCl2溶液至不再产生沉淀，共消耗BaCl2溶
13、液250 mL，计算取样产品的纯度_ (写出计算过程)。惠州市2022-2023学年度第一学期期末质量检测高一化学试题可能到的相时原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 S-32第一部分(选择题 共计64分)一、选择题(本共包32个小题，每题2分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【
14、13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】A【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】A【21题答案】【答案】B【22题答案】【答案】B【23题答案】【答案】B【24题答案】【答案】C【25题答案】【答案】B【26题答案】【答案】D【27题答案】【答案】A【28题答案】【答案】C【29题答案】【答案】C【30题答案】【答案】D【31题答案】【答案】C【32题答案】【答案】A第二部分(选择题共计36 分)二、填空题(共34分)【33题答案】【答案】（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H
15、2O （2）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （5）Cl2氧化性强于Br2 （6） . 溶液变为蓝色 . 充分反应氯水，防止氯水与KI反应，干扰实验【34题答案】【答案】（1） （2）NH3+CO2+NaCl+ H2O=NaHCO3+NH4Cl （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （4）CO2 （5） （6）除去二氧化碳气体中的氯化氢 （7）Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3【35题答案】【答案】（1）过滤 （2）H2SO4 （3）Fe2+ （4）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （5）FeSO47H2O FeSO4 BaCl2，m =278g/mol0.2 mol/L25010-3 L=13.9g，m%= 13.9g20g100% = 69.5%
