1、绝密启用前试卷类型：B广州市2022届高三年级调研测试化学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号。试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答
2、无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一井交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 FeS6一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法不正确的是A.运载火箭使用的液氢燃料是清洁燃料B.运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料C.航天服头盔的主要成分聚碳酸酯属于有机高分子材料D.载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO22.下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是选项性质实际应用ACl2是黄绿色气体工业
3、上用氯气和氢气制造盐酸BHCl具有强酸性盐酸用于生产洁厕剂C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D熔融NaCl可导电电解熔融NaCl制备Na3.在实验室制备和纯化乙酸乙酯的过程中，下列操作未涉及的是ABCD4.碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A.汽油中添加乙醇B.开采可燃冰作为燃料C.以CO2为原料人工合成淀粉D.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染5.下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目或生产活动化学知识A用糯米酿制米酒淀粉是基本营养物质B用热的纯碱溶液洗去油污油脂在碱性条件下水解C用食醋清洗水壶中的水垢醋酸酸性比碳酸强D用氯化铁溶液刻蚀
4、电路板Fe3+具有氧化性6.部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是A. b可与f反应生成aB. b既可被氧化，也可被还原C.酸雨包括ed的转化D. d的浓溶液与Cu反应可生成c7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时A.铝电极上发生还原反应B.阳离子移向负极C.氧气在正极上得电子D.电流由铝板经外电路流向铂网8.一种化合物是生成尼龙66的原料，其分子结构简式：，关于该有机物说法正确的是A.属于烯烃B.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可发生加成反应，不能发生取代反应D.不能与NaOH溶液反应9. HCOOH是最简单的羧酸
5、，俗称蚁酸。下列叙述正确的是A. pH=4的HCOOH溶液中，B. pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，C. 0.1HCOONa溶液中，D. 0.1HCOONa溶液中，10.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是A.过程I中，SO2表现出还原性B.过程II中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D.总反应为：11.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.钠与CuSO4溶液反应：B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：12.设NA为阿伏加
6、德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为NAB. 1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NAC. 0.5molCH4和1molC2在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD.标准状况下，22.4LCCl4中含有C-Cl键的个数为4NA13.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在冰水中B提纯混有氯化氢和水蒸气的氯气将氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水C制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中D比较乙醇和水中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有无水乙醇和水的烧杯中14
