1、揭西县河婆中学2020-2021学年度第二学期月考1高二化学试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间75分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第卷 选择题（共44分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）1. 下列说法正确的是（ ）A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B. 明矾溶于水后，发生水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒C. 海水是巨大的资源宝库，可
2、以利用化学方法从海水中提取Br、Mg等物质D.棉花、合成纤维、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含0.2mol H2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NAB. 常温常压下，22.4L NH3分子的电子数、质子数均为10NAC. 1mol N2与3mol H2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NAD. 16g CH4 中含有C-H键数目为4NA3. X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（
3、）XYZA. Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B. W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C. X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D. X和Y只能形成一种物质4. 合成SO3反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：molL1s1)，则正确的关系为：（ ）Av(SO2)v(O2)v(SO3) Bv(O2)2v(SO3)Cv(SO2)v(SO3) Dv(O2)2v(SO2)5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)K2S
4、(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)2KNO3(s) H3c kJmol1，则x为( )A.3abc B.c3ab C.abc D.cab6. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯与苯：（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体 C互为同系物 D互为同分异构体7. 下列化学用语正确的是 ( )A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2B. 苯的分子式为：C6H6C. 四氯化碳的电子式为：D. 丙烷分子的比例模型：8. 不具有的性质是() A在一定条件下与H2发生加成反应B在
5、一定条件下与浓硝酸发生硝化反应C与溴水发生加成反应D在光照条件下与Cl2发生侧链上的取代反应9. 某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3二甲基2氯丁烷，则该烯烃的名称是()A3,3二甲基1丁烯 B2,3二甲基2丁烯C2,3二甲基3丁烯 D2,3二甲基1丁烯10. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ） A检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B快速制备和收集一定量的氨气 C分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 二、选择题（每小题只有一个正确选项，共6小题，每小题4分，共24分）11. 青蒿素是从中药黄花蒿中提取的一种抗疟疾的有效成分，具有抗白血病和免疫调节功能，
6、其结构简式如图所示，青蒿素分子中的官能团为（-O-O-为过氧键）（ ）A. 羧基、醚键B. 甲基、羧基C. 甲基、酯基D. 酯基、醚键12. 已知CC单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列说法中正确的是() A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B该烃苯环上的一氯代物只有一种C分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D该烃是苯的同系物13. 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ mol1当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A 图中t1时
7、刻引起平衡移动的条件可能是升高温度B 表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5t6C 温度为T时，将2amol H2和amol N2充入0.5 L密闭容器中，充分反应后N2的转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数为16/a2D 在t2t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变14. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是（ ）LDH光照A.上述合成NH3的过程属于氮的固定B.该过程的化学方程式为: 2N2+6H2O=4NH3+3O2C.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成D.在
8、该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4L的H2O15. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、Na、HSO3、ClOB. 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na、H、Cl、IC. 由水电离产生的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、Ba2、NO3、ClD. 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K、H、NO3、SO4216. “84”消毒液 (主 要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a,b,c,d 均为惰性电极，下列说法正确的是
9、（ ）A. c是阳极B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4 8e + 8OH=CO2+6H2O电解C. 消耗2.24L (标准状况)甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8 molD. 电解装置中的总反应为NaCl+H2O=NaClO+H2第II卷 非选择题（共56分）17、（12分）按要求回答下列问题：（1）中含有官能团的名称为_； （2）2甲基1丁烯的结构简式_；（3）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_； （4）的分子式为_。（5）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_； A红
10、外光谱 B核磁共振氢谱 C元素分析仪 D与钠反应（6）在物质鉴别时，常用溴水来鉴别烷烃和烯烃，请写出乙烯使溴水褪色的反应方程式： 18、（24分）I、(1)请用系统命名法给 命名_。（2） 的名称为 。II、已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式 ；C的结构简式 ；（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式 ；其反应类型为 。III、某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验：(1)取6.8g A在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g，
11、则A的实验式是_。(2)用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，则有机物A的分子式是_。(3)用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，则A中含有_种氢原子，由此推断有机物A的结构简式为：_。(4)B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体的结构简式：_。属于芳香族化合物 与B具有相同的官能团 分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：619、(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为
12、1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。（2）500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1mol H2 B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积 D.将水蒸气从体系中分离出 E
13、使用更有效的催化剂 （4）500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.4mol/L，则此时v（正）_ v（逆）（填“”“”或“=”）。20、（10分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)。过程如下：已知：pH4时，Fe2+易被氧气氧化，相关物质的溶解度曲线如图。（1）废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是使溶液呈碱性，有利于废铁屑表面的油污的水解，请写出Na2CO3溶液呈碱性的离子方程式： 。（2） 用稀硫酸调溶液pH至12的目的：一是 ；二是 。（3）操
14、作是为了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O，则操作应进行蒸发浓缩、结晶、 。该操作最适宜的温度为 。（4）检验FeC2O4xH2O沉淀是否洗涤干净的方法 是 。揭西县河婆中学2020-2021学年度第二学期月考1高二化学参考答案第卷 选择题（共44分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）1-5：C D B C A 6-10：D B C B A二、选择题（每小题只有一个正确选项，共6小题，每小题4分，共24分）11-16：D C D D C D第II卷 非选择题（共56分）17. （12分，每空2分）（1）羟基、酯基 （2） （3） （4）C6H12
15、（5） C （6） 18. （24分，每空2分）I. (1) 3，3，5-三甲基庚烷 (2)4-甲基-2-戊烯II. (1)HCCH (2) (3)，取代反应III. (1)C4H4O (2)C8H8O2 (3) 4 (4) 、 19. （10分，每空2分）(1)0.225mol/(Lmin) (2)5.3 （3）增大 （4）BE (5)20. （10分）（1）CO32- + H2O HCO3- + OH-（2分）；（2）抑制NH4+和Fe2+的水解，（2分） 防止Fe2+被氧化（1分）；（3）趁热过滤（1分） 60左右（2分，接近60都可给分）；（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净（2分，未强调“最后一次”扣1分，其他合理答案也给分）。
