1、章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()A熵增大的反应一定是自发反应B焓增大的反应一定是自发反应C熵、焓都为正值的反应是自发反应DHTS0的反应一定是自发反应【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据HTS0。【答案】D2对于可逆反应4NH35O24NO6H2O(g)，下列叙述正确的是 ()A若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态B达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4546C达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D达到平衡
2、时，5v正(O2) 4v逆(NO)【解析】若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量不变，比值不一定为4546，B错误；达到平衡状态时，若增加容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，C错误；达到平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)，D错误。【答案】A3反应COH2O(g)CO2H2在800 达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的()A将压强减小至原来的一半B将反应温度升高100 C添加催化剂D增大水蒸气的浓度【解析】化学平衡常数K只受温度影响。【答案】B
3、4某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()【解析】本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。【答案】B5下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)，在该温度下已达平衡状态的是()A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故
4、不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。【答案】B6在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D容积不变，充入“惰”气【解析】A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，反应速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，容积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，速率
5、不变，平衡不移动。【答案】C7如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在中加入CaO，在中不加其他任何物质，在中加入NH4Cl晶体，发现中红棕色变深，中红棕色变浅，下列叙述正确的是()加氧化钙室温水加氯化铵晶体A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大D烧瓶中气体的压强增大【解析】2NO2(g)N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。中红棕色变深说明平衡左移，平均相对分子质量减小，而CaO和水反应放热，则该反应为放热反应，A对，C错；中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反应为放热反应
6、，则证明NH4Cl溶于水要吸收热量，平衡右移时，气体的物质的量减小，压强减小，B、D均错。【答案】A8一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(Ls)B12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小【解析】X(g)3Y(g)2Z(g)起始量(mol) 1 3 0转化量(mol) 0.3 0.9 0.6平衡量(mol) 0.7 2.1
7、0.6v(X) mol/(Ls)，所以A错误；12 s后将容器体积扩大为10 L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C错误；若H0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。【答案】D9对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)温度对反应的影响图示选项CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示【解析】因压强越大，化学反应速率越快，因此A项中对应压强为p2时达到平衡所需的时间应短一些，故A错误；随温度的升高平衡将逆向移动，反应物氮气的转化率应减小，故B错误；使用催化剂后化学反应速率应加
8、快，因此有催化剂时达到平衡所需要的时间应短一些，D错误。【答案】C10在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g)xC(g)符合图中( )所示关系，(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像()说法不正确的是()Ap3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率 Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【解析】据图像( )知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1T2。降温(T1T2)时，(C)增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1p2)时，(C)增大，即平衡
9、正向移动，故x0达到化学平衡后，(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_态，C是_态。【解析】(1)升高温度，平衡正向移动。若B、C都是气体，n(气)增大，m(气)不变，M减小；若B、C都不是气体，只有A是气体，M(A)不变；若B是气体，C不是气体，m(气)减小，n(气)不变，M减小。(2)说明平衡逆向移动，即逆向是气体计量数增大的反应，故B
10、不是气体。【答案】(1)变小不变变小(2)固或液气14(15分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K1，该反应在低温下_(“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在400 时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。在400 时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K_(填数值)。400 时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时
11、反应v(N2)正_(填“”、“0，S0，故若使HTS0须在高温下实现。(2)K2；Qc0.5K，故此时反应达到平衡状态；恒温、恒压条件下通入Ar相当于扩大体积进行减小压强，平衡逆向移动。【答案】(1)不能(2)2向左不改变15(22分)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 ”或“0。(2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)0.8 mol/L。v(B)0.1 mol/(Lmin)，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)2v(B)20.1 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)。(3)该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。(4)将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 mol A和 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol mol mol。【答案】(1)(2)0.8 mol/L0.2 mol/(Lmin)(3)不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响(4)
