1、安徽省合肥一六八中学2013届高三最后一卷 化学试题第部分选择题（120分）相对原子质量：H:1 O :16 Cl:35.5 Ba:1377、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A2012年冬季，合肥市的雾霾天气严重影响了人民群众交通及生活，政府应加强减排BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C“光催化剂”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”1、【答案】C2、【知识点】化学与生活3、【难度值】14、【基础试题】 5、【优质试题
2、】 6、【易错试题】7、【解析】“光催化剂”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面还原生成N2，错误。8、K2O2是一种常见氧化剂、供养剂，下列说法中正确的是（ ）A、1mol的K2O2中含有3NA个键B、将一定量K2O2是投入含酚酞的水溶液中，反应剧烈，溶液先变红后可能褪色C、K2O2是一种碱性氧化物D、1mol K2O2参加的氧化还原反应中，完全转化，转移的电子数一定为2NA1、【答案】B2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 共价键的主要类型键和键3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、1mol的K2O2中含有NA个键
3、，错误；B、K2O2有强氧化性，投入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后可能褪色，正确；C、K2O2是一种过氧化物，错误；D、1mol K2O2参加的氧化还原反应中，完全转化，转移的电子数可能为2NA或NA，错误。9、实验、类比、推理是化学学习的重要方法。对下列过程的类比正确的是（ ）实验类比实验ACO2气体通入至饱和碳酸氢钠溶液中无现象则CO2气体通入至饱和碳酸钠溶液中也无现象B将Fe投入至冷的浓硝酸中不发生明显变化则Cu投入至冷的浓硝酸也不会反应CNH4Cl加热分解只生成HCl和NH3NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3D乙醛可以使得KMnO4(H+)溶液褪色乙醛也可使得溴水褪色1、【答案】
4、D2、【知识点】含碳化合物 硝酸 铜及其化合物3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可看到晶体析出，错误；B、Cu和冷的浓硝酸反应，错误；C、NH4I固体加热分解生成HI、NH3、I2、H2，错误；D、乙醛具有还原性，将溴水还原为溴离子，使溴水褪色，正确。10、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCN B含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2、I C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3 D含有大量ClO的溶液：OH-、K
5、+、I、SO321、【答案】B2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、Fe3与SCN不共存，错误；B、正确；C、加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。酸性条件下，不能产生氢气，碱性条件下，NH4+、Fe2+不共存，错误；D、ClO与I、SO32发生氧化还原反应，不共存，错误。11、 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A. 当有0. 2mol电子转移时，a极产生1. 12L O2
6、B. 该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能化学能C. d极上发生的电极反应是：O2+4H+4e一 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A1、【答案】D2、【知识点】电解原理及应用 原电池 原电池和电解池组合的相关计算3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、当有0.2mol电子转移时，a极产生2.24L H2，错误；B、右端装置是原电池，能量变化为：化学能电能，错误；C、d极上发生的电极反应是：H22e=2H，错误；D、正确。12、高温下进行反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H=xkJ/mol。下图为CO2、CO
7、的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是：（ ）A.2min时，v正（CO）/v正（CO2）=2:1，若通入CO2，则v正（CO）/v正（CO2）2:1B. 0lmin,v（CO）=1 mol/（Lmin）;13min时，v（CO）=v（CO2）C. 3min时温度由T1升高到T2，则xOD. 5min时再充入一定量的CO， a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化1、【答案】C2、【知识点】化学反应速率 化学平衡图象分析3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、通入CO2，v正（CO）/v正（CO2）仍为2:1，错误；B、任何时刻，
