1、山西省临汾市2020届高三理综下学期模拟考试试题（1）共300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55第卷（选择题 共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列有关细胞的生物膜的叙述中，正确的是 （ ）A小麦细胞中的中心体与核糖体不具有生物膜B内质网、高尔基体的膜都参与血红蛋白的合成、运输以及分泌等过程C不借助细胞膜表面的受体，也能进行细胞间的信息交流D动物细胞融合与细胞膜的选择透过性有关2最新研究证实，砒霜可以明显抑制
2、肿瘤细胞中糖酵解通路限速酶已糖激酶2的活性而影响细胞代谢，最终导致肿瘤细胞凋亡。相关说法中正确的 （ ）A细胞的凋亡与癌变是生物体异常的生命活动B老年人头发变白是细胞凋亡的结果C细胞凋亡过程中有新mRNA的合成D由于细胞膜上的脂蛋白等物质减少，使得癌细胞彼此之间的黏着性显著降低3内环境稳态的维持，各器官之间功能的协调，以及对外界刺激作出的反应，都是通过机体复杂而精巧的调节实现的。下列相关叙述中，正确的是 （ ）A神经元之间传递兴奋依靠突触，突触后膜一定是神经元的细胞膜B下丘脑有体温调节中枢、水平衡的调节中枢，还与身体平衡的维持有关C性腺和垂体的细胞表面不都存在能够接受对方分泌激素的受体D在吞噬
3、细胞、B细胞、T细胞、浆细胞、记忆细胞中，能特异性识别抗原的有3种4下列有关变异及进化的叙述，正确的是 （ ）A单倍体育种时，常用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，目的是诱导染色体变异B基因突变导致产生核苷酸序列不同的基因，仍可表达出相同的蛋白质C不同基因型的猕猴个体对环境的适应性一定不同D生物变异与进化的方向是由自然选择决定的5下列与实验有关的叙述，正确的是 （ ）A可用吡罗红甲基绿染色剂将“寨卡病毒”染色，以观察DNA和RNA在该病毒中的分布B绿叶中色素的分离实验中，叶绿素b随提取液在滤纸上扩散得最慢C若被调查的鲫鱼中仅标记个体被乌鱼捕食，则会导致种群密度估算结果偏高D为了调查不同空间土壤中小
4、动物类群的丰富度，可分别在白天与晚上取同一地块的土样进行调查6下列关于植物激素的说法，正确的是 （ ）A植物激素对植物的生长发育有显著影响，但含量非常少B向日葵花向阳开，体现生长素作用的两重性C生长素和细胞分裂素不能在同一细胞中起作用D植物没有神经系统，激素调节是植物生命活动调节的全部7化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量B控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”D油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （
5、）A标准状况下，1mol -OH中含有7NA个电子B在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NAC常温常压下50g 46的乙醇溶液中，所含氧原子数目为2NAD2molL1碳酸氢钠溶液中Na+的数目为2NA9青蒿素在一定条件下可以转化为双氢青蒿素，如下图所示。下列有关说法中正确的是（ ）A青蒿素所有的碳原子可能在同一平面上B青蒿素具有氧化性，易溶于水C双氢青蒿素的化学式为：C15H22O5D青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应10利用有机物苯实现电化学储氢的原理如下图所示。下列说法中不正确的是 （ ）AAg-Pt极的电极反应式为：C6H66H6e= C6H12B总反应式为2C6H
6、6+6H2O2C6H12+3O2C通电后H+离子由左池向右池迁移D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成11下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。（已知：25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8105；HClO的电离平衡常数Ka=3.0108。）下列说法正确的是 （ ）A曲线M代表HClO溶液加水稀释情况Ba点酸溶液中水电离的c(H+)小于b点酸溶液中水电离的c(H+)Cb、c两点处的溶液中c(R)/c(HR)c(OH)相等（HR代表CH3COOH或HClO）D相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子
7、浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)12短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X与Z可形成离子化合物ZX，Y与M同主族，其L层电子数之和为14，W为金属元素。下列判断错误的是 （ ）A元素的非金属性：YMXB氧化物的水化物碱性：ZWCX、Z分别与Y可形成原子数之比为1:1的物质DW与Y形成的化合物一定属于两性化合物13下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中硅酸钠溶液中出现白色沉淀非金属性：ClCSiB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶
8、液中有Na+，无K+C相同温度下，向2mL0.2molL1 NaOH溶液中滴加2滴0.1molL1 MgSO4溶液，再滴入2滴0.1molL1 CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL1H2SO4溶液开始无明显现象，加入硫酸后溶液变蓝H2SO4将I氧化为I2二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14某汽车公司对本公司生产的一款小车进行安全性能的测
9、试，测试时小车从下图中的A点由静止开始做匀加速直线运动，当小车到达B点时速度为vB。现从B开始计时，经过时间t后小车到达距离B点为s的C点处，此时速度为vC。那么该小车在时和小车距离C点处的瞬时速度分别为 （ ）A，B， C，D， 15如图所示理想变压器n1:n2=2:1，电路中两个电阻均为R，电表均为理想电表，交变电源V，现将单刀双掷开关S由接b改为接a，则下列说法中正确的是 （ ）A电压表示数变为，电流表示数变为B电压表示数变为，电流表示数变为C电压表示数变为，电流表示数变为D电压表示数变为，电流表示数变为16科学家计划在2025年将首批宇航员送往火星进行考察。假设一质量为m的物体在火星两
10、极宇航员用弹簧秤测得的读数为F1，在火星赤道上用同一把弹簧秤测同一物体时弹簧秤的读数为F2。通过天文观测测得火星的自转角速度为，设引力常数为G，将火星看成是质量分布均匀的球体，则火星的密度和半径分别为 （ ）A，B，C，D，17如图所示的电路中，两平行板之间的带电油滴恰好静止不动，其余电路也正常工作，现将滑动变阻器的划片P向下移动一段距离后，下列说法正确的是 （ ）A 电压表、电流表的示数都变大B灯泡的亮度增加C带电油滴的电势能增加D带电油滴所受的合力将向上18下列说法正确的是 （ ）A光电效应表明光的粒子性，康普顿效应表明光有波动性B中微子是一种不带电、质量极其微小的基本粒子，它也具有波粒二
11、象性C目前核电站发电利用的核反应主要是重核裂变D利用X射线和射线分别照射同一种金属时，该金属都发生了光电效应，则用X射线照射时所得到的光电子的最大初动能较小19如图所示，一半径为0.2m的四分之一圆弧管与一径口等大的竖直圆筒紧密结合，一轻质弹簧一端固定在管的低端，现将一质量为0.5kg的小球向下压至某位置静止后，再用插销将小球固定，此时弹簧贮存的弹性势能为4J。现迅速撤去插销，当小球上升到圆弧最高点时恰好与圆弧轨道无作用力，小球的落地点与竖直圆筒的水平距离为m，g取10m/s2，不计管的直径不计所有摩擦。则下列说法正确的是 （ ）A小球在整个运动过程中机械能守恒B小球在最低点时弹簧的长度为0.
