1、河北省唐山市玉田县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）说明：1本试卷分卷和卷两部分，共26题，满分100分，考试时间90分钟。2卷为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 卷I（选择题，共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 2019年7月，上海开始实施垃圾分类并回收利用政策，以利于节约自然资源。与食用油桶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】食用油桶通常为塑料制品，属于可回收物，故选A。
2、2. 离子化合物NH5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是A. 极性键B. 金属键C. 离子键D. 配位键【答案】B【解析】【详解】离子化合物NH5NH4H，电离出铵根离子和氢负离子，含有离子键、配位键、极性键，不含非极性键和金属键，故选：B。3. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体【答案】A【解析】【详解】A在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键
3、，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。故选A。4. 关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是A. 都是非还原糖B. 都符合分子式(C6H10O5)nC. 互为同分异构体D. 都是天然高分子化合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A淀粉和纤维素都是由葡萄糖脱水缩合而来，都属于非还原糖，A项正确；B淀粉和纤维素分子式均可写成(C6H10O5)n，二者都是由
4、多个葡萄糖脱水而成的，B项正确；C淀粉与纤维素都是有机高分子化合物，虽然分子式都可写成(C6H10O5)n，但是n的数值不相同，通常纤维素的更大；因此二者并非同分异构体，C项错误；D淀粉和纤维素都属于天然的有机高分子化合物，来源甚广，D项正确；答案选C。【点睛】淀粉和纤维素既非同分异构体，又非同系物；同系物是指结构相似，分子组成相差1个或多个CH2原子团的不同有机物。5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4H2OB. 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化C. 醋酸除水垢、纯碱去油污均发生了化学变化D. 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料【
5、答案】C【解析】【详解】A可燃冰” 是外观像冰的新型清洁能源，化学组成是CH4nH2O，故A错误；B.煤的气化、液化有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C.醋酸除水垢、纯碱去油污均有新物质生成，都属于化学变化，故C正确；D.碳纤维不属于有机高分子材料，属于无机非金属材料，故D错误；故选C。6. 关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A. 不能发生氧化反应B. 所有碳原子在同一平面上C. 与丙三醇互为同系物D. 木糖醇分子式为C5H12O5【答案】D【解析】【分析】木糖醇中含有羟基，且所有碳原子均为饱和碳原子。【详解】A.木糖醇中含有羟基，且与羟基相连的碳上有氢原子，故可以被氧化，故A错误；B
6、.木糖醇中所有碳原子均为饱和碳原子，不可能在同一平面上，故B错误；C.结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，丙三醇有三个羟基，木糖醇有5个羟基，故不是同系物，故C错误；D.根据图示可知木糖醇分子式为C5H12O5，故D正确；故答案为D。【点睛】羟基所连的碳上含有2个氢原子能被氧化为醛基。如果与羟基所连的碳上含有1个氢原子能被氧化为羰基。如果与羟基所连的碳上没有氢原子则不能发生催化氧化。7. 下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是选项电子排布式结论A违背洪特规则B书写正确CN的电子排布图： 违背泡利原理D书写正确A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析
7、】【详解】A.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违背了洪特规则，故A正确；B.原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，则没有填充4s能级违背了能量最低原理，故B错误；C.当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，1s和2s的自旋方向相同违背了泡利原理，故正确；D.原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低，则电子排布式符合构造原理和洪特规则特例，书写正确
8、，故D正确；故选B。8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W与X能形成阴阳离子个数比1:2的两种化合物，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z单质常用于自来水消毒，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A. 元素非金属性强弱的顺序为WZYB. Y单质的熔点低于X单质C. W与Y形成的二元化合物属于分子晶体D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，则X为Na；根W与X能形成阴阳离子个数比1:2的两种化
9、合物，则W为O元素；Z单质常用于自来水消毒，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，则Y为Si元素，据此结合元素周期律知识解答。【详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。A. 同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：OClSi，即WZY，故A正确；B.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：YX，故B错误；C.O与Si可以形成SiO2，二氧化硅是原子晶体，故C错误；D. 该化合物中O元素均满足8电子稳定结构，故D错误；故选：A。9. 氨基酸是构成人体
10、必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A. 第一电离能：ONCHB. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态C. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D. 该分子间不能形成氢键【答案】B【解析】【详解】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；B.原子核外有几个电子，其原子核外电子就有几种运动状态，氧原子核外有8个电子，则基态氧原子的电子有8种空间运动状态，故B正确；C.由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误；D.该分子中含有羧基
11、和氨基，分子间能形成氢键，故D错误；故选B。10. 下列说法不正确的是（ ）A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体【答案】A【解析】【详解】A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中：，三溴苯酚为白色沉淀，B正确；C乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O，Cu2O为砖红色沉淀，C正确；D乙酸能与NaHCO3溶液反应：CH3COOH+NaHC
12、O3CH3COONa+H2O+CO2，生成无色的CO2气体，D正确；故选A。11. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347348，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是（ ）A. 常温下为固体，需密封保存B 分子中含有3种含氧官能团C. 与溴水只发生加成反应D. 芹黄素最多能与反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 芹黄素的熔点为347348，常温下为固体，含酚羟基，遇空气易氧化变质，需密封保存，A正确；B. 根据结构简式，芹黄素中含有的含氧官能团为酚羟基、羰基和醚键，含有3种含氧官能团，B正确；C. 含酚羟基，与溴水能发生取代反应，含碳碳双键，与溴水能发