8、v（CO）=2v（CO2），错误；C、升温，CO的量增大，说明正反应是吸热反应，即xO，正确；D、5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化，错误。13、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）A等PH的MOH和ROH溶液，稀释相同倍数，ROH溶液的PH略大 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，溶液呈碱性D在x点，c(M+)=c(R+)1、【答案】D2、【知识点】弱电解质的电离平衡3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【
9、解析】由图像可知，ROH是强碱，MOH是弱碱。A、等PH的MOH和ROH溶液，稀释相同倍数，MOH溶液的PH略大 ，错误；B、稀释前，c(ROH)10c(MOH),错误；C、常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，溶液呈酸性，错误；D、x点时，pH相同，即OH-浓度相同，所以c(M+)=c(R+)，正确。第部分 非选择题（180分）25、（14分）A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素B2P轨道上有二个孤电子C与B同主族D前四周期中金属性最强的元素E前四周期中原子核外孤电子数最多（1）E元素位于 周期 族，次外层有 个电
10、子。（2）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键也含共价键且其中元素C显最高价的化合物可能是 ，该物质溶于水形成的溶液显 （酸或碱）性，原因为 （离子方程式表示）（3）B、C的最简单氢化物的熔沸点关系为： （4）D的某种化合物可与水反应生成B的单质，该反应为： （5）E2O72-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），该反应方程式为： 1、【答案】（1）四、VIB 、13 （2）(NH4)2SO4或NH4HSO4、酸、NH4+H2O=NH3.H2O+H+ （3）H20H2S（4）2K2O2+2H2O=4KOH+O2 （5）Cr2O72-+3SO32-+
11、8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O2、【知识点】元素周期表 物质的热稳定性 位、构、性的关系 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素，则A是氮；2P轨道上有二个孤电子且原子序数大于A，则B是氧；C与B同主族，则C是硫；前四周期中金属性最强的元素，则D是K；前四周期中原子核外孤电子数最多，则E是铬。 （1）E元素位于第四周期VIB族，次外层有13个电子。 （2）(NH4)2SO4或NH4HSO4的水溶液显酸性。（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。（4）仿照Na2O2与水的反应可写出。（5）C
12、r2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O26、（15分）已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176。与A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）D的名称是_；A的结构简式为_。(2) 写出B C反应的化学方程式：_。(3)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_、_。 可遇FeCl3溶液显紫色 苯环上有两种不同环境的氢原子。由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（4）由H生成对甲基苯乙炔的反应类型为： 。（5）F可与D在浓硫酸作用下发生反应，反应的化学方程式为： 。 （6）以G为原料可
13、制得某种高分子材料I，I的结构简式为： 。1、【答案】（附：第四小题其他合适答案也可）2、【知识点】有机反应方程式的书写 同系物和同分异构体 有机反应类型 有机化合物分子式的确定3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】.由流程图可知：B是CH3CH2CH2OH；C是CH3CH2CHO；D是CH3CH2COOH。. 由流程图可知：E是对甲基苯乙醛，F是对甲基苯乙醇，G是对家聚苯乙烯。27（15分）某矿粉主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等杂质，现按如下步骤制取BaCl22H2O晶体。步骤1：酸浸：取该矿粉，溶于盐酸，过滤出沉淀A步骤2：
