1、考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 第14课时 硫及其化合物 课标版 化学 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考试要点命题规律备考策略1.了解硫单质的主要性质及应用。2.了解硫的重要化合物的主要性质及应用。1.本课时的主要考查内容有:(1)硫及其化合物间的转化关系;(2)SO2的还原性和漂白性等。2.题型以选择题、填空题为主,如2015年重庆理综,2T;2015年福建理综,23T等。难度适中或稍难。对硫及其化合物内容的复习主要注意以下几点:SO2的漂白性、还原性以及对其性质的探究实验,浓硫酸的强氧化性的实验探究以及相关计算。考纲导学 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 一、硫1.自然界
2、中硫元素的存在(1)游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见含硫化合物化学式为:教材研读 硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.硫的物理性质俗称颜色、状态溶解性水酒精CS2 黄色或淡黄色固体 微溶 硫黄不溶易溶考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 3.硫的化学性质S 自测1 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()CuS FeS SO3 H2S FeCl2A.B.C.D.全部考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 答案 A Cu和S反应生成Cu2S;S和O2反应生成SO2;Fe
3、和Cl2反应生成Fe-Cl3。自测2 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们依次是()A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 答案 D 题干中描述的反应依次为:S+O2 SO2、SO2+H2O H2SO3、H2O+H2SO3+Br2 2HBr+H2SO4、Na2S+H2SO4 Na2SO4+H
4、2S、2H2S+H2SO3 3S+3H2O,故D项正确。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl填写下列表格:现象或化学方程式SO2表现的性质 酸性氧化物的通性 SO2+CaO CaSO3 氧化性 还原性 还原性使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色漂白性SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH Na2SO3+H2OSO2+NaOH NaHSO3SO2+2H2S 3S+2H2O2SO2+O2 2SO3考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 2.三
5、氧化硫(1)物理性质熔点16.8,沸点44.8,在常温下为,在标准状况下为 。(2)化学性质:具有酸性氧化物的通性。a.与水反应:(放出大量的热)b.与氧化钙反应:SO3+CaO CaSO4c.与氢氧化钠反应:SO3+2NaOH Na2SO4+H2O自测3 判断下列说法是否正确。(1)SO2中硫元素为+4价,处于中间价态,因此SO2既有氧化性,又有还原性,但主要表现还原性。()液体固体SO3+H2O H2SO4考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(2)SO2只能使紫色的石蕊试液变红,不能使之褪色。()(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性而不是漂白性。()(4)SO
6、2与CaCl2反应生成CaSO3。()答案(1)(2)(3)(4)自测4 下列实验报告记录的实验现象正确的是()考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 实验 记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 答案B SO2溶于水显酸性,使石蕊试液变红色;SO2使品红溶液褪色;SO2先与水反应生成H2SO3,此时体系中存在HNO3,能氧化S,从而生成BaSO4沉淀;NaOH与SO2反应生成Na2SO3,再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。三、硫酸1.物理性质98%的浓H2SO4是一种无色、粘稠、油状的液
7、体,密度远大于水的密度。浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。2.稀H2SO4具有酸的通性H2SO4是强电解质,在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4 2H+S,能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。3.浓H2SO4的特性23O 24O 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 稀释浓H2SO4的方法是:将 沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。自测5 判断下列说法是否正确。(1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属,其还原产物主要是H2。()(2)常温下,Fe、Al与浓H2SO4不反应。()(3)浓H2SO4使CuSO45H2
8、O变成白色粉末,体现了浓H2SO4的吸水性。()(4)浓H2SO4与金属的反应,仅体现浓H2SO4的氧化性。()(5)一定量的浓硫酸与足量的锌反应时,生成的气体一定是SO2。()(6)SO2具有还原性,浓H2SO4具有强氧化性,因此不能用浓H2SO4干燥SO2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)4.浓H2SO4的稀释浓H2SO4考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 自测6 下列有关浓H2SO4性质的说法正确的是()A.锌和浓H2SO4反应生成氢气B.在常温下,可用铁、铝容器盛装浓H2SO4C.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4没有氧化性D.浓H2SO4与铜加热能发生反应 答案BD 锌
9、和浓H2SO4反应生成SO2,故A选项不正确。常温下,铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铁、铝容器盛装浓H2SO4,故B选项正确。浓H2SO4的氧化性是+6价的硫元素表现出来的,而稀H2SO4的氧化性是H+表现出来的,所以无论是浓H2SO4还是稀H2SO4都有氧化性,故C选项不正确。在加热的条件下浓H2SO4能与铜发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,故D选项正确。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考点一 二氧化硫和二氧化碳的性质比较和鉴别 1.SO2与CO2的性质比较考点突破 SO2CO2物理性质颜色、气味无色、刺激性气味无色无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比140