12、1mC圆弧管的顶点与水平地面高度差大于0.7mD小球落地瞬时的动能为4.5J20如图所示，半径为R的圆形匀强磁场区域内有垂直纸面方向的匀强磁场，在竖直直径ab左侧方向垂直纸面向外，右侧垂直纸面向里，磁感应强度大小均为B，一电荷量为q（q0）。质量为m的粒子沿垂直于直径ab的方向射入磁场区域，粒子恰好能沿入射点关于圆心对称的位置沿水平方向从右侧射出（不计重力），则下列说法正确的是 （ ）A粒子在磁场中的运动的最长时间为B粒子在磁场中的运动的最长时间为C粒子的最小速率为D粒子的速率为21如图a所示，在平直的公路上有相距为S0的甲、乙两小车正沿同一方向做匀速直线运动，甲车在前，乙车在后，其中甲初速度
13、为v1=10m/s，乙初速度为v2=15m/s。在t=0时刻后两车的运动图像如图b所示，则下列说法中正确的是 （ ）A若S025m，则两车会相遇一次B若S025m，则两车不会相遇C若S025m，则两车会相遇两次D无论S0取何值，两车都不可能相遇第卷（非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（11题，共129分）22（6分）某同学现要用原理图甲来测量一金属丝的电阻值Rx，实验中的电压表为理想电压表。其实验步骤如下所示：按图甲连接好实验电路。将开关S2断开、开关S1闭合
14、，然后调节电阻箱R和滑动变阻器R，使电压表示数变化明显。待电路稳定后电阻箱读数如图乙所示；闭合开关S2，保持滑动变阻器的滑片位置不变，然后再调节电阻箱R的电阻，使电压表的读数仍然与步骤中的示数相同，此时电阻箱R的读数R2=80；（1）用螺旋测微器测得该金属丝的直径如图丙所示，则该金属丝的直径为D= mm。（2）在步骤中电阻箱的读数为R1= ；（3）由以上实验测得电阻Rx的阻值为Rx= 。23现用如图甲所示的实验装置探究“加速度与物体质量的关系”。小车上固定一个盒子，盒子内可加砝码。沙桶的总质量（包括桶以及桶内沙子质量）记为m0，小车的总质量（包括车、盒子及盒内砝码质量）记为M。实验时保持桶和桶
15、内沙子总质量m0不变，在盒子内逐渐添加砝码，分别得到每次实验中小车上砝码的质量m和小车加速度a及对应的，数据如下表所示，实验中每个砝码的质量为50g。试分析下列问题： 实验次数物理量12345小车上砝码的质量m/kg0.050.1000.150.200.30小车加速度a/(ms-2)0.910.740.650.560.44小车加速度的倒数1.101.351.551.802.25（1）某同学得到如图乙所示的纸带打点计时器的电源频率为50Hz，纸带中相邻两计数点之间还有4个打点未画出。根据纸带中sOC和sCF两段读数可得出小车的加速度a = m/s2（结果保留两位有效数字）。（2）请根据表中的数据
16、在图丙所示的坐标系中作出图像；（3）由所作的图像求得小车所受合外力的大小为F= N（保留三位有效数字）。24（14分）如图所示，圆轨道BCE（点B与点E在同一高度但不相交）左端与DFB轨道相连，其中DF为圆弧轨道，FB为水平轨道且与圆轨道左端水平相切，圆轨右端又与水平轨道BA相切，在A点处有一高为H0.8m、倾角为37的斜面与其相连。两个质量相同、视为质点的两刚性小球M和N，其中N球置于FB轨道上，M球从曲线圆弧轨道上距BF轨道高h=0.2m的D点静止释放，M小球下滑到FB轨道后与N球发生碰撞，碰后N小球到达圆轨道最低点B点后进入圆环轨道，并恰好通过最高点C点后又到达B点从而进入向右的BA轨道
17、，最后从A点水平抛出，并落到斜面上。已知h0.2m，两小球质量均为0.10kg，不计一切阻力，取g10m/s2，sin370.6，cos370.8），求：（1）该圆轨道的半径R；（2）小球从A点水平抛出后，小球第一次落在斜面上时的接触点离地面的高度。25（18分）如图所示装置，两足够长的平行金属导轨平面与水平面间夹角=30，导轨电阻忽略不计，二者相距l=1m，匀强磁场垂直导轨平面，框架上垂直放置一根质量为m=0.1kg的光滑导体棒ab，并通过细线、光滑滑轮与一质量为2m、边长为正方形金属框相连，金属框下方h=1.0m处有垂直纸面方向长方形有界匀强磁场，现将金属框由静止释放，当金属框刚进入磁场时
18、，电阻R上产生的热量为Q1=0.318J，且金属框刚好能匀速通过有界磁场。已知两区域的磁感应强度大小相等，定值电阻R=1导体棒ab和金属框单位长度的电阻为r =1/m，g =10m/s2，求：（1）两匀强磁场的磁感应强度为多大？（2）金属框刚离开磁场时，系统损失的机械能是多少？（3）金属框下方没有磁场时，棒的最大速度是多少？26（14分）某同学在实验室制备SO2并对SO2的性质进行了探究。回答下列问题：（1）制备SO2实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置
19、（按气流方向，用小写字母表示）。（2） 探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是 。装置C、D中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置D中发生反应的离子方程式为 。装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后显酸性。请设计实验加以验证： 。27（14分）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的绿色消毒剂，纯ClO2易分解爆炸，其一种生产工艺如下，回答下列问题：（1）气体A的名称为 ，NCl3的电
20、子式为 。（2）“电解”过程中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）气体B能使石蕊试液显蓝色，写出NaClO2溶液和NCl3溶液在碱性条件下生成“混合气”的化学方程式 。（4）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl，则C1O2的消毒效率是Cl2的 倍。（5）科学家又研究出了一种新的制备C1O2的方法，反应原理如下：H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42CO22ClO22H2O。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。若反应中转移1mol电子，则生成C1O2 g。28（15分）元素锰（Mn）在溶液中主要以
