1、2020-2021学年下学期第一学程考试高二理科化学试卷答题时间： 60分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56一、选择题：（共40分，每小题2分）1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A. SO3与SO2B. BF3与NH3C. BeCl2与SCl2D. H2O与SO22. 下列粒子属于等电子体的是( )A. CH4和NHB. NO和O2C. NH和H3O+D. HCl和H2O3. 已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A. 14、6B. 14、8C. 4、8D. 4、124. 下列说法中不正
2、确的是（）A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有一个键，2个键5. 已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）A. PCl5B. CCl4C. NF3D. N6. 有机物CH3CH=CHCCH中标有“”的碳原子的杂化方式依次为A. sp、sp2、sp3B. sp3、sp、sp2C. sp2、sp、sp3D. sp3、sp2、sp7. 下面的排序不正确的是()A. 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC. 硬
3、度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl8. 下列关于晶体的叙述中错误的是（）A. 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B. NaCl晶胞中共有4个Na+和4个ClC. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子9下列说法不正确的是（ ）A乙烯分子中的 键和键比例为 5：1B某元素气态基态原子的逐级电离能（kJmol1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反
4、应时可能生成的阳离子是 X2+CNa、P、Cl 的电负性依次增大D向配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O 溶液中加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀10. 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A. 配位体是Cl和H2O，配位数是9B. 中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C. 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D. H2O的中心原子是sp2杂化11. 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列C. 固体食盐、水晶、塑料、
5、胆矾、玻璃均属于晶体D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性12. 下列说法中，正确的是（）A. 冰熔化时，分子中HO键发生断裂B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定13. 下列叙述错误的是（ ）A. 晶体熔点高低：B. 硬度的大小：MgCaKC. 熔点的高低：NaMgAlD. 晶格能的大小：NaFNaClNaBrNal14. 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料,下图为该化合物的晶体结构单元示意图,镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有1个镁原子,
6、6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()A.Mg5B12 B.MgB2 C.Mg2BD.Mg3B215下列表达式正确的是（）A基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2B氮原子的L层电子轨道表示式：CK+的结构示意图：DHC1O的电子式：16下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）ACH4 BNH3 CC2H2 DCO217阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（ ）A分子式C9H8O4 B阿司匹林属于分子晶体C阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化 D可以发生取代加成氧化反应18已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断
7、错误的是A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应19. 萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B. CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小20下列对分子性质的解释中，不正确的是( )ABF3为平面三角形分子B乳酸()分子中含有两个手性碳原子CH3PO4分子中P原子采取sp3杂化D酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4中非羟基氧
8、原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数二、非选择题（本题包括7小题，共60分。）21. （6分）微量元素硼对植物的生长有着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_。（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是_A.B.C.D.（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_。22.（10分）写出具有下列电子排布的微粒的元素符号,以及在周期表中的位置。(1)A原子He2s22p3 _;第_周期第_族。(2)B外围电子排布为3d104s2的原子: _;第_周期第_族。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_，二者电负性_。23（18分）A、B、C
9、、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如下，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：(1)写出C的核外价电子排布图_ 。(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区，已知E3+ 离子比E2+离子稳定，解释其原因_ E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表中位于第_周期第_族；(4)已知D氢化物比C的氢化物沸点高，原因是_.24（7分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，
10、其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW为前四周期中未成对电子数最多的元素（1）X位于元素周期表中的位置_。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于_晶体。（2）XY2的电子式是_；分子空间构型为_。（3）Z2Y2中含有的化学键类型有_；阴、阳离子的个数比为_。（4）W的基态原子的价电子排布图为_。25（10分）已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)钼晶体的堆积方式为_，晶体中粒子的配位数为_。(2
