1、广东省云浮市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4。4.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16第I卷 (选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列氢能的制取、贮存及利用过程(如图所示)，未涉及的能量转化形式是A.光能转化为化学能 B.机械能转化为电能C.电能转化为化学能 D.电能转化为光能2.下列物质中属于非电解质的是A.H2O B.CH3COOH C
2、.CO2 D.NH3H2O3.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SOs(g)H=-196.6 kJ/mol。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.v正减小，v逆增大，平衡逆向移动B.v正增大，v逆减小，平衡正向移动C.v正、v逆同时增大，平衡正向移动D.v正、v逆同时增大，平衡逆向移动4.现有下列溶液：40mL0.4mol/LAgNO3溶液；40mL0.4mol/LCaCl2溶液；40 mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为A. B. C. D.5.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记载，麻
3、黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物6.已知T时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+Q kJ/mol，当反应转移amol电子时达到平衡，则该反应吸收的能量A等于0.5aQ kJ B.小于0.5aQ kJ C.大于0.5aQkJ D.等于aQ kJ7.氯化铵溶液中加入石蕊试液石蕊颜色发生变化，原因是A.NH4+电离出的H+使石蕊试液变色B.NH4+水解使石蕊试液变色C.C1-使石蕊试液变色D.NH4+使石蕊试液变色8.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后
4、,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.以自来水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀9.已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H0。一定温度下,将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(Ls)B.由图甲推断，平衡常数KAKBC.达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.相同压
5、强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示10.下列数据随温度升高一定减小的是A.反应X(s)+2Y(g)2Z(g)的化学平衡常数KB.在恒容容器中，反应X(s)+2Y(g)3Z(g)达到平衡时Y的转化率C.0.1mol/LNa2CO3溶液的pHD.0.1mol/LNaCl溶液的pH11.下列判断或操作一定不正确的是A.已知常温下NH4CN溶液显碱性，则常温下K(NH3H2O)K(HCN)B.25时，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1C.配制溶液时，用玻璃棒转移液体D.加热蒸干FeCl3溶液，再灼烧，最后得到Fe2O312.H2S燃料电池示意图如图所示，其工作原理为2H2S(g
6、)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H=-632kJ/mol。下列说法错误的是A.电路中每通过4mol电子，电池会产生632kJ热量B.电池工作时，电子从电极a经导线流向电极bC.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+D.每32g O2参与反应,有4molH+经质子交换膜进入正极区，13.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A.卤化银沉淀的转化B.配制FeCl3溶液C.淀粉在不同条件下水解D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应14.电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是A.b接外加电源的正极B.交换膜为阴离子交换
7、膜C.右池中水发生还原反应生成氧气D.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-15.室温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00 mL0.100 mol/L的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线I表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C1-)c(CHCOO-)D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)第II卷(非选择题 共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分
8、)16.(8分)生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_。若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)H，则H=_(用含E1、E2、E3的式子表示)，且H1_(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25C、101kPa时
9、，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1) H3=-545kJ/mol；则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_。17.(11分)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolCH4(g)和amolH2O(g)，测得C2H4 (g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。(1)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，理由为_。(2)A点时容器中气体的总物质的量为_。已知分压=
10、总压气体物质的量分数，测得300C时，反应达到平衡后该容器内的压强为b MPa，则A点时乙烯的分压为_(用含b的代数式表示)MPa。(3)已知：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(CH4)c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250C升高到340C的过程中，下列推断合理的是_(填字母)。A. k正一定增大，k逆一定减小B.k正一定减小，k逆一定增大C. k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆(4)若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器,则300时，C2H4(g)的平衡转化率_(填“”
11、“或“”)10%。18.(10分)锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知:酸性条件下，KMnO4可氧化Cl-。I.KMnO4的制备：反应原理：步骤一：3MnO2+6KOH+KCIO3=3K2MnO4(墨绿色)+KCl+3H2O步骤二：3 K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3实验操作：步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当
12、C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。实验装置如图所示：(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若_，则说明装置气密性良好。(2)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是_，装置B中盛装的试剂是_。(3)反应结束后，若未及时分离KMnO4晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是_。II.该小组继续探究Mn2+能否被氧化为MnO4-，进行了下列实验：装置图试剂X实验现象1 mL2 mol/LNaOH和1 mL1.5mol/LH2O2混合液生成棕黑色沉淀2mL0.1mol/LHNO3溶液无明显现象2 mL0.
13、1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀已知：MnO2为棕黑色固体，难溶于水；KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。(4)实验中生成棕黑色沉淀的离子方程式为_。(5)对比实验和，实验的作用是_。19.(6分)Ce4+与Ce3+之间的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采用下列两种方法实现Ce4+的再生。回答下列问题：(1)利用臭氧再生：反应在酸性条件下进行，有氧气生成,其离子方程式为_；还原产物为_ (填化学式)。(2)利用电化学再生：原理如图所示，则阳极的电极反应式为_。20.(10分)2
14、5时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示：已知25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.210-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.710-5。(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是_(填“A”或“B)。(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是_(填化学式)。(3)25时，等浓度的NaCN溶液的pH_(填“”“=”或“”“=”或“”)20mL。(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2可确定首先沉淀的离子是_。(填
15、离子符号)21.(10分)氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。已知：NH3(g)=H2(g)+N2(g)H1=+45.9kJmol-1(1)1100C时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：c(NH3)/molL-14.5610-32.2810-31.1410-35.7010-42.8510-4时间/s0440660770t5表中的t5的值为_；c(NH3)的值从4.5610-3变化至2.2810-3的过程中，平均反应速率v(NH3)=_(保留三位有效数字)molL-1s-1。(2)在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图a所示：温度为300C，总
16、压为101kPa时，图a中v(正)v(逆)的点是_(填“a”“b”或“c”)。为降低NH3分解的活化能可采取的措施有_。(3)已知液氨中存在下列平衡：2NH3(l)=NH4+NH2-。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图b所示：电极X的名称是_(填“阳极”或“阴极”)。图b中阳极的电极反应式为_。广东省云浮市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题参考答案1A 2.C 3.D 4,B 5,B 6.A 7.B 8,D 9.C 10,D 11,B 12.A 13.C 14.C 15.C16.(1)小于(1分)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=
17、-572kJmol-1(2分)；2E1+E2-4E3(2分)；大于(1分)(2)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H=-130kJmol-1 (2分)17.(1)放热(1分)；温度越高，乙烯的平衡转化率越低(2分)(2)1.9amol(2分)；(2分)(3)D(2分)(4)(2分)18.(1)导管口有气泡产生，移开热毛巾后，在导管中形成一段水柱且一段时间内不回落(或其他合理答案)(2分)；(2)分液漏斗(1分)；饱和NaHCO3溶液(1分)(3)Cl-将生成的MnO4-还原(2分)(4)Mn2+H2O+2OH-=MnO2+2H2O(2分)(5)排除HNO3将Mn2+氧化的可能(2分)19.(1)O3+2Ce2+2H+=O2+2Ce4+H2O(2分)；H2O(2分)(2)Ce3+-e-=Ce4+(2分)20.(1)A(2分)(2)HCN(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)I-(2分)21.(1)825(2分)；5.1810-6(2分)(2)c(1分)使用合适的催化剂(1分)(3)阴极(2分)6NH2-6e-=N2+4NH3(2分)