13、生加成反应，C错误；D. 根据结构简式，芹黄素中含有3个酚羟基，所以芹黄素最多能与反应，D正确；故答案为：C。12. C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则下列有关说法中不正确的是A. C60的熔点比石墨的熔点低B. C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同C. C60分子中含有80个键、30个键D. 影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力【答案】C【解析】【详解】A.C60为分子晶体，熔点低，石墨是介于分子晶体和原子晶体之间的过渡型晶
14、体，熔点高，则C60的熔点比石墨的熔点低，故A正确；B. C60分子中含有单键碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化，甲烷分子中只含有单键碳原子，碳原子的杂化方式为sp3杂化，两者杂化方式不同，故B正确；C.由C60的结构可知，分子中含有60个键、30个键，故C错误；D.C60为分子晶体，影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力，故D正确；故选C。13. HCHO与在水溶液中发生反应： 。下列有关说法正确的是A. 中存在共价键和离子键B. HCHO中碳原子以的形式杂化C. 中的键和键数目相同D. Zn原子有未成对电子【答案】B【解析】【详解】A.中Zn2+离子与离子之间形成配位
15、键，离子中碳原子和氮原子之间形成共价键，故A错误；B.HCHO中碳原子与氧原子形成碳氧双键，碳原子的杂化方式为以杂化，故B正确；C.含有碳氮三键，键和键的个数比为1:2，故C错误；D.锌原子的价电子排布式为3d104s2，核外没有不成对电子，故D错误；故选B。二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）14. 下列说法正确的是A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B. 棉、丝、塑料及合成橡胶完全
16、燃烧都只生成CO2和H2OC. 石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2【答案】C【解析】【详解】A聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，选项A错误；B丝的主要成分为蛋白质，蛋白质中除含有C、H、O元素外，还含有N元素，故丝完全燃烧不只生成CO2和H2O，选项B错误；C、石油裂化指用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，其产物有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等
17、饱和烃，选项C正确；D、氨基酸的相对分子质量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，选项D错误。答案选C。15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAB. 0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子C. 28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NAD. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】AD【解析】【详解】A. 苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误，符合题意；B.0.1mol的中，含有0.6NA个中子，故B正确，但不符合题意；C. 乙烯
18、和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故C正确，但不符合题意；D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量和含有的共价键个数，故D错误，符合题意；故选：AD。16. 下列烷烃命名错误的是A. 2甲基戊烷B. 3乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷D. 4甲基己烷【答案】CD【解析】【详解】A. 2甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名正确，选项A正确； B. 3乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正确，选项B正确；C. 3,4二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3
19、)2，其名称为2,3二甲基戊烷，选项C错误； D. 4甲基己烷的结构为CH3CH2CH2CH(CH3) CH3，其名称为2甲基己烷，选项D错误；答案选CD。17. 下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是A H2OB. BeCl2C. CH4D. PCl3【答案】BC【解析】【详解】A.H2O中O的孤电子对数=(621)=2；B.BeCl2中Be的孤电子对数= (221)=0；C.CH4中C的孤电子对数= (441)=0；D.PCl3中P的孤电子对数= (531)=1；故选：BC。18. 下列关于酸性强弱比较正确的是A. HIHBrB. C. D. 【答案】D【解析】【分析】含氧酸中非羟基氧数
20、目越多酸性越强。【详解】A.碘原子的原子半径大于溴原子，原子核对氢原子的吸引力减弱，碘化氢在溶液中电离出氢离子的能力大于溴原子，则酸性HBrHI，故A错误；B.HClO2分子中含有1个非羟基氧，HClO分子中不含有非羟基氧，则酸性HClO”、“ (4). SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高 (5). CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3【解析】【详解】（1）氯元素的原子序数为17，氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由同一能级的电子能量相同可知，氯原子核外有5种
21、不同能量的电子；硅元素的原子序数为14，硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，个答案为：5；1s22s22p63s23p2；（2）二氧化硅是原子晶体，融化时需要克服共价键，二氧化碳是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，共价键强于分子间作用力，则二氧化硅的熔沸点比二氧化碳的熔沸点高，故答案为：；SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高；（3）碳元素的非金属性强于硅元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则碳酸的酸性强于硅酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳与硅酸钠溶液
22、反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3。【点睛】原子晶体融化时需要克服共价键，分子晶体融化时只需要克服分子间作用力，共价键强于分子间作用力，原子晶体的熔沸点高于分子晶体。24. 根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_（填元素符号）；图中Ge元素中未成对电子有_个。（2）已知元素的电
23、负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_；通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A Li3NB PCl3C MgCl2D SiC.属于离子化合物的是_；.属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所得到
