1、素养培优练(第二章)【重点知识强化练】考点 1：钠及其化合物1(2021台州高一检测)利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】选 B。氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，A 错误；NaCl 与 Na2CO3 灼烧时均表现为钠元素的焰色，均为黄色，B 正确；只有钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素的干扰，C 错误；焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的
2、反应，D 错误。2现有两瓶失去标签的同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是()A用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3B取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3C取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3D取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3【解析】选 C。A 项，Na2CO3、NaHCO3 溶液均呈碱性，同温度相同物质的量浓度两溶液，Na2CO3 溶液中 c(OH)大，pH 大，正确；B 项，因 Na2CO3 溶液中 c(OH)大，分别滴加酚酞
3、溶液，红色较深的是 Na2CO3 溶液，正确；C 项，取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；D 项，同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3 开始就有气体放出，正确。3下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的化学方程式：_。氧化产物为_。(4)写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(5)写出 D 溶液中通入 CO2 反应的化学方程式：_。【解析】A 是一种常见单质，其
4、焰色试验为黄色，则 A 是 Na，B、C、D、E 是含Na 元素的常见化合物，Na 在 O2 中燃烧生成 B，B 为 Na2O2，Na 和 H2O 反应生成NaOH 和 H2，Na2O2 和水反应生成 NaOH 和 O2，所以 C 是 NaOH，NaOH 和过量CO2 反应生成 NaHCO3，所以 E 是 NaHCO3，Na2O2 和 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和水，所以 D 是 Na2CO3。(1)通过以上分析知，A 是 Na，B 是 Na2O2，D 是 Na2CO3。(2)根据氧化还原反应的概念可知，以上反应中属于氧化还原反
5、应的有。(3)反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化产物是 O2。(4)反应是钠与水的反应。(5)Na2CO3 溶液中通入 CO2 反应的化学方程式为 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。答案：(1)Na Na2O2 Na2CO3(2)(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2 O2(4)=2NaOHH2(5)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3考点 2：氯及其化合物4(2021衢州高一检测)某同学用以下装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是()A图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润
6、的有色布条褪色【解析】选 D。MnO2 和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2 不与稀盐酸反应，即使 MnO2 过量，盐酸也不能全部消耗完，A 错误；图不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B 错误；铜丝在 Cl2 中燃烧，生成棕黄色的烟，C 错误。5(2019浙江 4 月学考)Cl2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，Cl和 ClO的比值与反应的温度有关，用 24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液，与 Cl2恰好完全反应(忽略 Cl2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH 溶液的物质
7、的量浓度为_molL1；(2)某温度下，反应后溶液中 c(Cl)6c(ClO)，则溶液中 c(ClO)_molL1。【解析】(1)n(NaOH)24 g40 gmol1 0.6 mol，c(NaOH)0.6 mol0.25 L 2.4 molL1。(2)根据溶液中的电荷守恒，有：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(ClO3)c(ClO)6c(ClO)c(ClO3)7c(ClO)c(ClO3)2.4 molL1。根据氧化还原反应得失电子数相等则有：c(Cl)0(1)c(ClO)(10)c(ClO3)(50)，即c(Cl)c(ClO)5c(ClO3)6c(ClO)，所以 c(ClO3)c(ClO)
8、，解得：c(ClO)0.30 molL1。答案：(1)2.4(2)0.30考点 3：以“物质的量”为中心的计算6(2021舟山高一检测)用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na数为 0.02NAB标准状况下，22.4 L H2SO4 含有的硫酸分子数为 NAC通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 LD物质的量浓度为 0.5 molL1 MgCl2 溶液中含有 Cl个数为 NA【解析】选 A。常温常压下，1.06 g Na2CO3 的物质的量为 0.01 mol，含有的Na的物质的量为 0.02 mol，钠离子
9、数为 0.02NA，A 正确；标准状况下，硫酸不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 22.4 L 硫酸的物质的量，B 错误；不是标准状况下，无法计算 NA 个二氧化碳分子所占的体积，C 错误；没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，D 错误。考点 4：物质的量浓度7(2021宁波高一检测)在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位 gm3 或 gL1。现有一种 20 时的饱和 CuSO4 溶液，密度为 1.2 gcm3，质量体积浓度为 200 gL1，则对此溶液的说法错误的是()A该溶液的质量分数为 16.7%
10、B该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL1C在 20 时，硫酸铜的溶解度为 20 gD在 20 时把 200 g CuSO45H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液【解析】选 D。根据质量体积浓度为 200 gL1，即 1 L 溶液中含 200 g 溶质，1 L 溶液的质量是 1 000 mL1.2 gcm31 200 g，该溶液的质量分数为 2001 200100%16.7%，A 正确；1 L 溶液中含 200 g(即 1.25 mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL1，B 正确；S100 g200 g(1 000 mL1.2 gcm3200 g)，S20 g，C