21、Mn2+（近无色）、MnO4-（紫红色）、MnO42（绿色）等形式存在，MnO2（棕黑色）、MnCO3（白色）为难溶于水的固体。回答下列问题：（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法推算。现根据下列3个热化学反应方程式：MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)H=150.6kJ/molMn3O4(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO2(g)H=54.4kJ/mol3Mn2O3v+CO(g)=2Mn3O4(s)+CO2(g)H=142.3kJ/mol写出CO气体还原MnO2固体得到Mn2O3固体和CO2气体的热化学反应方
22、程式： （2） 一定温度下，在5L的密闭容器中放入足量碳酸锰（固体所占体积忽略不计）发生反应：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)，若前2min 内生成MnO的质量为7.1 g，则该段时间内v(CO2)= molL1min1。保持温度不变，若t0时刻达到平衡时，CO2浓度为cmol/L；t1时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t2时刻再次达到平衡，则下列图像正确的是 （填字母）。（3）已知Fe3+、Al3+、Mn2+的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al3+完全沉淀时，若要使Mn2+不沉淀，则Mn2+的最大浓度为 。（已知：KspMn(OH)2 = 1.9101
23、3）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH1.84.18.3完全沉淀pH3.25.09.8（4）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO45e8H=Mn24H2O MnO43e2H2O=MnO24OH；MnO4e=MnO42从上述三个半反应中可以得出的结论是 。将SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的现象是 。（5）向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 ，写出反应的离子方程式 。29（8分）宾夕法尼亚州一名49岁女子体内发现了一种非常罕见的大肠杆菌变种，全球没有任何抗生素可以抵抗。甚至连柯利霉素
24、这种被医生视为“最后一线药物”的抗生素，也对这种细菌束手无策。请回答下列有关问题：（1）T2噬菌体是一种专门寄生在大肠杆菌体内的 ，该生物的遗传物质的基本组成单位是 。（2）根据所学知识可判断出：上述大肠杆菌的变种 （填“是”或“不是”）由于染色体变异所致。（3）大肠杆菌的拟核、质粒中的DNA分子 （填“有”或“无”）游离的磷酸基团。当 酶与DNA结合时，抗生素抗性基因开始转录。30（9分）图甲为紫罗兰叶肉细胞中的叶绿体进行光合作用的示意图（I至IV代表4种物质），图乙表示在最适温度、最适CO2浓度下，给予不同条件时紫罗兰光合速率变化的示意图，请据图回答下列问题：（1）向紫罗兰提供14CO2，
25、光照一段时间，14C3化合物 （填“先于”或“后于”）14C5化合物出现。图中的物质 可代表C3化合物。（2）图甲中H2O的分解发生的场所是 ，这属于光合作用的 阶段。（3）图乙中由适宜光照变为较低光照时，短时间内，图甲中物质IV与的含量比值将 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）T3时刻温度升高，光合速率下降的主要原因是 。31.（10分）选择适宜的大豆品种进行茶、豆间作，在增收两季大豆的情况下，能提高土壤肥力，改善微生态环境，提高茶叶产量，是一种生态和经济效益俱佳的栽培方式。假眼小绿叶蝉是南方茶园中比较普遍的茶树害虫，捕食性蜘蛛则是茶园中害虫的天敌。茶、豆间种间作系统中茶树的害虫与天
26、敌变化如下表所示（华春2号、华夏3号为大豆品种，金萱、英红九号为茶树品种），请回答下列问题：处理假眼小绿叶蝉（个数/m2）危害叶片数（个数/m2）捕食性蜘蛛（个数/m2）金萱华春2号84.0192.0141.0金萱华夏3号60.0240.0102.0金萱单作147.0396.012.0英红九号华春2号57.0237.078.0英红九号华夏3号21.0240.087.0英红九号单作105.0471.021.0（1）假眼小绿叶蝉体连翅长3.13.8mm，其成虫和若虫吸取芽叶汁液，可以采用 法调查它的种群密度。（2）种植大豆能提高土壤肥力的原因很可能是 。（3）英红九号长得有高有低，这 （填“能”或
27、“不能”）体现群落的垂直结构。一般来说，选择适宜的大豆品种进行茶、豆间作比单作能提高生态系统的 （填“抵抗力”或“恢复力”）稳定性。（4）捕食性蜘蛛所同化的能量，大部分在呼吸中以热能的形式散失，余下的能量用于 等生命活动。（5）由表可见，两个茶树品种分别与大豆间种后，假眼小绿叶蝉数明显比对照组 ，并且这种趋势在 （填“金萱”或“英红九号”）品种与大豆间作中表现更为明显。由表可得出的结论是： （答出一种即可）。32（12分）下图为红绿色盲、抗维生素D佝偻病的遗传家系图（不考虑基因突变与四分体中非姐妹染色单体间的交叉互换）。已知红绿色盲是伴X染色体隐性遗传病（设基因为A、a），抗维生素D佝偻病是伴
28、X染色体显性遗传病（设基因为B、b），请据图回答下列问题：（1）-1与-4的基因型分别为 。（2）-2与一个只患红绿色盲男性婚配，则他们生一两病都不患的孩子的概率为 ，他们所生的男孩中，患抗维生素D佝偻病的概率为 。（3）经检查发现，-1不携带任何致病基因，但却患有遗传病，请简要说明两种可能原因： 、 。（4）计算人群中的红绿色盲的发病率时，所调查的群体应 ，以保证实验数据和结论的准确性。（二）选考题（共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答）33（15分）【物理选修3-3】（1）（5分）下列给出的P-T图像、P-V图像和V-T图像，表示的是一定质量的、同一
29、种理想气体，在不同条件下所发生的气体状态变化所经历的过程，假设三种变化都是由状态1变化到状态2，根据图像下列说法正确的有 （ ）A图甲中在单位时间内、单位面积上容器壁所受分子撞击的个数及气体分子的平均动能都在增加B图乙中气体在对外界放热，但气体的内能保持不变C图丙中气体的内能和分子的平均动能不断增加D图乙、图丙中气体状态1变化到状态2的过程中，气体都在对外界做正功E图乙、图丙中气体状态1变化到状态2的过程中，分子的平均动能都在增加（2）（10分）某同学通过对水加热实验测得：质量为2.010-3kg的水在沸腾时、吸收了热量后，就变成了相同温度的水蒸气。假设实验室中当时的气压为一标准大气压，试分析
