1、12020 届高三模拟考试试卷化 学 2020.1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是()A.回收厨余垃圾，提取食品用油B.焚烧废旧塑料，防止白色污染C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.改变生活方式，预防废物生成2.新制氯水中存在反应 Cl2H2OHClHC
2、lO，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为 18 的氯原子：3517Cl B.H2O 的比例模型：C.Cl的结构示意图：D.HClO 的电子式：HC l O3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维B.Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料C.NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂D.钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.无色透明的溶液：Na、Cu2、SO24、NO3B.Kw/c(H)11013molL1 的溶液：NH4、Ca2、Cl、NO3C.c(
3、Fe2)1 molL1 的溶液：K、NH4、MnO4、SO24D.水电离的 c(H)11013molL1 的溶液：K、Na、AlO2、CO235.下列实验操作能达到实验目的的是()A.过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度B.分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C.在装置甲中放入 MnO2 和稀盐酸加热制备氯气2D.在装置乙中放入 NaOH 溶液吸收实验室制氯气时的尾气6.下列有关物质性质的叙述正确的是()A.Cu 片放入浓硫酸可生成 SO2B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体C.在蒸发皿中充分加热 FeCl3 溶液可得到 FeCl
4、3 固体D.向苯酚溶液中滴加 Na2CO3 溶液可生成 CO27.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和 Na2CO3 溶液与 BaSO4 固体反应：CO23 BaSO4=BaCO3SO24B.室温下用浓 HNO3 溶解铜：3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解 Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3
5、倍，四种元素原子的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是()A.原子半径 r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱D.X 和 W 形成的化合物 XW2 中含有离子键9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MgCO3(s)盐酸 MgCl2(aq)电解 Mg(s)B.SiO2(s)盐酸 SiCl4(l)H2高温 Si(s)C.FeS2(s)O2高温 SO3(g)H2O H2SO4(aq)D.N2(g)H2高温高压、催化剂NH3(g)AgNO3溶液Ag(NH3)2NO3(aq)10.高铁
6、酸盐(如 Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如右图。下列说法正确的是()A.a 为阳极，电极反应式为 Fe6e4H2O=FeO24 8HB.电解过程中电能全部转化为化学能C.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜D.铁电极上有少量气体产生的原因可能是 4OH4e=O22H2O不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，
7、该小题就得 0 分。11.下列说法正确的是()A.常温下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能自发进行，则该反应的H03B.常温下，0.1 molL1 氨水稀释后，溶液中 c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大C.2 mol SO2 与 1 mol O2 混合反应生成 SO3，转移电子数为 46.021023D.用 pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大12.化合物 Y 有解热镇痛的作用，可由 X 与乙酸酐合成，下列关于 X 和 Y 的说法正确的是()A.X 分子中碳原子一定处于同一平面B.X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪
8、色C.在一定条件，X 可与 HCHO 发生缩聚反应D.1 mol Y 最多能与 3 mol NaOH 反应13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结 论A向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和气体 X，出现白色沉淀气体 X 一定具有氧化性B向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝Fe3的氧化性比 I2 的强C向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2 溶液呈酸性D向 2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，振荡后再加入 1 mL 有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀有
9、机物 X 中不含醛基14.H2S为二元弱酸，20 的pKa16.89，pKa214.15(电离常数K的负对数lg KpK)。在 20 时，向 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是()A.溶液中 c(HS)c(S2)时，c(S2)2c(H2S)c(HS)c(H2S)c(H)c(OH)D.溶液中 c(Cl)0.2 molL1 时，c(OH)c(HS)c(S2)c(H)15.一定条件下，测得反应 3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g)CO2(g)达平衡时 CO 的平衡转化率与温度和压强的关
