1、四川省内江六中2019-2020学年高二化学下学期第二次月考（期末热身）试题7.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是 A小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点 B醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢 C胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐 D氧化铝熔点高，可作耐高温材料8芳樟醇（HO）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同B分子中所有碳原子共平面C与溴的 CCl4 溶液不反应D与有机物互为同系物9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5 NA+B
2、1 molL-1 的 NH4Cl 溶液中含有 NH4 数目小于 0.1 NA C25时，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH的数目为 0.2NA D1 mol Cl2 与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是 2 NA10有关下列四组实验描述不正确的是A加热甲装置中的烧杯可以分离 SiO2 和 NH4Cl B利用装置乙可证明非金属性强弱：ClCSi C打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中 D向丁中铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成11 . Q、X、Y、Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这 4 种元素的原子
3、最外 层电子数之和为 22。下列说法错误的是A.X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键 BX、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：XY CZ 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D简单气态氢化物的稳定性：Q0a kJ/molb kJ/molK14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0c kJ/mold kJ/molK2请写出 t时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式： ，t时该反应的平衡常数为 (用 K1 和 K2 表示)。（2）工业合成氨的原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容 器中反应时，H2 的物质的
4、量浓度随时间的变化。 图乙表示在其他条件不变的情况下，起始 投料 H2 与 N2 的物质的量之比(设为 x)与平衡时 NH3 的物质的量分数的关系。正图甲中 0t1 min 内，v(N2) molL1min1；b 点的 v(H2) a 点的 v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。己知某温度下该反应达平衡时各物质均为 1 mol，容器体积为 1L，保持温度和压强不 变，又充入 3 mol N2 后，平衡 (填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。（3）科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写
5、出负极电极反 应式： 。理论上电池工作时，每消耗标准状况下 2.24 L O2 时，可产生的电量为 (法拉 第常数为 96500C/ mol)。28(14 分)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备 Co2O3 的工艺流程如图 1：图 1已知：铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，其中还含有一定 量的 Fe2O3、MgO 和 CaO 等。请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 (写 2 种即可)。 (2)“浸泡”过程中，加入 Na2SO3 溶液的主要作用是 。 (3)向“沉铜”后的滤液中加入
6、NaClO3 溶液，写出滤液中的金属离子与 NaClO3 反应的离子方程式 。(4)温度、pH 对铜、钴浸出率的影响如图 2、图 3 所示：图 2图 3“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为 。图 3 中 pH 增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是 。(5)CoC2O42H2O 在空气中高温煅烧得到 Co2O3 的化学方程式是 。(6)一定温度下，向滤液 A 中加入足量的 NaF 溶液可将 Ca2、Mg2沉淀而除去，若所得 滤液 B 中 c(Mg2)1.0105 molL1，则滤液 B 中 c(Ca2)为 。已知该温度下Ksp(CaF2)3.41011，Ksp(MgF2)7.1101135化学选修 3：物
7、质结构与性质(15 分)在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低 Al2O3 熔融温度的作用。冰晶石的生产 原理为 2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。根据题意填空：(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 (填序号)。a离子键b极性键 c配位键d范德华力(2)CO2 分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，和 CO2 互为等电子体的氧化物是 。(3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布 式 。(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，黑球位于大立方体的顶点 和面心，白球位于大立方
8、体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心 处所代表的微粒是 (填具体的微粒符号)。(5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相 互位置关系的平面图如图丁所示。若已知 Al 的原子半径为 d cm，NA 代表阿伏加德罗常数的 值，Al 的相对原子质量为 Mr，则一个晶胞中 Al 原子的数目为 个；Al 晶体的密度 为 (用字母表示)。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)工业上利用甲苯制备一种芳香六元环酯(己)的方法如下：回答下列问题：(1) 写 出 物 质 丁 的 分 子 式 ， 1 mol 丁 完 全 燃 烧 需 要 氧 气
9、 的 物 质 的 量 为 。(2)物质甲的官能团名称为 。物质丙分子中共面的原子个数最多为 。(3)反应(3)的反应类型是 ，写出反应(1)的化学方程式 。 (4)物质 X 的结构简式为 。 (5)物质丁的同分异构体较多，满足下列条件的物质丁的同分异构体数目是 。能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基其中核磁共振氢谱有 5 组吸收峰，且峰面积之比为 6:2:2:1:1 的结构简式为 。(6) 写 出 以 CH3CH=CH2 为 原 料 合 成 2 羟 基 丙 酸 ( ) 的 合 成 路 线(其他无机试剂任选)。7 C 8 A 9 D 10 B 11B 12 D 13 C26.答案：(1)BD
10、 (2)吸收CO2气体(1分） F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊 (3)两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快 MnSO4(Mn2)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快 2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O (4)酸式 33.5%27（1）4NH3(g)6NO(g)= N2(g) 6H2O(g) H=(c-d-5a+5b) kJ/mol K= （2）mol/(Lmin) 大于 不移动 （3）CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ 38600c 28（14分）(1)升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度(写出2种即
11、可)(2分)(2)将Co3、Fe3还原为Co2、Fe2(2分)(3)ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O(2分)(4)温度为65 75 、pH为0.51.5(2分)pH升高后溶液中c(H)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低(2分)(5)4CoC2O42H2O3O22Co2O38CO28H2O(2分)(6)4.8106 molL1(2分)35. (1)abc (2)直线形（1分） sp（1分） N2O (3)F（1分） 2s22p5(4)Na (5)4 gcm336 (1)C10H12O(1分) 12.5 mol(1分)(2)氯原子(1分) 18(1分)