30、下列问题：已知水的摩尔质量为：M=18g/mol，取阿伏伽德罗常数为：NA=6.01023mol-1，试求出水分子直径的大小（可能用到的数据，结果保留三位有效数字）；如果质量为2.010-3kg的水在沸腾时、吸收了5230J的热量变成水蒸气后，该水蒸气的内能改变了4280J，试求水蒸气对外做的功。34（15分）【物理选修3-4】（1）（5分）有一振源A位于一湖水中央的O点处，并沿竖直平面内做简谐振动，某同学通过仔细的观测，测得该振源的振动周期为T=0.1s，假设在t=0时刻该同学绘制到了一列向右传播的水波（为正弦波波形），如图所示，由此可求得该列水波的传播速速为v= m/s；那么距离振源40m
31、处的水面第一次出现波峰的时间是t= s的时刻。（2）（10分）图甲为用一透明材料做成的工艺品，OPQH为工艺品的一侧面，OPQH面上各边边长都为d，各边中点依次为O1、O2、O3，除了OH面外，其余各面都镀有银。一束与竖直方向成60夹角的细光束从图乙中的K点处斜射到OH面上的中点E点处时，发现光线从进入工艺品后恰好到达OP面上的O1点上。求出该工艺品的折射率；求光线在艺术品中传播的时间。35（15分）【化学选修3 物质结构与性质】镍及其化合物在工业生产中有着广泛的运用，当前世界上镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题：（1）镍元素在元素周期表中位于 ，在基态镍原子中，其
32、核外电子有 种不同运动状态，M层电子排布式为 。（2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。在该结构中，氮镍之间形成的化学键是 ，碳原子的杂化轨道类型有 ，非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。（3）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数(18) =Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(26)。Ni原子与CO形成配合物的化学式为 。该配合物常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（4）甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇。甲醇
33、分子内的OCH键角 （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角；甲醇易溶于水的原因是 。（5）NixO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为 pm。若晶体中的Ni离子分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为 。36（15分）【化学选修5 有机化学基础】芳香烃A（C7H8）是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知： （弱碱性，易氧化）回答下列问题：（1）A的名称是 ，I含有的官能团是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3
34、）B、试剂X的结构简式分别为 、 。（4）巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有 个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为 。（5）第两个步骤的目的是 。（6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有 种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为 。（7）将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整（无机试剂及溶剂任选）。37（15分）【生物选修1 生物技术实践】番茄晚疫病是一种严重危害番茄生产的真菌性病害，培养抗番茄晚疫病品种是番茄稳产增产的有效经济手段。为培育抗病品种，必须对所培育的品种进行抗性测
35、定，为进行抗性测定，首先要对番茄晚疫病菌（疫霉菌）进行分离培养。下表为某科研人员研究了培养基种类对疫霉菌分离率的影响，请回答下列问题（PDA培养基是人们对马铃薯葡萄糖琼脂培养基的简称，选择性PDA：是在PDA熔化后晾至不烫手时依次加入多菌灵、青霉素、利福平和五氮硝基苯）：（1）从物理性质上划分，PDA培养基属于 培养基。实验室常用 法对培养皿进行灭菌。（2）升汞（含Hg2+）在本实验中是一种很好的 （填“灭菌”或“消毒”）剂，但番茄晚疫病菌对重金属离子很敏感，故使用升汞时，一定要掌握好 ，否则会造成分离的失败。（3）菌落特征包括菌落的 、大小、隆起程度和 等方面，实验中是根据菌落特征来鉴定疫霉
36、菌的。（4）选择性PDA能抑制杂菌尤其是细菌的生长，所以有较高的 ，但在“PDA+链霉素”培养基中实验结果出现反常现象，可能与 有关。38（15分）【生物选修3 现代生物科技专题】材料一 记者从福建省三明市科技局获悉，近日，全国首个治疗性单克隆抗体中试公共服务平台项目在三明高新区金沙园开工建设。项目建成后，将用于研发创新型单克隆抗体药物，成为肿瘤治疗史上一个新的里程碑。材料二 在一项新的研究中，来自以色列耶路撒冷希伯来大学、美国哥伦比亚大学医学中心和纽约干细胞基金会研究所的研究人员成功地产生一种新类型的胚胎干细胞，它只携带单拷贝人类基因组，而不是通常在正常干细胞中发现的两个拷贝人类基因组。（1
37、）结合材料一回答下列问题：杂交瘤细胞的特点是既能 ，又能 。单克隆抗体最主要的优点在于它的 。单克隆抗体的两个主要用途是： 与 。恶性肿瘤细胞表面存在着一些异于普通健康细胞的 ，这些成分可以作为单克隆抗体的良好靶点。 （2）结合材料二回答下列问题：胚胎干细胞在功能上，具有 。ES细胞可以增殖而不发生分化，对它可以进行冷冻保存，也可以进行 。人类基因组计划测定的是 条染色体上DNA的碱基序列。理综答案与解析1【答案】C【解析】小麦细胞中没有中心体。血红蛋白不属于分泌蛋白。高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。动物细胞融合与细胞膜的流动性有关。2【答案】C【解析】细胞凋亡对于多
38、细胞生物体完成正常发育，维持内部环境的稳定，以及抵御外界各种因素的干扰都起着非常关键的作用。老年人头发变白是细胞衰老的结果。细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程，因此，细胞凋亡过程中有新mRNA的合成。由于细胞膜上的糖蛋白等物质减少，使得癌细胞彼此之间的黏着性显著降低。3【答案】D【解析】在特定的情况下，突触释放的神经递质，也能使肌肉收缩和某些腺体分泌，故突触后膜不一定是神经元的细胞膜。下丘脑有体温调节中枢、水平衡的调节中枢，还与生物节律等控制有关；小脑有维持身体平衡的中枢。性腺分泌的性激素作用于垂体，垂体分泌的促性腺激素作用于性腺。在吞噬细胞、B细胞、T细胞、浆细胞、记忆细胞中，能特
