1、河北省唐山市2021届高三化学下学期4月学业水平选择性考试第二次模拟演练（二模）试题注意事项：1.考试时间75分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将选择题和非选择题答案填涂在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ni 59 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A来苏水（主要成分甲酚）和过氧乙酸混合使用，消毒效果更
2、好B冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用C福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 D肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂2“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是A聚四氟乙烯的单体属于烃B聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色C聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 D聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A60 g SiO2晶体中含有的SiO键数目为2NABpH1的H3PO4溶液中所含H的数目为0.1 NAC用含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1 NA D1 mol Na与足量O2反应，生
3、成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子4下列说法正确的是AHF的电离方程式为：HFH2OH3OFBHCl的电子式为 C聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料 D煤的干馏、石油的分馏都是物理变化5证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A用pH试纸测得NaA溶液的pH约为10，NaB溶液的pH约为9Ka(HA)Ka(HB)B向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深过量的Cl2将I2氧化成IO3C向1 mL 2 molL1 AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1 molL1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl
4、)Ksp(AgI)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜淀粉未发生水解6化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A光导纤维的主要成分是二氧化硅B二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性C铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1 molL1 A溶液的pH13，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去），甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是A简单离子半径 WZYB甲易液化与分子内存在氢键有关C化
5、合物丙能促进水的电离 Df分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱8(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4C. 步骤中反应的离子方程式为Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2OCaCO3 + 2NH4D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用9下列有关电解质溶液的说法错误的是A0.1 molL1的CH3COONa溶液中：c(OH) = c(CH3COOH)
6、c(H)B25时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：2 c(Na+) = c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) D将NH4Cl溶液从20升温至40，溶液中 的值减小10利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2 ，工作示意图如下所示。下列说法错误的是A该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能B制H2时开关连接K1，制O2时开关连接K2C电极2工作时的电极反应式为4OH4e2H2OO2 D相同条件下交替制得等体积高纯H2和O2 ，电极3的质量较电解前减轻二、选择题：本题共5小题，共20分。在每小题给出的
7、四个选项中，只有一项或两项符合题目要求。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是A分子中所有原子可以共平面B不可以使溴水褪色C1 mol分子最多可与3 mol H2发生反应D分子中官能团种类有5种12下列离子方程式书写正确的是A将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3 + H2O + Cl2 = 2Cl + 3H+ + SO42B电解MgCl2溶液：
8、2Cl + 2H2O Cl2 + H2 + 2OHCNaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO + 2H+ = Cl + 2Fe3+ + H2OD等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2O13已知2NO+2H22H2O+N2的速率方程为v正=k正c(NO)c(H2)，在800下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是实验c0(NO)/（molL1）c0(H2)/（molL1）v正111v2214v3122v42x16vA、的值分别为2、1 B表中的x为4C降低温度，k正
9、可能增大 D若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=14某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如下装置。左烧杯中加入50 mL 6 molL1硫酸溶液，右烧杯中加入50 mL 2 molL1的CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是A该实验装置属于电解池B左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2 + 4H+2e = Mn2+ 2H2OCC电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D若盐桥换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少15常温下，向20.00 mL 0.10 molL1的HA溶液中滴加0.10 m
10、olL1的NaOH溶液，溶液中的（pX=lgX）随pH的变化关系如图所示（已知lg5=0.7）。下列说法正确的是A常温下，HA的电离常数的数量级为105B图中a点的Y值为3.4C溶液中水的电离程度：abcDd点加入的NaOH溶液的体积为20.00 mL，则Q约为8.7三、非选择题：共60分。第1618题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共45分16（15分）LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO
11、3可写成Na2OSiO2，则FeTiO3可写成 。钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为 。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出水解形成TiO2xH2O相应反应的离子方程式 。（3）加入双氧水的目的是 。（4）若“滤液2”中c(Mg2+) = 0.02 molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+) = 1105molL1，此时 （填“是”或“否”）有Mg3(PO4)2沉淀生成。列式计算解释原因 。已知：Ksp(FePO4)=1.31022、KspMg3(PO4)2=1.01024。（5）写出“高温煅烧”中由FePO4制备L
