1、广东省高州市2021届高三化学下学期第二次模拟试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题
2、，每小题4分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是A.青铜的熔点低于纯铜B.古代湿法炼铜的原理是置换反应C.现代电解精炼铜时，粗铜作阳极D.青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物2.中华古诗文中蕴含中许多化学知识。下列诗文中有关物质不能发生水解反应的是.A. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒”B. “嫘祖栽桑蚕吐丝”中的“丝”C. “廿两棉花装破被中的“棉花”D. “手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”3.2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核
3、电站事故核废水，核废水中含有氚（3H）和14C等放射性同位素。下列有关说法正确的是A.氚的核内中子数是2H的2倍B.氚气的还原性比氢气强C. 属于化学变化D.含碳的材料都属于非金属材料4.“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为A.2B.8C.10D.185.实验室从废定影液含和等中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。 甲 乙 丙 丁下列叙
4、述正确的是A.用装置甲分离出Ag2SB.用装置乙灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2D.用装置丁分液时，有机相应从下口放出6.右图所示有机物能促进机体蛋白的合成，下列有关该有机物的说法错误的是A.苯环上的一氯代物有3种（不考虑立体异构）B.1 mol该有机物最多与5 mol H2发生反应C.分子中含有3种含氧官能团D.该有机物可以与NaOH、溴的四氯化碳溶液反应7.化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是选项应用解释（离子方程式）A淀粉KI溶液（稀硫酸酸化）检验碘盐中含KIO3B电解饱和食盐水制氢气和氯气C醋酸用于除去水垢D氯化铁用于蚀刻铜板8.钴碘催化循环制备乙酸的过程如图
5、所示。下列叙述正确的是A.循环a中CH3I是催化剂B.循环中需不断补充CH3OH、H2O、COC.反应为置换反应D.X的摩尔质量为1729.已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100 ml. 0.01醋酸溶液与10 mL.0.1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离度C. H+的物质的量浓度D. CH3COOH的物质的量10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法错误的是A. x为NaOH溶液，y为盐酸B. ab发生的反应为C. bcA
6、l的反应条件分别为加热、电解D. a、b、c均既能与酸反应又能与碱反应11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.7.2 g CaO2中含有的阴离子数为0.2NAC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NAD. 1 mol/L MgCl2溶液中，含有的数目为2NA12.下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIANH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红NH3溶于水呈碱性B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色相同温度下C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸
7、钠溶液，前者pH小酸性：D将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有强氧化性13.一种将工厂中含H2S废气先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液进行发电的装置示意图如右。装置工作时，下列说法正确的是A. Na+向a极区移动B. a极电势比b极的高C. a极和b极周围溶液的pH均增大D.由生成的电极反应为：14.三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3（氯气与碘在稍低于70反应，夹持装置已省略）。下列说法错误的是A.装置中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B.装置的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置中是否发生堵塞C.装置与装置的作
8、用完全相同D.三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为15.常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20 mL0.1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是A.溶液中，电离程度大于水解程度B. a点磷酸的电离常数大于b点C.磷酸的Ka1约为D. a点溶液中有：16. W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是A. W的氢化物的熔点不一定比X的高B. W与M形成的某种化合物具有漂白性C. W与Y形成的二元化合物只含有离子键D.由Y、W、M形成的化合物水溶液可能为碱
9、性二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种复合补血营养剂。实验室用绿矾（FeSO47H2O）为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：甘氨酸（H2NCH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200 mL 1.1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。I
10、II.制备(H2NCH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，必须用到的玻璃仪器有 。（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为 。（3）实验III中：检查装置A的气密性的方法是 。A中反应产生的气体是 ，C中空气排净时，D中现象是 。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 （填标号）。a.乙醇 b.热水 c.柠檬酸溶液（4