39、异性识别抗原的是：B细胞、T细胞以及记忆细胞。4【答案】B【解析】与正常植株相比，单倍体植株长得弱小，而且高度不育，故单倍体育种时，常用秋水仙素处理的对象是幼苗。由于密码子的简并性等原因，基因突变导致产生核苷酸序列不同的基因，仍可表达出相同的蛋白质。不同基因型的猕猴个体对环境的适应性可能不同。变异是不定向的，自然选择决定生物进化的方向。5【答案】C【解析】每一种病毒只含有一种核酸。色素的分离实验中，叶绿素b随层析液在滤纸上扩散得最慢。若被调查的鲫鱼中仅标记个体被乌鱼捕食，则会导致种群密度估算结果偏高。为了调查不同时间土壤中小动物类群的丰富度，可分别在白天与晚上取同一地块的土样进行调查。6【答案
40、】A【解析】植物激素是对植物的生长发育有显著影响的微量有机物。向日葵花向阳开，没有体现生长素作用的两重性。生长素和细胞分裂素可以在同一细胞中起作用。激素调节只是植物生命活动调节的一部分。7【答案】A【解析】A项错误，增长汽车排气管只是延长了废气排出的时间，并不能降低尾气中CO和NO的含量。8【答案】C【解析】A项，1mol -OH中应含有9NA个电子；B项，精炼铜时粗铜作阳极，粗铜中含有的锌、铁、镍等比铜更易失去电子，所以当阳极有32g铜参加反应时转移电子数应大于NA；C项，50g 46的乙醇溶液中，含乙醇23g，含水27g，则溶液中所含氧原子数目为(2346NA2718NA)=2NA，所以C
41、项正确；D项，没有告诉溶液的体积，不能计算出Na+的数目。9【答案】D【解析】A项，青蒿素不是平面形分子，所有碳原子不可能在同一平面上；B项，青蒿素分子中具有过氧结构，应具有氧化性，但它难溶于水；C项，双氢青蒿素的化学式为C15H24O5。所以正确选项为D。10【答案】B【解析】A项，根据电解装置示意图，右池B极的Ag-Pt电极为阴极，电极反应式为：C6H66H6e= C6H12，A项正确；C项，左池电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，根据电荷守恒，通电后H+离子由左池向右池迁移；D项，根据左池的电极反应式易知，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成。之所以B项错误，
42、是因为总反应式没有注明“电解”两字。11【答案】C【解析】A项错误，根据图像加水稀释相同倍数时，曲线M的pH变化大，说明其酸性强，结合两种酸的电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以曲线M代表醋酸，曲线N代表次氯酸；B项错误，因为加水稀释相同的倍数，a点醋酸电离的c(H+)小，对水的电离抑制作用小，所以水电离的c(H+)反而大；C项正确，可将表达式变形如下：c(R)/c(HR)c(OH)=c(R)/c(HR)Kw/c(H+)=c(R)c(H+)/c(HR)Kw=Ka/Kw，在一定温度下Ka、Kw都是常数，所以b、c两点处的溶液中c(R)/c(HR)c(OH)相等；D项错误，盐的水解一条规律
43、是“越弱越水解”，也即NaClO的水解程度大于CH3COONa，所以溶液中离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H+)。12【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，根据“Y与M同主族，其L层电子数之和为14”，可知Y的最外层电子数为6，是O元素，则M为S元素；X、Z可形成离子化合物ZX，只可能为NaH，则X为H元素，Z为Na；W为金属元素，为Mg或Al。A项，元素的非金属性：OSH，A正确；B项，氧化物的水化物碱性：NaOHMg(OH)2或Al(OH)3，B正确；C项，H元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成Na2
44、O、Na2O2，C正确；D项，W与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝属于两性化合物，氧化镁属于碱性氧化物，所以D错误。13【答案】A【解析】A项正确，根据实验现象：酸性HClO4H2CO3H2SiO3，所以得出非金属性：ClCSi；B项错误，观察K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰；C项错误，将2滴0.1 mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液，CuSO4溶液会与过量的NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，并不能说明发生了沉淀转化，也就不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小；D项错误，稀硫酸不具有强氧化性
45、，不能将碘离子氧化为碘单质。14【答案】C【解析】根据加速度的定义，小车的加速度，小车经过时的瞬时速度大小为，由，由以上两式解得，故选项C正确。15【答案】D【解析】由交变电压的表达式可知，交变电压的有效值为U，单刀双掷开关由接b改为接a时，设变压器原线圈串联的电阻R分压为UR，原线圈的输入电压为U1，副线圈的输出电压为U2，则有，即，及U1+UR=U，根据欧姆定律得，由原、副线圈的电流关系有，即，则，所以，解得，故，由以上分析可知选项D正确16【答案】A【解析】在天体的两极物体所受到的万有引力大小与物体所受到的重力大小相等，因此有。在天体的赤道上有。由以上两式解得地球的半径为。由和可求得火星
46、的密度为，故选项A正确。17【答案】C【解析】滑片P向下移动时，滑动变阻器接入电路中的电阻变小，故电路中的总电阻变小，由闭合电路的欧姆定律可知回路中的总电流变大，则路端电压变小，由U=IR可知R1两端的电压U1变大，由路端电压U=U1+U并可知并联部分电路的电压减小，可见灯泡两端的电压减小（即灯泡亮度变暗），故选项B错误，流过灯泡的电流减小，由于总电流是增加的，故流过电流表的电流变大，即电流表的示数变大，由于U并=U3+U2，U3变大而U并变小，故R2两端的电压变小，即电压表的示数变小，故选项A错误；由于U并变小，故平行板两板间的电场变小，所以油滴所受的电场力变小，故油滴将向下运动，油滴所受合
47、力向下，此过程中电场力做负功，由此可以判断出油滴的电势能增加，故选项C正确、选项D错误。18【答案】BCD【解析】光电效应和康普顿效应都表明光的粒子性，故选项A错误；一切微观粒子都具有波粒二象性，故选项B正确；目前核电站发电利用的核反应主要是重核裂变，故选项C正确；利用X射线和射线分别照射同一种金属时都发生了光电效应，由于射线的能量大于X射线的能量，根据爱因斯坦的光电效应方程可知用X射线照射时所得到的光电子的最大初动能较小，故选项D正确。19【答案】BCD【解析】小球在弹簧作用下机械能是先增大，离开弹簧后机械能守恒，故选项A错误；小球在最高点对轨道无压力，由牛顿第二定律可得：，由此解得m/s，