12、iFePO4的化学方程式 。（6）锂离子电池充电时，LiFePO4接电源的 极（填“正”或“负”），脱出部分Li+，形成Li1xFePO4，若x =，则电极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)= 。17（15分）白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaClO和(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O的实验装置如下图所示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器X的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）当装置B出现 现象时，由
13、三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是 。（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。（4）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是 。（5）制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取m g样品，用100 mL容量瓶配制成100 mL溶液；取25.00 mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用c molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为V mL。涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H+2H2O=(C
14、NO)3H3+2HClO+Na+，I2+2S2O32=S4O62+2I样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 。（列出表达式即可）该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因 。18.（15分）氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。（1）已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2221.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H3180.5 kJmol1利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。该反应正反应的活化能为
15、Ea kJmol1，则逆反应的活化能为 kJmol1。该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温”） 。在2 L恒容密闭容器中加入3 mol CO和2 mol NO，测得NO的转化率与温度（T）、时间（t）间的变化关系如下图所示：则T2温度下，05 min内用CO表示的平均反应速率v(CO) ；T1温度下，上述反应的平衡常数K Lmol1；若在T1温度下，向平衡后的容器中再加入4 mol N2和a mol NO，使平衡向右移动，则a的取值范围是 。（2）有人利用反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H34.0 kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定
16、量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是 （填字母）。A混合气体的密度保持不变 B混合气体的压强保持不变CNO和N2的消耗速率之比为1:2 D混合气体中c(NO)c(N2)若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如下图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440，则A、B、C三点中 点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小（即温度升高导致平衡逆向移动），也可能是 。（二）选考题：共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所图题号进行
17、评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19【选修3：物质结构与性质】（15分）砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：（1）基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为 。As的第一电离能（I1）比Se大的原因是 。（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1 mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28 mol电子，则另一种产物为 。 雌黄中As的杂化方式为 。（3）亚砷酸（H3AsO3）可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO33的空间构型为 。其酸性弱于砷酸（H3AsO
18、4）的原因是 。（4）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如下图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到右图，请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为 ，若As原子的半径为r1 pm，Ga原子的半径为r2 pm，则最近的两个As原子的距离为 pm。 20【选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。已知： 酚羟基一般不易直接与羧酸酯化请回答：（1）E的结构简式为 ；F的名称为 。（2）C+FG的反应类型为 ；H中含氧官能团的名称为 。（3）在AB的反应中，检验A是否反应
19、完全的试剂是 。（4）写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。（5）化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有 种（不包括D本身），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为 （任写一种）。（6）苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任选）： 。唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学 参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。12345678910DCDABBCBCD二、选择题：本题共5小题，每小题4分，
20、共20分。1112131415DDABBDAD三、非选择题：共60分。16.（15分）（1）FeOTiO2（1分） SiO2（2分）（2）TiOCl42+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+4Cl（2分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（4）否（1分） c(PO43-)=mol/L，Qc=c3(Mg2+)c2(PO43)= 0.013 (1.31017)2 1.691040 KspMg3(PO4)2（2分）（5）2FePO4+H2C2O4+Li2CO32LiFePO4+3CO2+H2O（2分）（6）正（1分） 13:3（2分）17.（15分）（1）恒压分液漏斗（1分） 6HCl+K
21、ClO3=KCl+3Cl2+3H2O（2分）（2）液面上方出现黄绿色气体（2分） 使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率（2分）（3）冰水洗涤（2分，洗涤给1分）（4）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（2分）（5）（2分）（6）2H+S2O32=S+SO2+H2O或4I+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）18（15分）（1） Ea+746.5 （2分） 低温 （1分） 0.16 molL1min1 （2分） 0.25 （2分） a2 （2分）（2） A B （2分） B C （2分） 催化剂活性降低导致速率变慢 （2分）19（15分）（1）2:3（1分） As的4p轨道半充满，稳定，I1较大（2分）（2）SO2（2分） sp3（1分）（3）三角锥（1分） H3AsO4结构中有1个非羟基氧原子而H3AsO3没有，非羟基氧原子越多，酸性越强（2分）（4）或（2分） 12（2分） （2分）20（15分）（1）CH3OH （1分） 邻羟基苯甲酸甲酯 （1分） （2）取代反应 （1分） 羟基、酯基 （2分） （3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（1分）（4）（3分）（5）11 （2分） （1分）（四种结构任写一种即可）（6）（3分）