11、 正确；CuSO45H2O 溶于水后得到 CuSO4 溶液，其溶质为 CuSO4，质量为 200 g160250 128 g，质量分数128 g1 000 g200 g 100%10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D 错误。8人体血液里 Ca2的浓度一般采用 mgcm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度。某研究小组根据如下实验步骤，来测定血液样品中 Ca2的浓度。.配制 KMnO4 标准溶液：如图所示是配
12、制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_，说明理由_。(2)研究小组如果定容时不小心加水超过刻度线，应该再如何弥补？_。.测定血液样品中 Ca2的浓度：抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 molL1 KMnO4 溶液反应，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。(3)已知草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为 2MnO45H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，根据你的分析确定方程式中 x 的值为_，并计算血液样品中 Ca2的浓度是_mgcm3。【解析】(1)由图示
13、可知操作错误，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线。(2)如果定容时不小心加水超过刻度线，应重新配制。(3)根据电荷守恒，(1)2(1)6(x)2，解得 x2，草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。血样20.00 mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 molL10.012 L2.4104 mol，根据反应方程式 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 及草酸钙的化学式 CaC2O4，可知：n(Ca2)n(H2C2O4)52 n(MnO4)2.52.4104 mol6104 mol
14、，Ca2的质量为40 gmol16104 mol0.024 g，钙离子的浓度为 0.024 g20.00 cm3 24 mg20.00 cm3 1.2 mgcm3。答案：(1)不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线(2)重新配制(3)2 1.2【学考选考提升练】9(2019浙江 6 月学考)下列物质中，不能与氯气反应的是()A氢气 B钠 C水 D氯化钠【解析】选 D。考查氯气的性质。氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。10(2020浙江 1 月学考)某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。下列说法不正确的是()ANa2CO3
15、处的温度高于 NaHCO3 处的温度B加热一段时间后，棉花球处变蓝色C实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯 A、BD烧杯 A 中没有出现浑浊，烧杯 B 中出现浑浊，说明 Na2CO3 热稳定性比 NaHCO3强【解析】选 C。由装置图可知，大试管装的是 Na2CO3，小试管装的是 NaHCO3，所以加热时 Na2CO3 处的温度高于 NaHCO3 处的温度，A 正确；加热一段时间后，NaHCO3 受热分解产生 CO2 和 H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，B 正确；实验结束时，应先移开烧杯 A、B，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，C错误；烧杯 A 中连接的是装有 Na2CO3 的
16、大试管，没有出现浑浊，烧杯 B 中连接的是装有 NaHCO3 的小试管，出现浑浊，说明 Na2CO3 热稳定性比 NaHCO3 强，D正确。11(2021浙江 1 月学考)含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为 NaClO)，下列说法不正确的是()A盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗B为除去 Cl2 中的 HCl，装置 a 中的试剂为饱和 Na2CO3 溶液C装置 b 中，采用冰水浴冷却有利于 NaClO 的生成D装置 c 的作用是吸收尾气【解析】选 B。盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，A 正确；除去 Cl2 中的 HCl，装置a 中试剂为饱和
17、食盐水，B 错误；氯气和 NaOH 溶液反应制备“84”消毒液，装置 b采用冰水浴冷却可降低 NaClO 溶解度，有利于 NaClO 的生成，C 正确；氯气有毒，装置 c 的作用是吸收尾气，D 正确。12(2021温州高一检测)探究 Na2O2 与水的反应，实验如图：(已知 H2O2 能微弱电离出 H、HO2)下列分析不正确的是()A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中 KMnO4 与 MnO2 的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH2O2【解析】选 D。试管中最终生成 NaOH 与 O2，试管中 H2O2 在 MnO2 作用下分解生
18、成 O2，A 正确；中 Na2O2 与 H2O 反应生成 H2O2 与 NaOH，H2O2 分解生成 O2，有复分解与氧化还原反应，中 BaO2 再与 H2SO4 反应生成 H2O2 与 BaSO4，H2O2 分解生成 O2，发生了氧化还原反应和复分解反应，B 正确；中 KMnO4 与H2O2 反应生成 O2，KMnO4 体现氧化性，但产生 O2 的量不相同，C 正确；试管是 H2O2 与 BaCl2 溶液反应，不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D 错误。13(2019浙江 6 月学考)称取 Na2CO3 和 NaOH 固体混合物 5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 molL1 的
19、Ba(OH)2 溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入 2.0 molL1 稀硫酸 V mL。请计算：(1)混合物中 n(Na2CO3)n(NaOH)_。(2)稀硫酸的体积 V_mL。【解析】(1)由 3.94 g 沉淀可知：BaCO3 的物质的量为 0.02 mol，且 Ba2过量，所有的 CO23全部来自 Na2CO3，所以 n(Na2CO3)0.02 mol，混合固体总质量为 5.32 g，可以求出 n(NaOH)0.08 mol，所以混合物中 n(Na2CO3)n(NaOH)14。(2)若溶液呈中性，则 OH完全反应，n(OH)n(NaOH)2nBa(OH)20.08 mol0.060 L1.0 molL120.2 mol，根据 HOH=H2O 和 H2SO4=2HSO24，则 n(H2SO4)12 n(H)12 n(OH)120.2 mol0.1 mol，则 V(H2SO4)nc 0.1 mol2.0 molL1 1000 mLL150 mL。答案：(1)14(2)50