7、.一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXYB.简单氢化物的沸点：XWZC.Y和W形成的化合物中只含有离子键D.Y与X形成的化合物的水溶液呈酸性15.一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用的高质子导电性陶瓷，在高温时可以传输H+，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是A. Pd电极a为阳极B.阴极的电极反应式为C.每生成1molNH3，有3
8、gH2被氧化D.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移16.用0.01氨水滴定20mL浓度均为0.01的HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知。下列叙述正确的是A. a点的混合溶液中pH约为5B. b点的混合溶液中：C. c点的混合溶液中：D.滴定过程中先减小后增大二、非选择题：共56分。第1719题为必考题。考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）铁粉与硝酸反应可制备硝酸铁，硝酸铁溶液可用于刻蚀银器。铁粉用量和硝酸浓度都会影响反应产物。I.常温下过量铁粉与不同浓度硝酸反应的还原产物的探究。利用下图装
9、置进行实验，其中装置A为氮气氛围。（1）实验一：硝酸初始浓度为12.0时，硝酸的还原产物主要是NO2。装置B中NO2发生反应的化学方程式为。（2）实验二：硝酸浓度为6.0时，硝酸的还原产物主要是NO。利用上述装置进行实验时，证明还原产物主要是NO的现象是。（3）实验三：硝酸浓度为0.5时，过量铁粉与硝酸反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。过量铁粉与0.5硝酸混合发生反应的离子方程式有：；。II. 硝酸铁溶液刻蚀银器的原理探究。已知：0.1硝酸铁溶液pH的为1.6。将5mL0.1硝酸铁溶液滴加到有银镜的试
10、管中，1min银镜完全溶解。提出猜想猜想a：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。猜想b：酸性条件下，能氧化Ag。设计实验，验证猜想序号实验方案实验现象结论猜想a将5mLpH约为1.6的0.05溶液滴加到有银镜的试管甲中将5mLpH约为1.6的硫酸溶液滴加到有银镜的试管乙中猜想a成立猜想b将5mL溶液滴加到有银镜的试管丙中1.2min试管丙中银镜完全溶解猜想b成立实验结论：硝酸铁溶液刻蚀银器原理是0.1硝酸铁溶液中的Fe3+和均能氧化Ag。18.（14分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含有TiO2、V2O5、WO3、SiO2、Al2O3，一种回收利用工艺的流程如下：已知：25时
11、，。回答下列问题：（1）“焙烧”产物中含有NaVO3和NaAlO2。NaVO3中V元素的化合价为，Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式为。“焙烧”时不能使用陶瓷容器，原因是。（2）“水浸”所得滤液中含有的阴离子除、外，还有。（3）“调pH=8”的目的是。（4）焙烧NH4VO3可生成V2O5，并产生一种碱性气体，该气体用（填试剂名称）吸收后，可循环利用。（5）“沉钨”过程中，当溶液中（写出计算式）时，溶液中恰好完全沉淀（离子浓度等于），应停止加入石灰乳。（6）用热盐酸淋洗CaWO4获得H2WO4。设计实验证明CaWO4已经转化完全的实验方案：取少量最后一次的淋洗液于试管中，。19.（14分）
12、甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：I.II.（1）已知反应I的。（2）将组成（物质的量分数）为25%CH3OH(g)、35%H2O(g)和40%N2(g)（N2不参与反应）的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得CH3OH转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。曲线a和b分别代表产物和。下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有。A.增大N2的浓度，反应I、II的正反应速率都增加B.移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率C.升高温度，N2的物质的量分数保持不变D.440-460时，升高温度，
13、H2的产率增大反应I活化能小于反应II，结合图中信息解释判断依据。（3）一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CO2为0.8mol，CO为0.1mol，此时H2的浓度为，反应I的平衡常数K=（写出计算式）。（4）研究发现以铜作催化剂时，反应I经历三步：，。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修3；物质结构与性质（14分）钒常以钒铁、钒化合物和金属钒的形式广泛应用于冶金、宇航、电池、超导材料等领域。I. Na3V2O2(PO4)2F被认为是钠离子电池最有希望的正
