1、昌吉州教育共同体2020-2021学年第一学期高二年级化学学科期末质量检测考试时间：90分钟 总分：100分第I卷（选择题）一、单选题(每题2分，共50分)1下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）A钠与水反应B氢氧化钠与盐酸反应C甲烷与氧气反应D碳酸钙受热分解2 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为( )AN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622kJmol-lBN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-622kJmol-lCN2H4(g)+O2(g)=N2(g)
2、+2H2O(l) H=+622kJmol-lDN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+622kJmol-l3下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是 ( ) AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H =241.8kJmol1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =846.3kJmol1CC(s)+O2(g)=CO2(g) H =393.5kJmol1DC3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） H = 2044.0kJmol14能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接
3、制取的能源为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A煤是一级能源 B石油是二级能源C煤是二级能源 D天然气是二级能源5已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(CO)=1.5molL-1min-1Bv(NO2)=0.8molL-1min-1Cv(N2)=0.3molL-1min-1Dv(CO2)=1.1molL-1min-16决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B催化剂C温度和压强以及反应物的接触面D参加反应物本身的性质7在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率
4、加快的是( )增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉ABCD全部8一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率增大D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H09一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )A2正(AB)= 逆(A2)B容器内三种气体AB、A2、B2共存C单位时间内消耗n mol
5、 A2，同时消耗n mol ABD容器中各组分的体积分数不随时间变化10下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是( )A4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0BA2(g)B2(g) 2AB(g)H0CW(g) Z(g)H0D2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H011在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是( )A催化剂使反应迅速达到平衡状态B反应温度控制在500左右C反应宜在高压下进行D原料气需经过净化才能进入合成塔12一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）A反应
6、开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL(Ls)B反应开始到l0s时，平均反应速率：v(X)=v(Y)= 0.0395 mol(Ls)C反应的化学方程式为：2Z(g)X(g)Y(g)Dl0 s后，该反应停止进行13对于3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )AK BKCK DK14下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H0B3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) = 4SiHCl3(g) H0D2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g ) H”、“”或“”“”或“”，下同)，c(HX)c(X)
7、_0.1 molL1(忽略体积变化)。28(12分)（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液NH4Cl NH4HSO4CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是_（填序号）。（2）同浓度的下列溶液：CH3COONH4NH4Cl Na2CO3NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是_。（3）物质的量浓度相同的 盐酸、硫酸溶液、 醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是_。（4）CH3COONa溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_ （用离子方程式表示）。（5）常温时，若10体积pH1
8、a的盐酸溶液与1体积pH2b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。29(10分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：（1）纯水在100时，pH=6，该温度下1molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=_ molL-1。（2）25时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_ 。（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图
9、所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数_ (填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_ 。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_ 。（5）25时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_molL-1(填精确值）。30(6分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：M(NaOH)=40g/mol步骤一：配制250mL
10、0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有_ （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 _（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_）A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
