1、第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化氮肥的生产和使用1.掌握NO、NO2、NH3的性质。(重难点)2.了解铵盐的性质。(重点)3.了解氮的氧化物对环境的影响及防治。一、氮氧化物的产生及转化阅读教材P96第1自然段至P97末尾，完成以下问题1NO、NO2的性质(1)物理性质NONO2色态无色气体红棕色气味气味无味有刺激性气味毒性有毒有毒(2)化学性质(写出雷雨发庄稼的原因，用化学方程式)N2O22NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO2氮的氧化物的来源、危害及预防措施(1)来源氮肥的生产、金属的冶炼和氮氧化物的排放。(2)危害形成酸雨、产生光化学烟雾、破坏臭
2、氧层。(3)预防措施使用洁净能源，减少氮氧化物的排放等。汽车安装尾气转化装置，其原理为：2CO2NON22CO2。二、氮肥的生产和使用阅读教材P98氮肥的生产和使用至P99拓展视野以上内容，完成以下问题1氨的合成及性质(1)工业合成氨原理工业合成氨的化学方程式：N23H22NH3，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氨的物理性质NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气。氨易液化，常作制剂冷。(3)化学性质与水反应：氨水中氨与水结合生成NH3H2O，NH3H2O可部分电离成铵根离子和氢氧根离子，故氨水显弱碱性，方程式：NH
3、3H2ONH3H2O，NH3H2ONH4OH。与酸反应氨与酸反应生成铵盐。NH3与HCl反应的化学方程式为：NH3HCl=NH4Cl，现象：有白烟产生。NH3与H2SO4反应的化学方程式为：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。2铵盐定义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。物理性质铵盐都易溶于水。化学性质写出下列化学反应方程式：NH4Cl受热分解：NH4ClNH3HClNH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3H2OCO2NH4Cl与Ca(OH)2反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O【判断】1氨水就是氨气的液态形式()2氨水能使湿润的蓝色石蕊试纸变红()3铵盐受热都分
4、解生成NH3()4氨气溶于水后全生成了NH3H2O()5实验室用铵盐与强碱反应制备NH3()三、喷泉实验1.喷泉实验的原理容器内外形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。2形成喷泉的条件烧瓶内外形成足够大的压强差。3NH3喷泉实验成功的关键(1)氨气和烧瓶要干燥(2)装置气密性好(3)氨气的量要足4常见形成喷泉的气体及液体气体酸性气体HCl、H2S、SO2、CO2碱性气体NH3水溶性大的气体HCl、NH3液体NaOH溶液水或盐酸H2O5.常见形成喷泉实验的装置(1)气体极易溶于水或气体与液体反应的，如图，气体A为上表中对应的气体，液体B为上表中对应的液
5、体。(2)如图由于两种液体反应，使锥形瓶中的气压增大，使液体喷入烧瓶中，如A为Na2CO3，B为盐酸，即可形成喷泉。四、氨气的制备方法1.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制氨气反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O发生装置：与制氧气相同，如下图所示。收集：向下排空气法。验满：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。防止多余氨气污染空气的方法：收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀H2SO4浸湿的棉花。干燥：将NH3通过盛有碱石灰的干燥管。2加热浓氨水制氨气在烧瓶中加入24mL浓氨水，加热即可得到氨气。此法也可用于做喷泉实验。3在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气方
6、法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠(约一小药匙)，按如右图所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排空气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实验效果比较好。五、氨水的组成与性质探究背景1一水合氨(NH3H2O)是一种弱碱，有易溶于水，易分解、易挥发出有刺激性气味的气体、电离出的阳离子(NH4)为非金属元素的原子团等不同于其他弱碱的特点。一水合氨有碱的通性，包括使酚酞溶液显红色，使红色石蕊试纸变蓝。探究问题11
7、NH3溶于水后生成氨水，氨水的成分有哪些？【提示】三分子：NH3、NH3H2O、H2O。三离子：NH4、OH、H。2用化学方程式表示NH3在水溶液中的存在？【提示】NH3H2ONH3H2ONH4OH3随着氨水的浓度增大，溶液的密度如何变化？【提示】氨水的密度小于1 g/mol，故溶液的密度逐渐减小。例题解析1下列关于NO和NO2的叙述正确的是()ANO是一种红棕色气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO2可用排水法收集【解析】NO是无色气体。常温常压下，NO易与空气中的氧气直接化合生成NO2。NO2与水反应，故不能用排水法收集。【答案】
8、C2(2014浙江温州十校联考)下列气体中，溶于水后可以生成两种酸的是()ASO2 BCO2CCl2 DNH3【解析】SO2溶于水生成亚硫酸；CO2溶于水生成碳酸；Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，符合题意；NH3溶于水生成氨水，氨水呈碱性。【答案】C3氨水中存在的粒子有()NH3NH3H2OH2OOHNH4HA BC D【解析】NH3H2ONH3H2ONH4OH，H2OHOH。【答案】D4下列关于铵盐通性的叙述不正确的是()A铵盐均易溶于水B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价D可以用铵盐与碱反应制氨气【解析】铵盐参与的反应也有氧化还原反应。【答案】B5.(双选)在如图
9、所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(溶液)ANO2水BSO24 molL1 NaOH溶液CCl2饱和食盐水DNH31 molL1盐酸【解析】NO2与水反应形成喷泉，但由于NO2与水反应还产生NO，故最终烧瓶中有体积不会充满水，A项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C项错误；B、D两项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小，从而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故选B、D。【答案】BD6某同学用如图所示装置(固定、加热
10、仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_ ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是_，分液漏斗中装的试剂可能是_，收集装置应选择_(填装置序号)。【解析】(1)装置适用于固固加热制取气体，实验室制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不能与NH3反应，也不溶解NH3才行。(2)装置是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH固体或碱石灰)作用。【答案】(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反应(2)CaO(或NaOH固体或碱石灰)浓氨水