10、系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为 T 时，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol CO 和 0.4 mol H2，反应达平衡时测得 CO2 物质的量为 0.1 mol。下列说法正确的是()A.该反应的 Hp24B.压强为 p2 时，图中 Q 点所示条件下 v(正)v(逆)C.温度为 T 时，若向体积为 1 L 的恒压容器中充入 0.4 mol CO 和 0.4 mol H2，达平衡时CO 的转化率大于 75%D.温度为 T 时，若向原容器中充入 0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O 和 0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于 104第卷(非
11、选择题 共 80 分)16.(12 分)以含锂电解铝废渣(主要成分为 LiF、AlF3、NaF，少量 CaO 等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH 可溶于水，Li2CO3 微溶于水)(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在 200400 条件下反应 2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是_(填化学式)。(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致 Li2SO4 的收率下降，原因是_。(已知部分物质的溶解度数据见下表)(3)40 下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为_。(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转
12、化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成_。(5)碳化反应中，CO2 的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是_。整个工艺流程中可以循环利用的物质有_。17.(15 分)化合物 G 是合成一种新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物 A 中官能团的名称是_和_。(2)化合物 AB 的反应类型是_。5(3)化合物 D 的分子式为 C13H18N2O3，D 的结构简式为_。(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_。含有苯环，属于 氨基酸；能发生银镜反应；分子中含有 6 种不同环境的氢原子。(5)已知：ROHNH3NiO/CuO/Al2O3RNH2。
13、写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12 分)铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。(1)室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入 CaCO3 粉末调节硫酸铝溶液的 pH，可制得可溶性的碱式硫酸铝Ala(OH)b(SO4)c，用于烟气脱硫，碱式硫酸铝中 b 值的大小影响其 脱 硫 效 率。制 备 碱 式 硫 酸 铝 溶 液 时，可 以 提 高b值 的 措 施 有_(写出一条合理措施即可)(2)在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性 Al2O3 可作为工业催化剂载
14、体。在 H2 还原气氛下，硫酸铝的分解常温就能进行。这是由于在还原气氛中易生成中间产物 Al2S3，随即再与 Al2(SO4)3 反应得到 Al2O3。则 Al2(SO4)3 与 H2 反应生成 Al2S3 的化学方程式为_。(3)将 10.00 g Al2(SO4)3n H2O 放入坩埚内，在氩气气氛中灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录数据如下(已去除坩埚的质量)：温度298 K523 K687 K1 393 K固体质量10.00 g5.94 g5.14 g1.53 g温度达 1 393 K 后固体质量不再变化，经分析固体成分为 Al2O3 和无定型 Al2O3 结构的微晶。则 Al2(S
15、O4)3nH2O 中的 n 值为_。求 523 K 时固体成分的化学式(请写出计算过程)。19.(15 分)实验室用软锰矿(主要成分为 MnO2)和黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制取Mn2O3 和单质硫，其实验流程如下：已知：在碱性条件下，二价锰以 Mn(OH)2 形式稳定存在，三价锰以 MnOOH 形式稳定存在。Mn(OH)2 和 MnOOH 均难溶于水和碱性溶液。6无水 MnSO4 晶体熔点 700，在不同温度下它和 MnOOH 固体受热发生分解：4MnSO4=850 2Mn2O34SO2O2；2MnOOH=250 Mn2O3H2O。(1)溶浸过程中生成 MnSO4、Fe2(SO4)
16、3 及单质 S，该反应的化学方程式为_。(2)室温下，为使杂质离子浓度小于 1106molL1，除铁步骤中需调节溶液 pH 范围为_(已知：KspFe(OH)21.01016、KspFe(OH)31.01039，pH7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀)(3)为提高 Mn2O3 的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并_。(4)(NH4)2S 溶液浸取过滤得到的滤渣时发生反应：(NH4)2S xS(NH4)2Sx1，单质硫转化为多硫化铵(NH4)2Sx1转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH4)2S 溶液浸取的目的是_。将多硫化铵溶液置于如右图所示的装置中，控制在 90 条件下分解，
17、单质硫的提取率可达 98%。实验中适宜的加热方式为_。(5)请补充完整由 MnSO4 溶液制备较纯净 Mn2O3 的实验方案：向 MnSO4 溶液中_，72 h 后得到产品 Mn2O3。(须使用的试剂：0.2 molL1 氨水、3%H2O2 溶液、BaCl2 溶液、热水)20.(14 分)通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。(1)在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将 NO2 和 NO3 还原成 N2 实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：3NO3(aq)CH3OH(l)=3NO2(aq)CO2(g)2H2O(l)；H398.
