1、07-08广东顺德桂洲中学高三第三次月考化学试题（基本概念、基本理论金属及其化合物部分）11月16日本试卷分为第I卷和第II卷(两部分)。满分150分，考试时间120分钟。第一部分 选择题(共70分)相对原于质量： H1 C12 N14 016 Mg24 S32 C1355 Fe56一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是A. 百炼成钢 B. 火树银花 C. 点石成金 D. 沙里淘金2、下列说法正确的是A、一种元素可有多种离子
2、，但只有一种原子B、由同种元素组成的物质属于单质 C、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D、具有相同质子数的微粒都属同种元素3、超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对
3、臭氧层的破坏4.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子C、与互为同位素 D、与互为同素异形体5.下列叙述正确的是A、聚丙烯的结构简式为 B、石英的化学式为：CaSiO3C、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D、Ar原子的结构示意图为6、 X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D、X2Y可能是离子化合物，
4、也可能是共价化合物7、甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H+4e=2H2O。下列叙述中不正确的是A电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B负极的反应为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+C电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。D电池工作时，H+由正极移向负极8下列表述正确的是 A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成
5、分是Al2O3C提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅9、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 水A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，
6、并吸收多余的氨气二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C。下列有关说法合理的是 A该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB该反应并不能说明C的还原性大于KCCaF2的熔点高于KFDCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2112、下列关于元素的叙述正确的是A、金属元素与非金属元素不能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外
7、电子数相等C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或813、有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰融化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键被破坏14、下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入铝粉后产生氢气的
8、溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 15、航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为 A. 4H+ +4 e =2H2 B. 4OH4e =+ 2H2OCO2 + 2H2O +4e = 4OH D. 2H24e = 4H+16、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气
9、体，点燃气体，听爆鸣声C制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞D 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人17、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl 溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g18、已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol
10、/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)19、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是 AFe与Fe互为同位素B只由一种分子组成的物质一定为纯净物C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D16g O2和16
11、g O3含有的原子数相等20、常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图2所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 A. 溶液的pH：abcdB. 溶液的导电能力：ab=dcC. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈碱性第一卷 答题卡题号1234567891011121314151617181920答案第卷 （非选择题共80分）三、(本题包括2小题，共19分)21(8分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （填序号，选对1个得1分，选错1个倒扣1分，）A银镜反应实验后附有银的试
12、管，可用稀H2SO4清洗 B在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 C滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液F不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比22（11分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4molL稀盐酸3mL，
13、将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下： (1)比较两支试管中的现象： 。(2)若两气球内的压强相同两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；
14、HO；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HSr2+Ca2+ Be2+ B碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2CSrCO3高温分解可以制取SrO DSrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)26.72L气体28.1g固体过量浓NaOH溶液，11.2L气体碱石灰体积不变浓硫酸白色沉淀5.80g久置无明显变化无色溶液稀盐酸白色沉淀过量稀盐酸无色溶液26.（15分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下
15、列问题：混合物中是否存在(NH4)2SO4 _(填“是”或“否”)，你的判断依据是 。写出反应的离子反应方程式： 。请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 广东顺德桂洲中学高三第三次月考化学试题参考答案题号1234567891011121314151617181920答案BCBCCDDCCAB.CCBDBCABCACBD21(8分)B、D、F、G(答对1个得2分，答错1个倒扣2分，扣完为止，本题不出现负分)22（11分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42 （1分）（3）不正确（1分
16、）（4）NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，) （2分） a、吸热（1分） b、放热（1分） c、吸热 （1分）d、.放热（1分） e、a c（1分）。23.（14分）(1)6； 。 (2) 。 (3)Cl; b。 (4)H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。24. 14分(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu；（2分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分） Al33OH = Al(OH)
17、3，（2分）Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。（2分）(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 （2分）MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。（2分）25. （共12分）（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）26（11分）(1) 是，（2分） 气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分） AlO2HH2O =Al(OH)3。（2分） 由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（3分）往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。(或用HCl作保护气)(2分)