14、极材料之一，其合成原料包括偏钒酸氨（NH4VO3），氟化钠NaF和磷酸二氢按（NH4H2PO4）。（1）基态钒原子价层电子排布式是。（2）上述原料涉及元素中，N、O、F、Na的第一电离能由大到小的顺序为，请解释原因。（3）下列关于上述化合物的说法，正确的是。（填字母）A.Na3V2O2(PO4)2F中原子半径最大的前三周期原子是NaB.Na3V2O2(PO4)2F与NaF所含化学键的类型完全相同C.NH4VO3水溶液中中心原子杂化类型为sp3的粒子只有D.NH4H2PO4的晶体类型是离子晶体E.NH4H2PO4中阴离子的空间构型是正四面体形II.一种含钒超导材料的晶胞结构（图a）及晶体结构俯视
15、图（图b）如下。a.晶胞结构 b.晶体结构俯视图（4）该晶体中粒子个数比Cs：V：Sb=；与V原子最近的V原子的个数是。（5）设该含钒超导材料最简式的式量为Mr，则该晶体密度为（列出算式）。21.选修5：有机化学基础（14分）化合物I是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备I的合成路线如下：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为。（2）由A生成C的方程式可表示为：A+B=C+H2O，化合物B的结构简式为。（3）由C生成D的反应类型是，E的化学名称是。（4）I的结构简式为。（5）芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的X的一
16、种结构简式是。条件：a.苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；b.能与FeCl3溶液发生显色反应；c. 1molX可与4molNaOH反应。（6）写出用环戊烯和正丙醛为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。2022届广东省广州市高三上学期12月调研测试化学试题答案1. 【答案】D2. 【答案】A3. 【答案】B4. 【答案】C5. 【答案】6. 【答案】D7. 【答案】C8. 【答案】B9. 【答案】B10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】A15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】(1)H2O + 3NO2= 2HNO3+ NO(2)A
17、 中有无色气体生成，C 中无色气体变成红棕色(3)4Fe+10H+NO3- =4Fe2+NH4+3H2O II猜想 a：Fe2(SO4)3试管甲中银镜完全溶解，试管乙无明显现象猜想 b：0.3 mol/L HNO318.【答案】（1） +5；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；碳酸钠在高温下与陶瓷的主要成分二氧化硅反应，故不能用陶瓷焙烧。（2） WO42-、SiO32-（3） 除 Al 和 Si，生成硅酸和氢氧化铝沉淀。（4） 稀盐酸（5）（6） 向其中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀生成，则证明已转化完全。19.【答案】（1）+49（2） H2；CO2 BD升高温度，反应相同时间，CO
18、2的物质的量分数明显高于 CO，说明反应速率大于反应的速率，则反应的活化能小于反应。（4）HCOOHCO2 + H220【答案】（1）3d34s2（2） FNONa（3） ACD（4）1：3：5423Mr3x2y10-21NA21【答案】(1) 羟基(2) CH3COOH(3) 取代反应；苯甲醛(4) (4)(5) 6；(6)2022届广东省广州市高三上学期12月调研测试化学试题解析1. 【答案】D【解析】A. 液氢燃烧产物只有水，属于清洁燃料，A 正确；B. 碳纤维是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于 90%的无机高性能纤维，不含金属元素，属于无机非金属材料，B 正确；C. 聚碳
19、酸酯又称 PC 塑料，是分子链中含有碳酸酯基的有机高分子聚合物，C 正确；D. 太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅单质，D 错误。2. 【答案】A【解析】A. 氯气是黄绿色气体，与工业上用氯气和氢气制造盐酸没有因果关系，此性质与实际应用不相符，A 错误；B. 盐酸具有强酸性，故可用于生产洁厕剂，利用其酸性除去厕所中的污垢（污垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），性质与实际应用相符，B 正确；C. 次氯酸盐具有氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，故可用漂白粉漂白织物，性质与实际应用相符，C 正确；D. 熔融氯化钠可导电，故可通电，电解熔融氯化钠制备 Na单质，性质与实际应用相符，D 正确；3. 【