24、的结论_。【答案】 (1). Na (2). Mg (3). 2 (4). 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 (5). 1.21.8 (6). AC (7). BD (8). 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物【解析】【详解】（1）由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，则铝元素的第一电离能大于钠的大小范围为NaAlMg，故答案为：Na；Mg；Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23
25、p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2个未成对电子，故答案为：2；（2）由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，即随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中MgAlSi，同主族元素中GaAlB，最小范围为1.21.8，故答案为：1.21.8；A Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7
26、，由两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知Li3N为离子化合物；B PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知PCl3为共价化合物；C MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知MgCl2为离子化合物；D SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知SiC为共价化合物；则属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD，离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离
27、，化合物不能导电，判别化合物是离子化合物还是共价化合物可以测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物，故答案为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。【点睛】离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电是判别化合物是离子化合物还是共价化合物的关键。25. 有机化合物A是一种常见化工原料，可以用来制备一系列的化工中间体及产品。用A为原料合成一系列化合物的路线如下所示：已知：+完成下列填空：（1）写出反应的试剂与条件_。（2）写出反应的反应类型_。（3）设计实验方案检验C是否完全转化为D。
28、_。（4）写出由D合成E的化学方程式_。（5）化合物F中核磁共振氢谱出现两组峰且峰面积之比为3:1，写出F的结构简式_。（6）由 合成 的一种方法如图所示,请补充完整合成路线（包括反应条件）_。【答案】 (1). Br2、光照 (2). 缩聚反应 (3). 取样，加NaOH溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明C没有完全转化为D，如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D (4). +nH2O (5). 或 (6). 【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，在光照条件下， 与溴发生取代反应生成，则A为；在硫酸和碳酸氢钠作用下，与水反应生成，发生题给信息反应生成，则
29、D为；一定条件下，发生縮聚反应生成，则E为。【详解】（1）反应为在光照条件下， 与溴发生取代反应生成，故答案为：Br2、光照；（2）反应为一定条件下，发生縮聚反应生成，故答案为：縮聚反应；（3）检验C是否完全转化为D物质实际上就是检验反应后的产物中是否存在醛基，检验醛基的实验方案为：取样，加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明C没有完全转化为D，如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D，故答案为：取样，加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明C没有完全转化为D，如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D；（4）D合
30、成E的反应为一定条件下，发生縮聚反应生成，反应的化学方程式为+nH2O，故答案为：+nH2O；（5）对比A、F的分子式，可知A与溴发生取代反应生成F，而化合物F中只有两种不同环境的氢原子，应是在溴化铁作催化剂作用下，与溴发生苯环上的取代反应生成F，则F的构简式为或，故答案为：或；（6）由题给转化流程可知，合成的步骤为与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴化氢发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：故答案为：。【点睛】检验C是否完全转化为D物质实际上就是检验反应后的产物中是否存在醛基是解答关键。26. 2019年是国际
31、纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立一百周年，也是元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的I个数为_。（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a 酸性： b 非金属性：OS c 碱性： d 热稳定性：（4）2020年新冠肺
32、炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 乙醇分子中含有键的数目为_。（5）原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图（晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，)；C为（0，1，1）。则D原子的坐标参数为_。 【答案】 (1). Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5 (2). 0.315 (3). 8 (4). bc (5). sp3 (6). 8NA（4.8161024） (7). （1，）【解析】【详解】（1）（1）铁元素的原子序数为26，铁原子失去3个电子变成Fe3+，基态离子核外电子排布式为1s22s
33、22p63s23p63d5或Ar3d5，故答案为：Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5；（2）由晶胞结构可知，K与O之间的最短距离是面对角线的一半，由边长为a=0.446nm可得K与O之间的最短距离为0.446nm=0.315nm；K位于晶胞的顶点，I位于晶胞的体心，则与K紧邻的I个数为8，故答案为：0.315；8；（3）a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则酸性：HClO4H2SO4，而HCl的酸性大于HClH2SO3无法用元素周期律解释，故错误；b同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性OS，能用元素周期律解释，故正确；c元素的
34、金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性NaMg，则碱性NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释，故正确；d酸式碳酸盐易分解，碳酸盐难分解，则热稳定性：Na2CO3NaHCO3，热稳定性与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故错误；bc正确，故答案为：bc；（4）乙醇分子中的碳原子均为饱和碳原子，碳原子的杂化方式为sp3杂化；由乙醇的结构简式为CH3CH2OH可知，分子中含有8个键，则1 mol 乙醇分子中含有键的数目为8NA或4.8161024，故答案为：sp3；8NA（4.8161024）；（5）由晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）、B为(，)、C为（0，1，1）可知，以A为参照，晶胞边长为1，由晶胞结构可知，D位于晶胞右侧的面心上，则D原子的坐标参数为（1，），故答案为：（1，）。【点睛】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，但氢化物的酸性强弱与元素的非金属性强弱无关。