48、设小球从开始运动到圆弧最高点高度为h1，则小球从开始运动到圆弧最高点过程中，由能量守恒定律可得：，联立解得：h1=0.7m；小球做平抛运动过程由，得小球在空中的飞行时间为：s，则平抛运动的高度为：m，则小球在最低点的位置离地面高度为h=h-h1=0.1m，由此可知选项C、B都正确；根据以上运动过程可知，小球落地瞬时的动能为：，故选项D正确。20【答案】AC【解析】若要粒子能沿入射点关于圆心对称的位置沿水平方向从右侧射出，则粒子的运动轨迹一定是从圆心位置进入右侧磁场，由此可作出粒子的运动轨迹如图所示，根据图中几何关系可知，粒子在磁场中运动的最小半径为，此时粒子在磁场中的回旋角最大（180），则其
49、运动时间最长，且为：，且此时粒子的运动速度最小，由，得，故选项A、选项C都正确。21【答案】ABC【解析】由运动图像可求得乙车做匀减速直线运动的加速度大小为a=0.5m/s2，两车速度相等经历的时间为t0=10s，此时两车间的距离最小，设为S。乙车恰能追及甲车就是在此时刻，应有，解得：S25m。由此可知：若SS025m，则两车速度相等时乙车也未追上甲车，以后间距会逐渐增大，两车不相遇；若SS025m，则两车速度相等时乙车恰好追上甲车，以后间距会逐渐增大，两车只相遇一次；若SS025m，在两车速度相等前，乙车追上并超过甲车，乙车运动至甲车前面，当两车的速度相等时两车间的距离最大。此后乙车的速度小
50、于甲车的速度，两者间的距离又逐渐减小，甲车追上并超过乙车，两车再次相遇。甲车超过乙车后两者间的距离逐渐增大，不会再相遇，即两车能相遇两次。由以上分析可知选项A、B、C都正确，选项D错误。22【答案】（1）0.642（0.6410.643均可给分）（2分）；（2）60（2分）；（3）20（2分）【解析】（1）金属丝的读数为D = 0.5mm + 0.142mm = 0.642mm ；（2）在步骤中电阻箱的读数为R1=60；（3）由于R1加上Rx在电路中所起的作用与R2相同（电压表指针指示同一位置），则有R1RxR2，故有RxR2R1。由图乙和图丙可知R1=60，R2=80，故：RxR2R1=80
51、-60=20。23【答案】（1）0.20（2分） （2）见解析图（3分） （3）0.214（0.2000.220之间均可给分）（4分）【解析】（1）由刻度尺示数可知s = sCF-sOC = 3.90cm-2.10cm = 1.80cm，两计数点之间时间间隔为T = 0.3s，代入公式x=aT2可以求出加速度为。（2）根据表中的数据所作图像如图所示；（3）由牛顿第二定律可得m0g=(m+M0)a，由该式可得：。由该式可得，由此可知在图像中图像的斜率为，为求直线的斜率可在直线上取两个距离较远的点，如（0.12,1.40）和（0.27,2.10），则图像的斜率为。故小车所受的合外力为。24【答案】
52、（1）0.08m （2）0.35m【解析】（1）设两球的质量都为m，小球从D到F的过程中由动能定理得：（1分），M与N碰撞过程中，由动量守恒定律得：（1分），由机械能守恒定律可得（1分），由以上两式解得：vN=0，（2分），小球恰好通过C点，由牛顿第二定律得：（1分），设两球的质量都为m，在DC过程中，由动能定理得：（1分），联立解得（1分）。（2） 在DA过程中，由动能定理得 （1分），从A点做平抛运动，设平抛运动经历时间为t，由平抛运动规律可知：水平方向由匀速直线运动规律可得：x=vAt（1分）竖直方向由自由落体运动可得：1分），根据几何关系得：（1分），联立解得（1分），即小球从轨道末端
53、A点冲出后，第一次撞击木板时的位置离地面的高度：H=H-y = 0.8-0.45 = 0.35m （1分）。25【答案】（1）B=1T （2）E=2.136J （3）m=3m/s【解析】（1）由题意可知，导体棒ab接入电路的电阻为R1=rl=1（1分），与定值电阻R相等，故金属框由静止释放到刚进入磁场过程中，金属导轨回路产生的总热量为：Q=2Q1=0.636J（1分），此过程由动能定理得（1分），此处可得=2.4m/s（1分），金属框的总电阻为（1分），金属框在在磁场中做匀速运动时导体棒ab产生的电动势为：E1=Bl，则有（1分）线框产生的电动势：，则有（1分），线框在磁场中做匀速运动时由平衡
54、条件可得：（1分），联立可得：B=1T（1分）。（2）由于金属框刚好能匀速通过有界磁场，说明磁场宽度与线框边长相等，即：（2分），根据能量守恒可得：（2分），联立得E=2.136J（1分）（或根据能量守恒可得）（3）金属框下方没有磁场时，棒的速度达到最大匀速运动，设此时速度为m，则可得（1分），根据平衡条件可得：2mg-mgsin30-BIl=0（2分），联立可得：m=3m/s（1分）26【答案】（14分，除标注外，每空1分）（1）B Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2分） dcefi（2） SO2在有水存在的情况下可以使品红溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊 溶液由棕黄色
55、变为浅绿色 氧化性 还原性 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H（2分）取装置E中褪色的溶液少许于试管，加入足量NaOH，若恢复原色，则褪色的原因是由于SO2的酸性导致；若不能恢复原色，则是由于SO2的漂白性所致。（3分）【解析】（1）实验室制备SO2反应类型为：固+液气体，发生装置选B；反应方程式见答案。（2）甲同学进行对照实验，一种有水，一种没有水，实验的目的是探究SO2使品红褪色共存是否有水参与。二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸又与硫化钠反应，生成H2S，SO2再与H2S反应生成单质硫：2H2S+SO2=3S+2H2O。二氧化硫又具有还原性，能与三氯化铁发生氧化还原反应，生成
56、氯化亚铁，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色。前者说明SO2具有氧化性，后者说明SO2具有还原性。装置D中反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。要证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性，则可以反滴，即取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是由于SO2溶于水显酸性导致的。27【答案】（14分，每空2分）（1）氢气 （2）1:3（3）6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH （4）2.63（5）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 67.5。【解析】（1）（2）两问：根据生产工艺流程图，可以写出电解的化学方程式：NH4C