11、）甘氨酸亚铁中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化的Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10. 00%即不能再服用。实验室用Ce(SO4)2溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2+进行滴定假设样品中其他成分不与Ce(SO4)2反应，滴定过程发生如下反应：。称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10的Ce(SO4)2溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不恢复原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率 （填“偏高”“偏低”或
12、“不变”）滴定时消耗9. 60 mL Ce(SO4)2溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe2+的氧化率为 。18.（14分）某卤水锂矿“沉锂”后所得滤饼的主要成分为Li2CO3，同时含有共生盐氯化钠、氯化钾及少量重金属盐，为提高Li2CO3的纯度，需要在“沉锂”后进行“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为1012且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如下图所示。碳酸锂的溶解度（g/L）如下表：温度/010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列问题：（1）“洗矿”通常采用9
13、0的热水进行，目的是 。（2）洗矿母液呈碱性的主要原因是 （用离子方程式表示）。（3）“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷（As2S3），可用硝酸将其转化为砷酸（H3AsO4）、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为 。（4）NaCl、KCl、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”，则晶体b和晶体c的主要成分分别为 、 （填化学式）。（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
14、b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是 ，宜选用 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。b中，生成Li2CO3反应的离子方程式是 。19.（14分）我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：（1）甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图1所示，某些化学键的键能数据如表1：化学键键能/kJ/mol498.84134361072该反应的热化学方程式为 ，该反应在任意温度下均能自发进行，原因是 。（2）CO和H2合成二甲醚的反应为，T2时，向5L恒容密闭容器中
15、充入1 mol CO（g）和2 mol H2（g），发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T2时，反应的平衡常数Kp= （用含p的代数式表示Kp，分压=总压物质的量分数）。（3）CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入m molCO和n mol H2，（）发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化曲线如图2所示。能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填标号）。a.密度不再变化b.H2的转化率和CO的转化率相等c.混合气体的平均相对分子质量不再改变比较中p1 p2（填“”“H3BO3，C项不符合题意；H2O2有强氧化性，但
16、陈述I的现象是H2O2表现为还原性，D项不符合题意。13.D a极为负极，b极为正极，Na+向正极移动，A项错误；负极电热比正极电势低，B项错误；a极周围溶液pH减小，C项错误。14.C 装置A中反应为，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，A项正确；装置B的作用是除去氯气中的HCl，同时可作安全瓶，以监测装置C中是否发生堵塞，B项正确；装置C的作用是干燥氯气，装置E的作用是吸收尾气中的氯气，两者作用不同，C项不正确；三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为，其中碘与氯的化合价均不变化，D项正确。15.D 由图像可得NaH2PO4溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，故A项正确；电离常数只与温
17、度有关，a、b两点H3PO4的第一歩电离平衡常数相等，故B项正确；由图可知0.1 H3PO4溶液的，则，故C项正确；a点消耗20 mL NaOH溶液，此时溶貭为NaH2PO4，根据物料守恒得到a点溶液中有：，则，故D项错误。16.C 碳元素的氢化化物有多种，如常温下固态烃点高于水熔点，故A项正确；SO2具有漂白性，故B项正确；O与Na能移形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中由离子键和共价键，故C项错误；由Y、W、M形成Na2SO3溶液能水解，溶液为碱性，故D项正确。17.（1）烧杯、玻璃棒（2分）（2）（2分）（3）关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，一段时间
18、内若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（答案合理即可）（2分）CO2（1分）澄清石灰水变浑浊（1分）a（2分）（4）偏高（2分）18.4%（2分）18.（1）减少碳酸锂的溶解（2分）（2）（3）（4） （5）（2分） 阳（2分）（2分）19.（1），（2分）该反应为焓减、熵增反应（2分）（2）（2分）（3）AC2分）（1分）该反应是气体分子数減小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以（2分）（4）（1分）（2分）20.（1）Ar3d9（1分） ds（1分）（2）平面三角形（1分）（3）4（1分） CON（1 分） sp2、sp3（1分）中的N、O分別提供孤对电子给金属离子形成配位鍵（2分）（4）（2分）2:1（2分）（5）（2分）21.（1）（2分）（2）氧化反应 取代反应（各1分）（3）（1分）酯基和肽键（2分）（4）（2分）（5）6（2分）（6）（3分）
