1、 核外电子排布与周期律错点解读 重庆 蔡中华错点一、不按规则 错误表达例1 下列表述正确的是 （ ）A. 钾原子的结构示意图为B. 钠离子与氖原子结构示意图相同C. 硫离子的结构示意图为D. N电子层上的电子最多容纳8个电子【错因分析】不熟悉K原子的原子序数和核电荷数，误认为其核外有20个电子而错选A。混淆核外电子排布和结构示意图而错选B。混淆原子最外层最多容纳电子数和每一层容纳最多电子数而错选D。【正解】选项A，K的原子序数为19，核外19个电子分2、8、8、1排布。选项B，Na与Ne原子核外都有10个电子，但二者原子核中的核电荷数不相同，所以其结构示意图也不相同，但二者核外电子排布相同。选
2、项C，S原子得到2个电子变为S2，S2的核电荷数仍为16，但电子数变为18，答案性性ClH正确。选项D，N电子层为4，最多容纳32个电子。【答案】C错点二、不谙规则 错误推断例2 核电荷数小于18的X、Y、Z三种元素，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的化学式是_。(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式_、_。【错因分析】核外电子排布大量用于元
3、素推断中，是各种命题的重点，由于对核外电子排布规律或者对重要原子的电子排布不熟悉导致推断错误，同时这类试题连锁性很强，某一元素推断错误就可导致连锁错误，如本题中很多同学们没有抓住关键“Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍”来进行推理判断，导致推断复杂化而错解。【解析】由题意可知，Y原子核外电子排布为2、4或2、8、6，若为后者，原子序数XY，X原子核外也有三层电子，两原子的电子层数的和为6，不符合题意，所以Y和X都有两电子层，Z只有一电子层，又由XZ3可知Z为氢。【答案】(1)氮碳氢(2)NH3 (3)HNO3H2CO3错点三、混淆规律 错误比较例3 下列关于元素周期律的说法合
4、理的是 （ ）A. 酸性强弱：HClOH2SO4H3PO4B. 相同物质的量Al失去电子数目大于Na，所以金属性AlNaC. 利用氯气、H2S溶液可证明氯的非金属性大于硫D. 氢化物稳定性：HFHClPH3【错因分析】混淆Cl最高价氧化物对应的水化物HClO4与HClO而错选A。没有理解金属性强弱的本质，误认为失电子越多的金属其金属性越强而错选B。不能根据相应药品和反应现象来分析选项C，误认为不能达到相应实验目的。不理解非金属强弱与氢化物的稳定性而误认为选项D错误。【正解】选项A，HClO不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，其酸性强弱为：HClO4H2SO4H3PO4。选项B，Na失电子能力大于Al，其金属性也比Al强。选项C，Cl2通入H2S溶液中出现淡黄色沉淀，其反应为：H2S Cl2= S2HCl，该反应可证明氯的非金属性大于硫。选项D，非金属性FClP，所以其氢化物稳定性HFHClPH3。【答案】C D