10、)可溶(体积比11)考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 化学性质与水反应SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3与碱反应通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2氧化性SO2+2H2S 3S+2H2OCO2+C 2CO还原性能被酸性高锰酸钾溶液、氧气、氯水、溴水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质而使其褪色,如SO2使
11、品红溶液褪色无考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 对环境的影响形成酸雨,直接危害人体健康,破坏农作物,腐蚀建筑物引起温室效应鉴别利用二氧化硫的刺激性气味鉴别利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性鉴别考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊 注意 有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸
12、性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 典例1(2015山东日照模拟)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2+2H2O+2SO2。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、橡胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 选用的仪器(填字母)加入的试剂作用考纲导学 教材
13、研读考点突破 栏目索引 答案选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或产生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 解析 根据反应原理可知,木炭和浓H2SO4反应需要在加热的条件下才能进行,故C应作为反应发生装置。在检验产物时必须先检验水,因为在检验其他气体产物时会混入水蒸气,故可选用装置B放入无水硫酸铜来检验。SO2对CO2的检验有干扰,必须先检验并除去SO2,最后再检验CO2。1-1(2015辽宁锦州模拟)能用于鉴别SO2和CO2的溶液是 ()A.澄清石灰水 B.
14、品红溶液C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液 答案B A项,CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊;B项,SO2能使品红溶液褪色,但CO2不能;C项,SO2、CO2均能使紫色石蕊试液变红色;D项,SO2、CO2均不与BaCl2溶液反应。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 1-2 下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.均能证明 D.只有能证明 答案D CO2也能产生
15、中的实验现象,酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,氯气也能使品红溶液褪色。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 常见漂白剂的漂白原理比较漂白类型化合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考点二 硫及其化合物间的相互转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.硫及其化合物之间的转化规律考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(1)不同价态的硫元素是通过氧化还原反应规律联系的,相同价态的硫元素是通过酸碱反应规律联系的。(2)相邻价态的粒子不发生
16、氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态物质,如2H2S+SO2 3S+2H2O、2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+3S+3H2O。(4)含硫物质的连续氧化:H2S SO2 SO3 H2SO4S SO2 SO3 H2SO4考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 典例2 某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)如图所示。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为45,化合物D是重要的工业原料。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(1)写出A在
17、加热条件下与H2反应的化学方程式:;(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:;(3)写出一个由D生成B的化学方程式:;(4)将5 mL 0.10 molL-1的E溶液与10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式:;反应后溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),理由是;考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 加热反应后的溶液,其pH (填“增大”“不变”或“减小”),理由是 。答案(1)S+H2 H2S(2)H2SO3+2H2S 3S+3H2O(3)2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO3+2OH-S+2
18、H2O大于 Na2SO3是弱酸强碱盐,水解后溶液呈碱性增大 水解吸热,加热促使S 水解程度增大,因而pH增大 解析 由题意可推出A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4,E是H2SO3。23O 23O 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 2-1 中学常见物质A、B、C、D、E、X存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A B C DA.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与