57、l+2HClNCl3+3H2，由此可知，气体A是氢气，NCl3为氧化产物，其电子式为，还原产物为氢气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3。（3）能使石蕊试液显蓝色的气体是氨气，根据生产工艺流程图，可写出生成“混合气”的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH。（4）ClO2的消毒效率(等质量时得到电子的多少)是Cl2的=2.63倍。（5）因为ClO2易分解爆炸，生成的二氧化碳起到稀释作用，防止爆炸；分析化学方程式可知关系式：ClO2e-，当转移1mol e-时，生成C1O2为1mol，即67.5g。B 【答案】（15分，除标注外，每空2分
58、）（1）2MnO2(s)+CO(g)=Mn2O3(s)+CO2(g) H=-217.5kJ/mol（2） 0.01 B （3）1.9105mol/L （4）溶液的酸性越强，高锰酸钾被还原的价态越低（或溶液的酸性越强，高锰酸钾的氧化性越强。）（1分） 高锰酸钾紫红色褪去（或溶液由紫红色变为接近无色。）（5）反应产生的Mn2+起到催化作用 2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O【解析】（1）H = 2-2/3-1/3(-150.62)-(-54.42/3)-(-142.31/3)-217.5(kJ/mol)，所以热化学方程式为：2MnO2(s)+CO(g)=Mn2O3(
59、s)+CO2(g)H=-217.5kJ/mol。（2）n(MnO)=7.1g/71(g/mol)=0.1mol，则n(CO2)=0.1mol，c(CO2)=0.1mol/5L=0.02mol/L，v(CO2)=0.02(mol/L)/2min=0.01molL-1min1。将容器体积缩小为原来的一半的瞬间，二氧化碳浓度变为原来的2倍，之后平衡向左移动，二氧化碳浓度减小，由于温度不变，平衡常数不变，所以再次平衡时，二氧化碳浓度与第1次平衡时相等。故答案选B。（3） 当Al3+完全沉淀时，此时溶液中的pH=5，即c(OH)=1109 mol/L，若要使Mn2+不沉淀，根据QcKsp，即：c(Mn2
60、+)c2(OH)1.91013，可得：c(Mn2+)1.9105mol/L。（4）根据三个半反应可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响，且酸性越强，被还原产物中锰元素的价态越低。SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂，被还原为Mn2+，溶液由紫红色变为接近无色。（5）开始反应缓慢，一段时间后反应速率迅速加快，这是由于发生反应2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O，随着反应的进行，溶液中Mn2+的浓度增大了，Mn2+对反应起到催化作用，才使反应速率迅速加快。29【答案】（共8分，除标注外，每空2分）（1）病毒（或DNA病毒）
61、（1分） 脱氧核苷酸（1分）（2）不是 （3）无 RNA聚合【解析】（1）T2噬菌体是一种专门寄生在大肠杆菌体内的病毒。它的遗传物质的基本组成单位是脱氧核苷酸。（2）大肠杆菌是原核生物，没有染色体。（3）由于拟核、质粒中的DNA分子都呈环状，故这些DNA分子无游离的磷酸基团。当RNA聚合酶与DNA结合时，抗生素抗性基因开始转录。30【答案】（共9分，除标注外，每空1分）（1）先于（2分） （2）叶绿体的类囊体薄膜上 光反应（3）减小（2分） （4）温度升高，与光合作用相关酶的活性降低（2分）【解析】（1）一个二氧化碳分子被一个C5分子固定以后，很快形成两个C3分子，因此，14C3化合物先于14
62、C5化合物出现。图中I至IV分别代表O2、CO2、C3与C5。（2）水的分解属于光反应阶段，该反应是在叶绿体的类囊体薄膜上进行的。（3）图乙中由适宜光照变为较低光照时，短时间内，C5的含量减少，C3的含量增加，故图甲中物质IV与的含量比值将减小。（4）由于图乙是表示处在最适温度、最适CO2浓度下，所以，T3时刻温度升高，光合速率下降的主要原因是：温度升高，与光合作用相关酶的活性降低。31【答案】（共10分，除标注外，每空1分）（1）样方 （2）与大豆互利共生的根瘤菌能固氮 （3）不能 抵抗力 （4）自身的生长、发育和繁殖 （5）低 英红九号（2分） 在茶树中间种大豆能明显增加害虫天敌的数量，减
63、少害虫的危害（其它合理答案也可）（2分）【解析】（1）假眼小绿叶蝉个体微小，其成虫和若虫吸取芽叶汁液，活动能力弱，活动范围小，可以采用样方法调查它的种群密度。（2）根瘤菌与大豆共生形成根瘤，具有固氮作用，故种植大豆能提高土壤肥力。（3）所有的英红九号属于种群层次，因此，英红九号长得有高有低，这不能体现群落的垂直结构。（4）捕食性蜘蛛所同化的能量，大部分在呼吸中以热能的形式散失，余下的能量用于生长发育和繁殖等生命活动。（5）在金萱茶树品种中，间种华春2号和华夏3号之后，假眼小绿叶蝉的数量分别减少42.9%、59.2%，而在英红九号嫁接苗间作处理中，假眼小绿叶蝉的数量减少幅度分别为45.7%、80
64、.0%。由表可知：在茶树中间种大豆能明显增加害虫天敌的数量，减少害虫的危害。32【答案】（共12分，每空2分）（1）XAbY、XAbXaB （2）1/2 1/2 （3）-1的染色体数目异常，如21三体综合征 -1的染色体结构异常，如猫叫综合征（其它合理答案也可） （4）足够大【解析】（1）由于-1的表现型正常，故其基因型为XAbY。再根据-4与-4、-5的表现型，可分析出-4的基因型为XAbXaB（答XABXab不给分）。（2）根据-3与-4及-2的表现型可推知-2的基因型为XABXAb，她与一个只患红绿色盲男性（XabY）婚配，他们的后代的基因型及比例为：1XABXab、1XAbXab、1X
65、ABY、1XAbY。因此，他们生一两病都不患的孩子的概率为1/2，他们所生的男孩中，患抗维生素D佝偻病的概率为1/2。（3）-1不携带任何致病基因，但却患有遗传病，此问题可从染色体异常角度去分析。（4）计算人群中的红绿色盲的发病率时，所调查的群体应足够大，以保证实验数据和结论的准确性。33（1）【答案】ACD【解析】图甲表示气体做等容变化，由状态1变化到状态2的过程中，气体分子的平均动能增加，由于容器体积不变，在单位时间内、单位面积上容器壁所受分子撞击的个数及气体分子的平均动能都在增加，故选项A正确；图乙为等温变化，故气体的内能保持不变，气体由状态1变化到状态2，气体膨胀对外做功，因此气体对外
