1、2016-2017学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷考试范围：必修2专题一，专题二第一单元，第二单元和原电池满分：100分，考试时间：90分注意事项：1.答题时，选择题用2B铅笔填涂在答题卡上。2. 非选择题必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，并在指定区域内作答。可能用到的原子量：H 1 P 31 Li 7 S 32 O 16 C 12 Zn 65 Cu 64 N 14第卷（选择题，共25 题，60分）一、选择题（本题共有15 小题，每题2 分，共30 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上，答案正确得2 分，答案错误或不答得0分。）1来自瑞士ETH天文研究的Ansgar
2、Crimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne是同一种核素C20Ne的原子核中有20个质子 D22Ne的原子核中有22个中子2下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是()ASO3与SiO2 BNO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl3下列关于化学反应的说法中不正确的是 ()A化学反应过程中一定有热量释放出来B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相
3、等4下列说法中正确的是 ()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化 D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周 期性变化5反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应的化学反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B用B表示的反应速率是0.005 mol(Ls)1C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmi
4、n)1D在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小6下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量74P(红磷，s)P4(白磷，s)H17 kJmol1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B正反应是一个放热反应C当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量D白磷比红磷稳定8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，下列叙述中正确的是()A两烧杯中铜片
5、表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯的溶液中H浓度均减小 D乙装置中化学能转化为电能9研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金 属锂和钢板为电极材料,下列说法错误的是( )A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为2Li2H2O=2LiOHH210有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )Ad、c、a、b
6、Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c11、【原题再现】甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28 B气态氢化物的稳定性：庚己Mg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱24下列说法中正确的是( )A气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性RMB等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性ABC含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性QND单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性YX25在25 、
7、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1第II卷（非选择题,共4 题，共40分）26(10分)下表是元素周期表短周期的一部分：(1)元素中金属性最强的元素位于周期表第
8、_周期_族。(2)可作为半导体材料的是_(填元素符号)。(3)表中元素的原子结构示意图为_。(4)与形成的常见化合物的化学键的类型为_，该化合物的电子式为_。(5)表中元素、中，原子半径由大到小的顺序是_(填序号)。(6)表中元素、的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。27（9分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_。(2)B
9、装置的作用是_。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是_。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：_。(5)C装置的作用是_。(6)实验结论：氧化性：_，非金属性：_。28(14分)（本月所学）.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示 的装置。(1)该装置为_装置，该装置中发生反应的离子方程式为_，铜片周围溶液会出现_的现象。(2)若2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol
10、。(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_。.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了a molL1，同时有a mol D生成。(1)02 min内，v(A)_。(2)该化学方程式中，y_。(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。29（本月所学）（7分）在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(
11、g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02 s内该反应的平均速答题率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变2016-2017学年度第二学期期中考试高一年级化学参考答案第卷（客观题，共25 题，60分）一选择题（每题2分，15小题，共30分）1-5 A B A B B 6-10 C
12、 A C C B 11-15 A A B A B二选择题（每题3分，10小题，共30分）16-20 C D A A C 21-25 C D D A B第II卷（主观题,共4 题，共40分）三填空题：请将答案填在答题卡的相应位置26.（10分）（除标注外均1分）(1)3A(2)Si(3)(4)离子键(5)（2分）(6)Al(OH)33H=Al33H2O （2分）27.（9分）（每空1分）(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O溶液变浑浊(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气(3)HNO3H2CO3H4SiO4NCSi(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收尾气，防止氯气污染环境(6)Cl2Br2ClBr28（14分）（除标注外每空2分）.(1)原电池（1分）ZnCu2=Zn2Cu颜色变浅（1分）(2)0.04(3)Fe3e=Fe2.(1)a mol/(Lmin)(2)3(3)增大（1分）体积减小，反应物的浓度增大，则反应速率增大（1分）29（7分）(除标注外每空2分)(1)65% (2)b(1分)1.5103 mol(Ls)1 (3)b、c 高考资源网 高考资源网