18、9 kJmol12NO2(aq)CH3OH(l)=N2(g)CO2(g)H2O(l)2OH(aq)；H91.5 kJmol1反 应 6NO3(aq)5CH3OH(l)=3N2(g)5CO2(g)7H2O(l)6OH(aq)的 H _kJmol1。(2)在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是 ClO，同时会有少量 Cl2、ClO3 生成，则电解生成 ClO3 的电极反应式为_。一段时间后，随电解海水中 ClO含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中 NO脱除率不断增加，而 NO2
19、 的脱除率却有所下降，这是由于 NO 被氧化为 NO2，该反应的离子方程式为_。电解海水溶液的 pH 对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。当电解液 pH 从5.5 下降至 4.5 过程中，NO 和 NOx 的脱除率快速上升的原因是_。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳 pH 为_。7(3)锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下：4NH34NOO2=4N26H2O 4NH36NO=5N26H2O 当反应温度过高时，NH3 会发生以下反应：4NH33O2=2N26H2O 4NH35O2=4NO6H2O 在反应中当生成 1 mol N2
20、时，转移的电子数为_mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是_。21.(12 分)吡啶类化合物是合成医药、农药、香料、染料等产品的重要原料。现有一种新型的N，O一二齿配体吡啶类化合物(A)，将它和ZnEt2反应后可以得到含锌的有机化合物(B)，其具有优异的催化性能。(1)基态 Zn 原子核外电子排布式为_。(2)1 mol 化合物 A 中含有的 键数目为_。(3)化合物 A 能与水以任意比例互溶，这是因为_。(4)化合物 A 中碳原子轨道的杂化类型为_，化合物 B 中含有_(填字母)。a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键(5)某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞
21、结构如右图所示，其中 X 原子的配位数为_。82020 届高三模拟考试试卷(常州)化学参考答案及评分标准 1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D 11.B 12.CD 13.B 14.BC 15.AC16.(12 分，每空 2 分)(1)CaSO4(2)若未恒温趁热过滤，则过滤时溶液温度下降，硫酸钠结晶析出时，夹裹了部分的硫酸锂共沉淀(3)2Al33CO23 3H2O=2Al(OH)33CO2(4)碳酸锂产品的钙离子含量相对升高(或使得氢氧化铝溶解进入溶液，导致最终产品的纯度下降)(5)可增大接触面积，提高碳化效率 CO217.(15 分)(1)酯基(
22、1 分)氨基(1 分)(2)取代反应(2 分)(3)(3 分)(4)(3 分)(5)(5 分，每步 1 分)多聚磷酸18.(12 分)(1)适当增加 CaCO3 的用量、适当升高温度、延长反应时间或加快搅拌速度(2 分)(2)Al2(SO4)312H2=Al2S312H2O(2 分)(3)18(2 分)nAl2(SO4)3n(Al2O3)1.53 g102 gmol10.015 molmAl2(SO4)30.015 mol342 gmol15.13 g5.94 g故 523 K 时固体的成分为带有部分结晶水的物质(2 分)m(H2O)5.94 g5.13 g0.81gn(H2O)0.81 g1
23、8 gmol10.045 mol(2 分)nAl2(SO4)3n(H2O)0.015 mol0.045 mol139所以 523 K 时固体成分的化学式为 Al2(SO4)33H2O(2 分)19.(15 分)(1)3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)34S6H2O(2 分)(2)3.0pH7.1(2 分)(3)将洗涤后的滤液合并入过滤后的滤液中(2 分)(4)增大单质硫的浸取率(2 分)水浴加热(2 分)(5)加入过量 3%过氧化氢溶液和 0.2 molL1 氨水，不断搅拌，直至生成大量沉淀，过滤，用热水洗涤沉淀 23 次，直至滤液中滴加 BaCl2 溶液不再出现浑
24、浊，将沉淀转移入加热装置，控制温度在 250 加热(5 分)20.(14 分)(1)1 072.3(2 分)(2)Cl3H2O6e=ClO3 6H(2 分)NOClO=NO2Cl(2 分)酸性增强时，有效氯 ClO转化为 HClO 和 Cl2，它们的氧化性强于 ClO或 Cl2 与 NO的反应是气相反应，接触更充分(2 分)77.5(2 分)(3)2.4(2 分)高温时 NH3 发生氧化反应，导致还原剂 NH3 被大量消耗(或 NH3 发生氧化反应会再产生 NO)(2 分)21.(12 分，每空 2 分)(1)Ar3d104s2(2)24 mol(3)化合物 A 与水分子间存在氢键(4)sp2、sp3 abc(5)8