14、氧化：向1的滤液中滴加过氧化氢溶液步骤3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并过滤步骤4：向3的滤液中滴加NaOH溶液，调节PH至12，得到沉淀C步骤5：向4的滤液中滴加盐酸，经一定操作制得BaCl22H2O晶体（1沉淀B主要成分是Fe(OH)3和 。（2氧化过程主要反应的离子方程式为 。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 。（3）步骤3是否可以用步骤4代替一并处理？ （4）按如下方法测定产品纯度的步骤为：准确称取0.5 g BaCl22H2O试样，加水溶解向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液，沉淀、静置、过滤向滤出液中滴加0.06 mol/L 溶液，利用中
15、和滴定法测定剩余Na2SO3的量问题：1、中滴加的试剂可以为（ ） A、KNO3 B、KMnO4 C、H202 D、NaClO 滴定至终点的现象为： 2、已知滴定至终点，消耗标准液为20.00ml，则样品纯度为： 3、若实验药品及操作均无误差，计算纯度为100.4%，分析原因可能是： （只写一点，合理即可）1、【答案】（1）Al(OH)3(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、升温（3）不可以，碱性过强，会使得氢氧化铝溶解（4）B溶液恰好呈紫红色，且半分钟之内不褪色97.6%样品中BaCl2.2H2O部分失水（其他合理答案也可）2、【知识点】物质的制备 有关实验的计算 设计实验方
16、案 有关实验的计算3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】向1的滤液中滴加过氧化氢溶液，将Fe2+氧化为Fe3+；向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3，并过滤；向3的滤液中滴加NaOH溶液，调节PH至12，得到沉淀Ca(OH)2。（3）步骤3不能用步骤4代替，因为碱性过强，会使得氢氧化铝溶解。（4）问题：1、加入KMnO4溶液氧化Na2SO3，到达滴定终点时，溶液恰好呈紫色，且半分钟之内不褪色。2、消耗的n（KMnO4）=0.06 mol/L0.02L=0.0012mol。n(SO32-)=5/2 n（KMnO4）=0.003mo
17、l.n(BaCl2)=0.005 mol -0.003 mol =0.002mol.则m(BaCl22H2O)= 0.002mol244gmol-1=0.488g.样品纯度为0.488g0.5g100=97.6%。28、（14分）材料：向Cu(OH)2悬浊液中加入一定量NH4Cl溶液，一段时间后，沉淀消失，且溶液变成绿色。某实验小组对如上过程进行探究： 探究一：沉淀为何消失？ 经过讨论，大家认为NH4Cl电离出的NH4+与Cu(OH)2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3.H2O,由于c(OH-)降低,而使Cu(OH)2的溶解平衡向右移动,导致Cu(OH)2溶解.请你对以上分析进行验证（
18、已知：常温下氨水和醋酸的电离平衡常数均为1.810-5） 操作预期现象结论除了以上观点，对于沉淀的消失，你还有合理的解释吗？（结合方程式给予回答） 探究二：溶液颜色为何为绿色？查阅资料：1、铜盐溶液一般为蓝色，溶液呈绿色原因是因为某些粒子与铜离子共存导致的2、在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜()络离子。铜氨络合物较稳定，且形成溶液为深蓝色。（1）由资料2得知溶液呈绿色不是 导致的，写出生成碱式硫酸铜的化学方程式： （2）因浓氨水中也含较多的NH4+，则导致溶液呈绿色的原因可能是：含有 1、【答案】探究一： 操作：取少量氢氧化铜悬浊
19、液，向其中滴加醋酸铵溶液 预期现象：沉淀不溶解 结论：上述观点不正确NH4+水解导致溶液呈酸性，使得氢氧化铜溶解。、NH4+H2O= NH3H2O +H+探究二：(1)NH3H2O 2CuSO4+2 NH3H2O =Cu2(OH)2SO4+(NH4)2SO4 （2） Cl-2、【知识点】实验方法的探究 设计实验方案3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】探究一：见答案。探究二：（1）由资料2得知溶液呈绿色不是NH3H2O导致的。2CuSO4+2 NH3H2O =Cu2(OH)2SO4+(NH4)2SO4 （2）溶液呈绿色的原因可能是含有大量的Cl-。25
20、、（1）四、VIB 、13（1分、1分、2分） （2）(NH4)2SO4或NH4HSO4、酸、NH4+H2O=NH3.H2O+H+（1分、1分、2分） （3）H20H2S（2分） （4）2K2O2+2H2O=4KOH+O2（2分） （5）Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O（2分）26、（附：第四小题其他合适答案也可）27、（1）Al(OH)3（1分）(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、升温（2分、2分）（3）不可以，碱性过强，会使得氢氧化铝溶解（2分）（4）B（2分）溶液恰好呈紫红色，且半分钟之内不褪色（2分）97.6%（2分）样品中BaCl2.2H2O部分失水（其他合理答案也可）（2分）28、探究一： 操作：取少量氢氧化铜悬浊液，向其中滴加醋酸铵溶液（2分） 预期现象：沉淀不溶解（2分） 结论：上述观点不正确（2分） NH4+水解导致溶液呈酸性，使得氢氧化铜溶解。、NH4+H2O=NH3.H2O+H+（3分） 探究二：(1)NH3.H2O(1分) 2CuSO4+2NH3.H2O=Cu2(OH)2SO4+(NH4)2SO4(2分) Cl-（2分）