66、吸热，因此选项B错误；图丙为等压变化，气体由状态1变化到状态2，气体温度升高，因此内能和分子的平均动能不断增加，故选项C正确；图乙、图丙中气体状态1变化到状态2的过程中，气体体积都在增大，故气体都在对外界做正功，选项D正确；因为图乙是等温变化，故分子平均动能不变。选项E错误。（2）【答案】3.8410-10m 950J【解析】已知水的密度为=1.0103kg/m3，因此一个水分子的质量为：（2分），一个水分子的体积由可得：（2分），一个水分子的直径由可得一个水分子的半径为：（2分），故一个水分子的直径为：D=2r =21.9210-10=3.8410-10m根据热力学第一定律得：U=Q+W（2
67、分），得气体对外做的功：W=5230-4280=950J （2分）34（1）【答案】20（2分） 1.975（3分）【解析】从图中可以看出该水波的波长为=2m，周期为T=0.1s，由此可求得该水波的波速为v=/T=20m/s。从振源发出的振动经过可传播到距离振源40m处的水面处，由此可知40m处的水面第一次出现波峰的时间是。（2）【答案】 【解析】根据题意所做的光路图如图所示（2分），由题意可知光进入工艺品的入射角为i=60（1分），进入到艺术品后的折射角为r=45（1分），根据光的折射定律可得该艺术品的折射率为：（1分）；由光路图可知光在艺术品传播中通过的路程为：（2分），设光在艺术品中传播
68、的速度为v，根据光的折射定律有（1分），所以光在工艺品中传播所用的时间为：（1分），由以上几式可得：（1分）。35【答案】（1）第四周期第族（1分） 28（1分） 3s23p63d8（1分）（2）配位键（1分） sp2、sp3（1分） ONCH（2分）（3）Ni(CO)4（1分） 非极性（1分）（4）小于（1分） 甲醇分子和水分子间能够形成氢键，且甲醇和水都是极性分子（2分）（5）a（2分） 8:3（1分）【解析】（1）Ni的原子序数28，位于第四周期，族元素，根据泡利不相溶原理，核外有多少个电子就有多少种运动状态，所以镍原子核外有28种运动状态。（2）从图看出氮镍之间形成的是配位键；碳原子形
69、成四个单键是sp3杂化，形成一个双键和两个单键是sp2杂化；根据非金属性越强，电负性越小，则有ONCH。（3）镍元素的价电子数为10，根据18电子规则，它可以结合4个CO形成配合物，所以形成的配合物的化学式为Ni(CO)4。配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，由于四氯化碳和苯均是非极性分子，则根据相似相溶原理可知该分子属于非极性分子。（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O-C-H键角比甲醛分子内O-C-H键角小；由于甲醇分子和水分子间能够形成氢键，且甲醇和水都是极
70、性分子，相似相溶，所以甲醇易溶于水。（5）由于NixO晶体晶胞结构为NaCl型，所以晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为晶胞面对角线的1/2，由晶胞棱边长可得晶胞面对角线为长为：a pm，则晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为：a pm。设NixO晶体中含Ni2+与Ni3+的个数分别为x、y，根据题意列方程组：x+y=0.88，2x+3y=2，联立解得：x=0.64，y=0.24，所以x:y=0.64:0.24=8:3。36【答案】（1）甲苯（1分） 羧基、肽键（1分）（2）氧化反应（1分） 取代反应（硝化反应）（1分）（3）（1分） （1分）（4）10（1分） （1分）（5）保护氨基，防止其被氧
71、化（1分） （6）6（2分） （1分）（7）（3分）【解析】（1）根据流程图A（C7H8）是芳香烃，可知A是甲苯。I中含有羧基、肽键两种官能团。（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键氧化，即发生氧化反应；反应甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯。（3）根据信息可知，B的结构简式为根据信息可知，试剂X的结构简式为。（4）反式-2-丁烯酸分子的结构简式为，除了甲基上两个氢原子不在双键结构所确定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10个原子。（5）第、两个步骤的目的是：第步先把氨基保护起来，防止氨基被酸性高锰酸钾氧化，第步再水解，重新生成氨基。（6）既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元
72、取代芳香化合物W只能为、或、，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为。（7）分析知B为，它经过与氢气发生加成反应，再发生消去反应、酯化反应、加聚反应，即可得到聚巴豆酸甲酯。具体合成路线见答案。37【答案】（共15分，除标注外，每空2分）（1）固体 干热灭菌 （2）消毒（1分） 用量和时间 （3）形状 颜色 （4）分离率 操作不慎引起污染【解析】（1）PDA培养基中含有琼脂，属于固体培养基。实验室常用干热灭菌法对培养皿进行灭菌。（2）升汞（含Hg2+）在本实验中是一种很好的消毒剂，但番茄晚疫病菌对重金属离子很敏感，故使用升汞时，一定要掌握好用量和时间，否则会造成分离的失败。（3
73、）一般来说，在一定的培养条件下，同种微生物表现出稳定的菌落特征。这些特征包括菌落的形状、大小、隆起程度和颜色等方面。（4）由表可知，在选择性PDA培养基上的分离率为71%，PDA培养基中为14%，而在“PDA+链霉素”培养基中为0。究其原因可能是选择性PDA能抑制杂菌尤其是细菌的生长，所以有较高的分离率，但在“PDA+链霉素”培养基中实验结果出现反常现象，可能与操作不慎引起污染有关。38【答案】（共15分，除标注外，每空2分）（1）迅速大量繁殖（1分） 产生专一的抗体（1分） 特异性强、灵敏度高，并可能大量制备 作为诊断试剂 用于治疗疾病和运载药物 抗原（2）发育的全能性（1分） 遗传改造 24【解析】（1）杂交瘤细胞的特点是既能迅速大量繁殖，又能产生专一的抗体。特异性强、灵敏度高，并可能大量制备是单克隆抗体最主要的优点。单克隆抗体的主要用途表现为两个方面：作为诊断试剂、用于治疗疾病和运载药物。单克隆抗体能准确地识别各种抗原物质的细微差异，并跟一定抗原发生特异性结合。（2）胚胎干细胞在形态上，表现为体积小、细胞核大、核仁明显；在功能上，具有发育的全能性。ES细胞可以增殖而不发生分化，对它可以进行冷冻保存，也可以进行遗传改造。人类基因组计划测定的是24条染色体（22条常染色体+X+Y）上DNA的碱基序列。