20、答案】B【解析】在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，将乙醇和浓硫酸混合后再加入冰醋酸， 加热条件下制得的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液吸收，分层后进行分液。实验过程中不需要 进行蒸发结晶，故操作未涉及的是蒸发结晶。答案选 B。4. 【答案】C【解析】A. 汽油中添加乙醇，乙醇燃烧产物是二氧化碳和水，可以减少有害气体的排放，但并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，A 错误；B. 可燃冰是甲烷的水化物，开采可燃冰做为清洁燃料，可燃冰的燃烧产物是二氧化碳和水，可以减少有害气体的排放，但并不能减少二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求， B 错误；C. 以二氧化碳为原料人工合成淀粉，可以减
21、少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，C 正确；D. 通过清洁煤技术可以减少煤燃烧污染，但并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，D 错误。5. 【答案】A【解析】A. 用糯米酿米酒，是因为糯米的主要成分淀粉可以在酶的催化作用下，发生反应变成乙醇，与淀粉是营养物质无关，A 错误；B. 用热的纯碱溶液洗去油污，是因为油脂在碱性条件下可以发生水解反应，B 正确； C用食醋清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙和碳酸，原理是醋酸酸性比碳酸强，C 正确；D用氧化铁溶液刻蚀电路板，是 Fe3+将 Cu 氧化成 Cu2+，可证明 Fe3+具有氧化性，D 正确
22、。6. 【答案】D【解析】由图可得，a 为 S，b 为 SO2，c 为 SO3，d 为 H2SO4，e 为 H2SO3，f 为 H2S ASO2 与 H2S 反应可以生成 S，因此 A 选项正确；BSO2 为+4 价，是中间价态，既可以升价也可以降价，因此既可以被氧化，也可以被还原，因此 B 选项正确；C. 酸雨中包括了 H2SO3 到 H2SO4 的转化，因此 C 选项正确；D. 浓 H2SO4 与 Cu 反应生成 SO2，而不是 SO3，因此 D 选项错误；综上所述，本题选 D。7. 【答案】C【解析】由题可得，放电时铝为负极，发生氧化反应；正极上通入氧气，发生还原反应。A. 铝电极上发生
23、氧化反应，因此 A 项错误；B. 阳离子流向正极，因此 B 项错误；C. 氧气在正极得电子，发生还原反应，因此 C 选项正确；D. 电流由正极流向负极，因此应该由铂网流向铝板，因此 D 选项错误；综上所述，本题选 C。8. 【答案】B【解析】A. 化合物除了 C、H 以外还有 O 元素，不属于烃类，是烃类衍生物，因此 A 项错误；B. 化合物中有双键，可以使高锰酸钾褪色，因此 B 项正确；C. 化合物可以发生加成反应，也可以发生取代反应，因此 C 选项错误；D. 化合物有羧基，可以和 NaOH 溶液反应，因此 D 选项错误；综上所述，本题选 B。9. 【答案】B【解析】A. pH=4的HCOO
24、H溶液中，存在以下两个平衡：HCOOHH+HCOO-，H2OH+OH-，因此c(H+)c(HCOO-)，故A 项错误；B. pH=5的 HCOOH和 HCOONa混合溶液中，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，因此 c(HCOO-)c(Na+)，故 B 项正确；C0.1 molL-1 HCOONa 溶液中，由于水解是微弱的，因此 c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) c(H+)，故 C 选项错误；D0.1 molL-1 HCOONa 溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，故 D 选项错误；综上所述，本题选 B。10.【答案】A【解析】A
25、. 过程 I 中，S 元素未发生变价，因此 SO2 并未表现出还原性，故 A 项错误；B. 过程 II 中，1molO2 参与反应时转移 4mol电子，可以氧化 2molNa2SO3,故 B 项正确；C由图可得，NaOH 在过程 I 中消耗，在过程 II 中生成，可循环利用，故 C 选项正确；D由图可得，反应的总反应方程式为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O，故 D 选项正确；综上所述，本题选 A。11.【答案】D【解析】A钠单质遇到硫酸铜溶液不会发生置换反应，而是直接和水反应，故 A 项错误。B硫酸钙是微溶沉淀，在离子方程式中不可拆成离子，离子方程式为 CaSO4+C