19、铜反应生成B或C考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 答案A 若D是氢氧化亚铁,则C可能是亚铁盐,A为氯气,E为铁,A项错误;若D为强碱,则A、B、C、D、E、X分别为Na、Na2O、Na2O2、NaOH、O2、H2O,B项正确;根据C项信息可知A、B、C、D、E、X分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、CO2、HCl,C项正确;根据D项信息可推测A、B、C、D、E、X分别为N2或NH3、NO、NO2、HNO3、O2、H2O,D项正确。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考点三 浓硫酸与金属的反应及S 的检验 1.浓H2SO4与金属的反应(1)较活泼金属(如Zn)24O 22
20、SO,H开始产生浓度变小后 产生(2)不活泼金属(如Cu)(3)钝化:常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化,若加热或将浓H2SO4稀释,则可以继续反应。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 2.S 的检验被检液 取清液 看是否有白色沉淀生成(判断有无S)。特别提示(1)检验S 时,先加盐酸是为了排除C、S、Ag+等离子的干扰。24O 24O 24O 23O 23O(2)由于S 易被强氧化剂氧化为S,故检验S 时,不能用HNO3酸化,也不能用Ba(NO3)2溶液。23O 24O 24O 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 典例3(2015山东德州模拟)浓硫酸具有以下性质:A.酸性 B.高沸点、难
21、挥发C.吸水性 D.脱水性E.强氧化性 F.溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。浓硫酸在该实验中表现的性质有 (用字母序号填空,下同)。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现的性质是 。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式:。与(2)中反应比较,反应条件不同的原因是 。(4)向蔗糖晶体中滴入23滴水,再滴入适量的浓硫酸。发现加
22、水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式:。该实验中浓硫酸表现的性质有 。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 答案(1)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O A、E(2)2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O A(3)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O C、D、E、F 解析(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O,反应中硫元素化合价由+
23、6价降到+4价,浓硫酸表现强氧化性,同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变,表现酸性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,硫酸表现酸性。(3)过氧化氢有强氧化性,常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O,由此可证明过氧化氢的氧化性强于氧气。(4)根据题给现象,说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性,同时,浓硫酸溶于水会放出大量的热。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 3-1(2015辽宁大连模拟)下列变化的实质相似的是()浓硫
24、酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字A.只有 B.只有C.只有 D.全部考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 答案B 浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发;二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,但分别属于“化合型”和“氧化型”;二氧化硫使品红溶液和溴水褪色,分别表现漂白性和还原性;氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,原因是NH3表现碱性,HI有还原性;常温下浓硫酸用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能
25、与木炭反应,都表现浓硫酸的强氧化性;浓硫酸能在白纸上写字,是由于浓硫酸具有脱水性,氢氟酸能在玻璃上刻字,是其与玻璃的成分二氧化硅反应。故只有相似。3-2(2015辽宁沈阳模拟)在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A.一定含有S B.含有S 和Ag+24O 24O 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 C.可能含有S 或Ag+或S 或同时含有S 和S D.可能含有S 或C 答案C A项错误,不能排除Ag+、S 的干扰;B项错误,因为S 和Ag+不能大量共存;D项错误,由加入稀硝酸,沉淀不溶解可以判断不可能含有C。24O
26、23O 24O 23O 23O 23O 23O 24O 23O 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 1.金属与浓硫酸反应的几个易错点(1)较活泼的金属如足量Zn与浓H2SO4反应,得到的气体是混合气体(SO2与H2)。(2)不活泼的金属如足量Cu与浓H2SO4反应,得到的气体物质的量小于浓H2SO4中H2SO4物质的量的。(3)铁在浓H2SO4中常温下钝化,在加热时可发生反应,但产物决定于铁的量,铁不足生成Fe3+,铁过量生成Fe2+。2.S 的检验1223O 向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。S+2H+SO2+H2O或S+Ba2+BaSO3、BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O。23O 23O 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 3.鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验方案设计方法操作结论分别滴到火柴梗上变黑者为浓硫酸分别加入盛水的试管中放热者为浓硫酸加到CuSO45H2O晶体中变白色的为浓硫酸加入铝常温下产生气体的是稀硫酸,无现象的是浓硫酸滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸加入铜片并加热溶液变蓝,产生刺激性气味气体的是浓硫酸,不反应的是稀硫酸用玻璃棒蘸取液体黏稠状的为浓硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸
