1、库车市第一中学2020-2021学年第一学期期中考试化学试卷满分：100分一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，并按要求将答案填写在答题卡内，否则不得分。)1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 明矾可用于水的净化和消毒【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A由于碳酸钠在溶液中发生水解反应使溶液显碱性，碱性条件下可以使油脂发生水解，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故A正确；B铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质，可用作食品袋内的脱氧剂，
2、故B正确；C胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝碱性较弱，二者发生酸碱中和反应，可用于中和过多胃酸，故C正确；D明矾在溶液中发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，但不具有强氧化性，不会使蛋白质变性，不能杀菌消毒，故D错误；答案选D。2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子C. 标准状况下，11.2L水中含有分子数目为0.5NAD. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目为0.1NA【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A2.4g Mg为=0.1mo
3、l，与H2SO4完全反应生成Mg2+，Mg元素的化合价由0价变为+2价，则转移的电子数为0.1mol2NA=0.2NA，故A错误；B元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，B元素质子数为5，1个11B中含有11-5=6个中子，则0.1mol的11B中含有0.1mol6NA= 0.6NA个中子，故B正确；C标准状况下，水为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，则含有水分子数目无法确定，故C错误；D1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1L0.1mol/L=0.1mol，CO在溶液中会发生水解反应，其数目小于0.1NA，故D错误；答案选B。3. 下列实验
4、操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液B将Na2O2加入滴有酚酞的水中溶液变红Na2O2与水反应后的溶液呈碱性C将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2的还原性强于Br-A. AB. BC. CD. D【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色，只能证明X溶液中一定含有钠元素，可能是氢氧化钠，不一定是盐，故A错误；B将Na2O2加入滴有酚酞的水中，
5、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，由于过氧化钠具有强氧化性可以漂白，溶液显变红后褪色，故B错误；C将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成FeSO4和CuSO4，溶液变蓝，没有黑色固体产生，不能比较铜铁的活泼性，故C错误；D氯水具有强氧化性，向FeBr2溶液中加入少量氯水，由于Fe2+的还原性强于Br-，加 CCl4振荡CCl4层无色，说明少量氯水先和Fe2+反应，可以证明Fe2的还原性强于Br-，故D正确；答案选D。4. 下列解释事实的离子方程式表述正确的是A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2OB. 将FeO溶于稀
6、硝酸：FeO2H=Fe2H2OC. 金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OH-H2D. 在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al33OH-=Al(OH)3【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A铜丝溶于浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O，故A错误；B将FeO溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3FeO+10H+ NO=3Fe3+NO+5H2O，故B错误；C金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na2H2O=2Na2OH-H2，故C正确；D在AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝
7、，出现浑浊，氨水是弱电解质，离子反应中不拆写，离子反应方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，故D错误；答案选C。5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【5题答案】【答案】A【解析】【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，
8、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KClO3 中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；C、H2C2O4中C化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误；答案选A。6. 下列关于文献记载的说法正确的是A. 天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分
9、都是蛋白质B. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为
10、D。7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是A. 0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B. 0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C 0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD. 0.1 molL1H2SO4溶液：K+、【7题答案】【答案】A【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应
11、而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；离子间发生氧化还原反应，如题中B项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。二、非选择题(共4小题，共58分)8. 某酸性废液中
12、含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。请回答：(1)沉淀a中含有的单质是_(填元素符号)。(2)生成沉淀a的离子方程式是_。(3)沉淀b的化学式是_。(4)沉淀c的化学式是_。(5)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。(6)废铁屑提取到的铁盐可以制备高铁酸钾(K2FeO4)，其是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。【8题答案】【答案】 . Fe、Cu . Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ . Fe(O
13、H)3 . BaCO3 . 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O . 2Fe3+3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【解析】【分析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入过量铁屑，可置换出铜，过滤后，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过量过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量氢氧化钠生成红褐色沉淀b为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+，以此解答该题。【详解】(1)根据分析，沉淀a中含有的单质是Fe、Cu；(2)生成沉淀a的离子方程
14、式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；(3)根据分析，沉淀b的化学式是Fe(OH)3；(4)根据分析，沉淀c的化学式是BaCO3；(5)溶液A中加入过量过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(6)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应生成K2FeO4、KCl和H2O，其反应的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。9. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a._，b._，c._。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否
15、漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出(填f或g)。(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_。配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用
16、胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；若定容时俯视刻度线_；移液时有液体溅出_。【9题答案】【答案】 . 蒸馏烧瓶 . 冷凝管 . 容量瓶 . c . 酒精灯 . 蒸馏烧瓶支管口 . f . 未用玻璃棒引流 . 2.0 . BCAFED . 无影响 . 偏高 . 偏低【解析】【详解】(1)根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶；(2)带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器ae中，使用前必须
17、检查是否漏水的有容量瓶，答案选c；(3)分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出；(4)溶液转移至容量瓶时，要使用玻璃棒引流，根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED；(5)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶
18、液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；移液时有液体溅出，溶液中溶质质量减少，所配溶液浓度偏低。10. 针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2+HClH2O2+NaClBAg2O+H2O2Ag+O2+H2OCH2O2H2O+O2DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：_H2O2
19、+_Cr2(SO4)3+_KOH=_K2CrO4+_K2SO4+_H2O反应D中氧化剂是_，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为_mol。【10题答案】【答案】 . D . B . C . A . . H2O2 . 2【解析】【详解】A反应Na2O2+HClH2O2+NaCl中没有元素化合价的变化，该反应不是氧化还原反应；B反应Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O中，H2O2中O元素的化合价升高，失电子，被氧化，H2O2作还原剂，表现还原性；C反应H2O2H2O+O2中，H2O2中O元素的化合价既升高又降低，在反应中既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性又表现还原性；D反应H2O2+Cr
20、2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O中，H2O2中O元素的化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂，表现氧化性；(1)H2O2仅体现氧化性的反应是D，H2O2仅体现还原性的反应是B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是A；(2)D反应H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O中，铬元素化合价由+3价升高到+6价，共失去6个电子，氧元素化合价由-1价降低到-2价，共得到6个电子，配平后化学方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥标出D反应中电子转移的
21、方向和数目：；由上述分析，反应D中氧化剂是H2O2，由配平的反应方程式可知，3mol H2O2参与反应转移6mol电子，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为2mol。11. .现有下列状态的物质：干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸 FeCl3溶液铜熔融的KOH蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_，能导电的是_。.胶体是一种常见的分散系。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_(填离子符号)的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作_。区分胶体和溶液常
22、利用的性质叫作_。.用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为_。Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应，发生的离子方程式为_。NaHCO3不稳定，请写出其在受热条件下化学反应方程式_。【11题答案】【答案】 . . . . 12mL饱和氯化铁 . 液体呈红褐色 . FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl . . 胶体的聚沉 . 丁达尔效应 . 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ . 3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O . 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】【详解】干冰是固态二氧化碳，不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电
23、解质；NaHCO3晶体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离生成自由移动的离子而导电，是强电解质；氨水含有自由移动的离子，能导电，属于混化合物，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸不能导电，在溶液里部分电离生成自由移动的离子而导电，属于弱电解质；FeCl3溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；铜是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融状态下，KOH完全电离产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；蔗糖不导电，在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；其中属于电解质的是，属于强电解质的是，能导电的是；氢氧化铁胶体的制
24、备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；电解质能使胶体发生聚沉，Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作胶体的聚沉；胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能产生，则区分胶体和溶液常利用的性质叫作丁达尔效应；用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应为氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，发生的离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O；NaHCO3不稳定，其在受热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。