11、)构成钼晶体的粒子是_，晶胞中所含的粒子数为_。(3)金属钼的密度为_gcm3。26. （4分）Ti的一种氧化物晶胞结构(长方体)如图所示,该氧化物的化学式为;若该晶胞的三个晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该氧化物的密度为g/cm3。(写出表达式即可)27. （5分）现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：
12、645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为_。2020-2021学年下学期第一学程考试高二理科化学答案1【答案】A2【答案】A3【答案】D【解析】【详解】(1)晶胞中所含原子的计算方法：晶胞顶点上的原子占，棱上的原子占，面上的原子占，体心上的原子为1，根据以上规律就可计算晶胞所含的原子数。(2)金属晶体中金属原子的配位数即为
13、距离该原子最近的金属原子的数目。在Cu的晶胞中，顶角原子为8个晶胞共用，面上的铜原子为两个晶胞共用，因此，金属铜的一个晶胞的原子数为864。在Cu的晶胞中，与每个顶点的Cu原子距离相等的铜原子共有12个，因此其配位数为12。答案选D。4【答案】C5【答案】B6【答案】D【分析】根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，如果价层电子对个数是3，则C原子采用sp2杂化，如果价层电子对个数是2，则C原子采用sp杂化。【详解】甲基上C原子含有4个键，则C原子采用sp3杂化，碳碳双键两端的C原子含有3个键，则C原子采用
14、sp2杂化，碳碳三键两端的C原子含有2个键，则C原子采用sp杂化，故选D 。7【答案】B【详解】A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2Cl2Br2I2，故A正确；B. Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：NaMgAl，故B错误；C. 原子半径SiC，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；D. 可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格
15、能由大到小为：MgOCaONaFNaCl，故D正确；答案选B。8【答案】C【详解】A、根据教材图片知，金刚石结构中每个碳原子能形成个共价键，由共价键形成的最小碳环上有个碳原子，选项A正确；B、氯化钠晶胞中，氯离子个数，钠离子个数=，所以氯化钠晶胞中共有4个Na+和4个Cl，选项B正确；C、根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl，每个等距离紧邻的有6个Cs+，选项C 错误；D、面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有个金属原子，选项D正确。答案选C。9【答案】D10【答案】C【详解】A. 由化学式知，配位体是Cl和H2O，配位数是6，A
16、错误；B. 由化学式知：中心离子是Ti3+，配离子是TiCl(H2O)52+，B错误；C. 内界有1个Cl、外界中2个Cl，故数目比是1:2，C正确；D. H2O中孤电子对数为 ，价层电子对数为2+2=4，故中心原子是sp3杂化、分子构型V形，D错误；答案选C。11【答案】B【详解】A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误；B. 晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确；C. 玻璃不是晶体，故C错误；D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X射线衍射法，故D错误。综上所述，答案为B。12【答案】B【详解】A冰熔化克
17、服氢键，属于物理变化，H-O键没有断裂，故A错误；B影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；C影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；D分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误。故选B。13【答案】C【详解】A可以形成分子内氢键，熔点降低，则熔点：，A选项正确；B原子半径MgCaCaK，金属键越强，硬度越大，B选项正确；C原子半径：NaMgAl，则金属键：NaMgAl，金属键越强，熔点越高，因此熔点： NaMgAl，C选项错误；D离子半径：F-Cl-Br-Na
18、ClNaBrNal，离子键越强，晶格能越大，D选项正确；答案选C。14【答案】B【详解】根据均摊法计算，由晶胞的结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上，铋原子位于体内，根据晶胞中原子的计算方法计算解答。【详解】镁原子的个数为：12+23，硼数目为6，答案B。15【答案】B16【答案】B17【答案】C18【答案】D19【答案】C【解析】【详解】A、难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体，故A不符；B、熔、沸点较高，硬度较大，也可能是原子晶体，B项不能说明CaF2一定是离子晶体，故B不符；C、固体不导电但熔融状态下可以导电，一定有自由
19、移动的离子生成，C项说明CaF2一定是离子晶体，故C正确；D、CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体，故D不符；故选C。20. 【答案】B21【答案】 (1). X-射线衍射实验 (2). A (3). 正四面体 【解析】【详解】（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X-射线衔射实验；（2）B原子外围电子有3个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有1个电子，其外围电子排布图为，答案选A；（3）NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的化学式为BH4，则其结构式为，立体构型为为正四面体；22【答案】 (1). N二 A (2
20、). Zn 四 IIB(3). Si S S Si23 Ne F d 铁离子的3d轨道半充满，较稳定 氨气分子间存在氢键 24第二周期第IVA族 原子 直线形 离子键、非极性键(或共价键) 12 25面心立方最密堆积 12 金属离子、自由电子 4 26.答案TiO2解析由晶胞结构可知,晶胞中Ti原子位于体心与顶点上,O原子位于上、下两个面上及体内,故晶胞中Ti原子数目=1+8=2、O原子数目=2+4=4,故该氧化物化学式为TiO2;晶胞质量=2 g,晶胞的体积=a10-10 cmb10-10 cmc10-10 cm=abc10-30 cm3,该晶体的密度= g/cm3。27【答案】 (1).
21、原子 (2). (3). HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4). (5). D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高【解析】【分析】(1)根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；(2)B组为金属晶体，金属阳离子与自由电子之间通过金属键结合；(3)由于HF分子间存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；(4)D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断；(5)离子晶体的离子键越强，物质的熔沸点越高，据此
22、分析解答。【详解】(1)A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；(2)B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有四条共性；(3)HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，离子晶体构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故两个性质符合；(5)D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。