26、O32-=CaCO3+SO42-，故 B 项错误。C. 少量 KOH不足以溶解反应生成的 Al(OH)3，故离子方程式为 Al3+3OH-=Al(OH)3,故 C错误。DH2O2 具有还原性，KMnO4 具有氧化性，二者反应生成 Mn2+和 O2，故 D 正确。12.【答案】C【解析】A. Fe和水蒸气高温条件下反应方程式为 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，3个 Fe转移 8个电子，28g Fe物质的量为 0.5mol，转移电子数目为 4/3NA,故 A 错误。B. 1L的 pH=1的草酸溶液中阳离子为 H+，浓度为 0.1mol/L，故阳离子数目为 0.1NA，故B 项错误。CC
27、H4 和 Cl2 的反应过程分子数目不变，故分子数总是 1.5NA，C 项正确。DCCl4 标况下不是气体，不适用于 Vm=22.4L/mol，无法计算物质的量，故 D 项错误。13.【答案】D【解析】D. 该试验为探究温度对于实验的影响，故 A 项错误。E. 饱和食盐水中含有水蒸气，故应先通过饱和食盐水再通过浓硫酸除去水分，故 B项错误。F. 制备 Fe(OH)3胶体需要将饱和的氯化铁溶液加入沸水中，直接使用浓 NaOH溶液加入饱和的氯化铁溶液中会得到 Fe(OH)3 沉淀，故 C 项错误。G. 将钠单质分别加入盛有无水乙醇和水的烧杯中，水中生成氢气的速率大于无水乙醇，证明水中的氢更活泼，故
28、 D 项正确。14.【答案】A【解析】Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Z 为 P。Y 的原子半径是短周期主族元素当中最大的，Y 是 Na。W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 X 最外层电子数之和为 13， W、X 依次是 O 和 F。A 选项，W、X、Y 分别是 O、F、Na，对应的离子电子排布相同，而核电荷数依次增大， 所以 WXY，A 选项正确。B 选项，W、X、Z 对应的简单氢化物分别为 H2O、HF、PH3，由于 H2O 和 HF 均存在氢键且 H2O 的氢键更多，故沸点 WXZ，B 选项错误。C 选项，O 和 Na 形成的化合物有 Na2O 和 Na2O2，后者有共价键。故
29、 C 选项错误。D 选项，NaF 水溶液呈碱性，氟离子水解使溶液呈碱性，D 选项错误。15.【答案】C【解析】A 选项，反应当中 N 元素化合价降低，被还原，a 为电解池阴极。H 元素化合价升高，被氧化，b 为电解池阳极。故 A 选项错误B 选项，生成物当中 N2 变成 NH3，故 B 选项错误C 选项，每生成 1 mol NH3，有 1.5 mol 氢气参加电极反应，有 3g 氢气被氧化,故答案选 C。D 选项，a 为阴极，b 为阳极，H+从 b 极向 a 极转移，故 D 选项错误。16.【答案】C【解析】a 点为浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸混合溶液，b 点溶质为等浓度氯化铵和
30、醋酸，c 点为等浓度氯化铵和醋酸铵，根据醋酸的电离平衡表达式，电荷守恒，物料守恒分析可得答案选 C。A 选项，盐酸浓度为 0.01mol/L,故 pH 约为 2，A 选项错误。B选项，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(Cl-) +c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) ,b点呈酸性，c(H+) c(OH-),故 c(CH3COO-)+c(Cl-) c(H+) ,B 选项错误。C 选项，c 点为等浓度氯化铵和醋酸铵，故铵根离子浓度最高，而醋酸根离子因为水解使得浓度小于氯离子浓度，故 C 选项正确。D 选项，滴定过程是碱滴酸过程中 c(H+)浓度减小，故 D 选项错误。17.【答案】(1)
31、H2O + 3NO2= 2HNO3+ NO(2)A 中有无色气体生成，C 中无色气体变成红棕色(3)4Fe+10H+NO3- =4Fe2+NH4+3H2O II猜想 a：Fe2(SO4)3试管甲中银镜完全溶解，试管乙无明显现象猜想 b：0.3 mol/L HNO3【解析】(1). NO2 和水反应生成硝酸和 NO：H2O + 3NO2= 2HNO3+ NO(3). A 中上层清液与 NaOH 溶液生成可以使红色石蕊试纸变蓝的气体，即有氨气生成，证明 A 中生成了 NH4+，又因为铁粉过量，故铁的产物为 Fe2+，答案为；4Fe+10H+NO3-=4Fe2+NH4+3H2O。II根据实验结论：0
