1、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(重点)2知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。(难点)3了解溶度积的意义。(难点)沉 淀 溶 解 平 衡 原 理基础初探1沉淀溶解平衡：在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的平衡状态。2溶度积(1)含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为Ksp。(2)表示方法：对MmAnmMnnAm来说Kspcm(Mn)cn(Am)。(3)影响因素Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。(4)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型
2、的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。探究升华思考探究已知25 时，CaCO3的存在溶解平衡式：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，Ksp5.0109。问题思考：(1)写出CaCO3的溶度积Ksp的数学表达式，并计算25 的CaCO3的溶解度。【提示】Kspc(Ca2)c(CO)；S100 g7.1104g。(2)25 ，含有CaCO3(s)的CaCO3溶液中，加热，CaCO3的溶解度和Ksp有什么变化？为什么？【提示】均增大。CaCO3存在溶解平衡，温度升高Ksp增大，平衡正移，促进CaCO3溶解。(3)25 时，CaCO3
3、分别加入水、Na2CO3溶液中，达到溶解平衡后，两溶液中Ca2浓度、CaCO3的溶解度和Ksp有什么不同？【提示】溶液中Ca2浓度与CaCO3溶解度均比大；溶液中Ksp相等。(4)促使CaCO3溶解平衡向溶解方向进行的方法有哪些？【提示】加热、加水、加入盐酸等。认知升华1影响沉淀溶解平衡的因素影响因素沉淀溶解平衡内因电解质本身的性质外因温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动稀释向溶解方向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动2.溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc
4、Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3)QcKsp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。D错误。【答案】D525 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 molL1 KI溶液
5、，有黄色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 ，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5 mL 1.8106 molL1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1103 molL1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀【解析】由四种物质的溶度积常数可知，溶解度大小关系为AgClAgBrAgIAg2S，故A项正确、B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C项正确；加入1滴硝酸银溶液后，c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8106 molL1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)
6、1105 molL1，c(Cl)c(Ag)1.81011Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。【答案】B6已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2)2.0106molL1，c(PO)1.58106 molL1，则Ca3(PO4)2的Ksp是_。【解析】Ca3(PO4)2的Kspc(Ca2)3c(PO)2(2.0106)3(1.58106)22.01029。【答案】2.01029沉 淀 溶 解 平 衡 原 理 的 应 用基础初探1沉淀的转化实验探究实验步骤实验现象A中产生白色沉淀，B中变为黄色，C中变为黑色离子方程式AgCl=AgClAgClI=AgICl2AgIS2=Ag2S2I
7、实验结论溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀2.沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。3沉淀的生成 (1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至34，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去。(2)加沉淀剂法：误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，其化学方程式为Ba2SO=BaSO4；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其化学方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。(3)利用平衡原理法：向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可将
8、BaSO4转化为BaCO3，反应的离子方程式：BaSO4CO=BaCO3SO。探究升华思考探究将少量的KCl、KBr和KI的混合物加入足量的AgNO3溶液中。你认为X应该是什么阴离子？问题思考：(1)已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Cu2完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH3.74.4据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选什么试剂，原理是什么？【提示】因FeCl3发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，故可选择CuO或CuCO3，消耗Fe3水解生成的H，调节溶液pH于3.74.4之间，从而促进Fe3完全以Fe(OH)3形式沉淀出来，并通过过滤除去Fe(OH)3及过量的CuO或CuCO3。(2)若先将Na2S与AgNO3两溶液混合，再向其中加入与Na2S浓度相同的NaCl会有AgCl沉淀生成吗？【提示】不会。因为溶解度：Ag2SKsp(BaCO3)，BaSO4即可缓慢转化为BaCO3。