1、课题1 生活中常见的盐（下）知识导航知识精讲一、酸、碱、盐的溶解性1. 部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。2. 溶解性规律(1)钾钠硝铵皆可溶(即X酸钾，X酸钠，硝酸X，X酸铵都可溶)(2)硫酸盐中钡不溶(即硫酸钡不溶)(3)氯化物中银不溶(即氯化银不溶)(4)碳酸盐中只溶钾钠铵3. 常见沉淀(“五白一蓝一红褐”)(1)白色沉淀：_、_、_、_、_；(2)蓝色沉淀：_；(3)红褐色沉淀：_。 思考与交流：观察下列五个反应，从反应物及生成物的角度考虑，有什么特点？可以
2、总结出什么规律？（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（H2CO3）（3）2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O（H2CO3）（4）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（5）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 二、复分解反应1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2. 字母表达式：AB + CD = CB + AD。3. 发生条件反应类型反应物条件生成物条件碱+盐两者都可溶需具备下列3个条件中至少一个：有_
3、生成；有_放出；有_生成。盐+盐两者都可溶盐+酸酸必须可溶三、盐的化学性质1. 盐(溶液)+ 金属 新金属 + 新盐 。如：CuSO4 + Zn=Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 2. 盐 + 酸 新盐 + 新酸。如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO23. 盐 + 碱(溶液) 新碱 + 新盐。如：CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl4. 盐(溶液)+ 盐(溶液) 两种新盐。
4、如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl四、离子共存1. 判断原则根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合为水、气体、沉淀，则不能在溶液中大量共存。2. 常见的不能共存的离子(1)H+：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)OH-：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)CO32-：H+、Ca2+、Ba2+等。(4)Cl-：Ag+。(5)SO42-：Ba2+。对点训练 题型一：复分解反应的判断【例1】下列化学反应中，属于复分解反应的是ABCD【变1】下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是A镁条在
5、空气中燃烧生成氧化镁B锌粒和稀硫酸反应生成氢气C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D高温煅烧石灰石生成生石灰【例2】下列物质间不能发生复分解反应的是A碳酸钙和稀盐酸B硝酸钠溶液和氯化钾溶液C氯化钡溶液和硫酸钾溶液D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液【变2-1】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是AH2SO4、Na2CO3BNaCl、KNO3CNaOH、HClDFeCl3、NaOH【变2-2】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是AHNO3和FeCl3BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4DKOH和CuSO4【变2-3】判断下列反应能否发生，若能反应
6、写出化学方程式。(1)NaCl+Ca(OH)2_。(2)K2CO3+CaCl2_。(3)Na2SO4+BaCl2_。(4)BaSO4+Na2CO3_。(5)HCl+BaCO3_。(6)AgNO3+KCl_。【变2-4】Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有A4个B5个C6个D7个【变2-5】下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( )ACa(OH)2BAgNO3CH2SO4DNaOH 题型二：物质的鉴别【例3】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是AHClBKNO3CK2CO3DFeCl3【变3-1
7、】下列物质的鉴别方法中，正确的是A用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气B用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D用CuSO4溶液鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液【变3-2】要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的AAgNO3溶液BHCl溶液C石蕊试液DNaOH溶液 题型二：离子共存【例4】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa+ Cl- OH-BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32-DNa+ Fe3+ OH-【变4-1】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是AMg2+、Ca2+、ClBH+
8、、Cu2+、CNa+、K+、Cl、DFe3+、Ba2+、OH【变4-2】对某无色溶液溶质成分猜想合理的是ANH4Cl、NaOH、MgCl2BHCl、NaNO3、K2SO4CNaCl、KNO3、CuSO4DKOH、Na2SO4、HCl【变4-3】下列各组物质在pH2的溶液中能大量共存的溶液是ANaCl、AgNO3、Ba(OH)2BFeCl3、KOH、Na2SO4CBa(OH)2、KNO3、Na2SO4DKNO3、HCl、CaCl2【变4-4】(双选)在下列物质中滴加氢氧化钾溶液，能生成有色沉淀的是( )A硫酸铜溶液B硝酸钡溶液C硫酸铁溶液D稀硫酸 题型三：物质推断【例5】有一包固体粉末可能含有N
9、aOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：(1)操作和操作相同，其名称是_。(2)蓝色溶液溶质一定含有的成分_。(填化学式)(3)反应生成白色沉淀的化学方程式为_。(4)若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是_。(填化学式)【例6】现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu(NO3)2、KOH、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_。(2)
10、向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有_；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有_，一定不含有_。(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有_。【例7】实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_。(查阅资料)BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。(实验探究)甲同学设计了如下的实验方
11、案。实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有_乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_。(总结归纳)通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_(填化学式)。提分作业【练1】下列各
12、组物质中，不能发生复分解反应的是AHCl和NaOHBNa2CO3和HClCCa(OH)2和Na2CO3DNaCl和CuSO4【练2】下列各组离子在pH13的溶液中能够大量共存，且为无色溶液的是A、K、BK、Ba2、Cl-、CFe3、Mg2、Cl-DNa、Ba2、OH-【练3】下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是A铁片B稀硫酸C氢氧化钠溶液D石蕊试液【练4】从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：(1)生成蓝色沉淀的反应_；(2)酸与盐反应生成白色沉淀_；(3)有气体产生的反应_；(4)盐与
13、盐反应生成白色沉淀_。【练5】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液(2)氢氧化钾溶液和盐酸(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液(4)碳酸钾溶液和盐酸(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液【练6】实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。(1)有颜色的试剂是_。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_。(3)书写化学方程式： CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：_。HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：_。【练7】下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：(1)写出B物质的化学式_；(2)写出F+GH的化学方程式_；(3)写出物质E的用途_。(一种即可)【练8】某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：(1)根据上述实验得出，固体物质中一定不含_；可能含有_。(2)设计实验进一步确定可能含有的物质_。(写出实验的操作，现象和结论)