32、.1 mol/L 的硝酸铁溶液中 Fe3+和 NO3-均能氧化 Ag，进行分析。猜想 a：Fe3+氧化 Ag，避免 NO3-影响，同时 Fe3+浓度保持不变，故选用 Fe2(SO4)3 溶液验证， 选用等 pH 的等量硫酸溶液排除 SO42-的影响，故现象为：试管甲中银镜完全溶解，试管乙无明显现象。猜想 b：酸性条件下 NO3-氧化 Ag，避免 Fe3+影响，同时保持酸性条件和 NO3-浓度不变，故选用 0.3 mol/L HNO3 溶液。18.【答案】（1） +5；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；碳酸钠在高温下与陶瓷的主要成分二氧化硅反应，故不能用陶瓷焙烧。（2） WO42-
33、、SiO32-（3） 除 Al 和 Si，生成硅酸和氢氧化铝沉淀。（4） 稀盐酸（5）（6） 向其中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀生成，则证明已转化完全。【解析】（1） NaVO3中V的化合价为+5价，由题意，Al2O3和碳酸钠焙烧生成偏铝酸钠，故反应的方程式为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2。（2） 由题意知，反应后阴离子应该还有 WO42-、SiO32-。（3） 由反应流程可知，杂质仅有铝和硅未除去，因此该步骤的目的就是除 Al和 Si，生成硅酸和氢氧化铝沉淀。（4） 碱性气体为氨气，故用盐酸吸收后产生氯化铵，可循环利用。（5）“沉钨”过程中由 Ksp(CaWO4)=c(Ca2
34、+)c(WO42-)；KspCa(OH)2= c(Ca2+)c(OH-)2，完全沉淀时，c（WO42-）=110-5mol/L，联立解得 c（OH-）=（6）盐酸淋洗 CaWO4 会洗出钙离子，因此检验溶液中是否含有钙离子即可判断是否转化完全，因此答案为：向其中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀生成，则证明已转化完全。19.【答案】（1）+49（2） H2；CO2 BD升高温度，反应相同时间，CO2的物质的量分数明显高于 CO，说明反应速率大于反应的速率，则反应的活化能小于反应。（4）HCOOHCO2 + H2【解析】（1）由盖斯定律可得：H1=H2-H3= +90-(+41)= +49 kJmol-
35、1（2） 根据反应的方程式，生成产物 CO2 和 H2 的物质的量比为 1：3，且反应也生成 H2，因此产物的物质的量分数大的为 H2，即曲线 a 为 H2，曲线 b 为 CO2。 A、反应条件为恒容，N2 不参加反应，故增加氮气的浓度不会影响反应、中反应物的浓度，反应速率不会增加，A 错误；B、移除产物 CO2 会使反应平衡正移，CH3OH 的转化率随之增大，B 正确；C、因为反应和反应的H 均大于 0，升高温度，平衡均正移，反应体系中气体的总物质的量增大，而 N2 的物质的量不变，故 N2 的物质的量分数减小，C 错误；D、在440460区间内，升高温度，CH3OH的转化率逐渐增大，由于两
36、个反应均由CH3OH生成氢气，故氢气的产率增大，D 正确；综上所述，说法合理的是 BD。升高温度，反应相同时间，CO2 的物质的量分数明显高于 CO，说明反应速率大于反应的速率，则反应的活化能小于反应。（3） 根据已知的起始量和平衡量，分别列三段式进行分析，反应和反应生成的氢气总浓度为1.3 molL-1，反应平衡常数K=c(H2)c(CO2)3c(CH3OH)c(H2O)= 0.41.33 。0.050.1（4） 根据盖斯定律可得第步反应为 HCOOHCO2 + H2。20【答案】（1）3d34s2（2） FNONa（3） ACD（4）1：3：5423Mr3x2y10-21NA【解析】（2）
37、Na半径最大，最外层 1个电子，故第一电离能最小；N、O、F半径逐渐减小，且 N为半满较稳定结构，失电子较难，N的第一电离能大于 O，故第一电离能由大到小顺序是FNONa。21【答案】(1) 羟基(2) CH3COOH(3) 取代反应；苯甲醛(4) (4)(5) 6；(6)【解析】(1) 苯酚的官能团为羟基(2) 由原子守恒可得B的化学式应为C2H4O2，结合C的结构式可得B应含有结构，还剩OH，可得 B 是乙酸(3) 反应为甲氧基（CH3O）取代了酚羟基，为取代反应；E的结构为苯环上连了一个醛基，名称为苯甲醛(4) 由化学式可知 I比 H多了两个氢原子，结合题干 I为一种烷酮类化合物，可得
38、H2应为加成在不饱和酮的双键而不是苯环上(5) C的化学式为 C8H8O4，不饱和度为 5；X为芳香族化合物说明有苯环存在，剩余 1 个不饱和度；能与 FeCl3 发生显色反应说明有酚羟基存在，1mol 可以与 4molNaOH反应，结合剩余的不饱和度和苯环上只有三个取代基，得出取代基应为 2 个酚羟基，1 个酯基（CH3COO），可得到下图一共 1 + 3 + 2 = 6种结构：核磁共振数据表明 X 中共有四种不同化学环境的氢，它们的个数比为 3 : 2 : 2 : 1，上面第 2 图中羟基处于间位的情况下，酯基填在 1 号位或者 3 号位都符合核磁共振氢谱数据(6) 由题干中 DF的步骤可以看出，醛和酮在 NaOH/C2H5OH的作用下可以得到双键结构，所以需要将环戊烯转化为环戊酮，步骤为先转化为环戊醇，再由环戊醇氧化得到环戊酮；根据碳原子数可得环戊酮应与两分子正丙醛在 NaOH/C2H5OH作用下反应，即可得到目标产物。