1、山东省青岛经济技术开发区致远中学 （高中部）2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1氧化还原反应的实质是（ ）A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子的偏离 D.反应后生成新物质【答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。 2下列有关环境污染的叙述错误的是A空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等B氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D酸雨通常是指pH在5.6以
2、下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源【答案】C【解析】试题分析：A、空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，A正确；B、氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上，B正确；C、臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量过高，对人体健康不利，C错误；D、酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源，D正确，答案选C。考点：考查环境污染的有关判断3在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）A大于110-14 B等于110-14C小于110-14 D无法确定【答案】B【解析】试题
3、解析：水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的KW=110-14，故选B考点：水的离子积常数4下列能级中轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级【答案】B【解析】试题分析：s、p、d、f能级的轨道数分别是1、3、5、7，答案选B。考点：考查能级轨道数的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是学生有熟练记住，常见能级的轨道数。5氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构。下列关于它的说法不正确的是A硅与氮的原子数之比为4:3 B氮原子与硅原子间以共价键相结合C熔点高，硬度大，可用于制造柴油机 Damol氮化硅含有质子数
4、的物质的量为70amol【答案】A6下列说法正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强BBaSO4是弱电解质C酒精、CO2是非电解质D盐酸能导电，所以盐酸是电解质【答案】C【解析】试题分析：A强电解质溶液与弱电解质溶液导电能力于离子浓度和离子所带的电荷数有关，错误；BBaSO4是盐，溶于水的极少的那一部分完全电离，是强电解质，错误；C酒精、CO2溶于水不能电离，是非电解质，正确； D盐酸能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，错误；故选C。考点：电解质和非电解质7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB饱和氢氧化钙溶液与稀盐
5、酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3 + CO32+2H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2O【答案】D【解析】试题分析：A、大理石为CaCO3，难溶物，不拆，应写化学式，正确的为CaCO3+2H+=Ca2+ CO2+H2O；B、饱和氢氧化钙溶液全部溶解电离了，应拆开成离子形式，正确的为H+ + OH= H2O；C、少量小苏打，则将少量的物质设为1，正确的是Ba2+OH+HCO3=BaCO3 +H2O D、正确。选D。考点：考查离子方程式的书写8某稀溶液中含有等物质的量的Zn
6、SO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ） 【答案】A【解析】试题分析：微粒的氧化性强弱顺序是：Fe3+Cu2+H+Zn2+，向含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4的溶液中逐渐加入铁粉，假设盐的物质的量都是1mol，则首先发生反应：2Fe3+Fe= 3Fe2+,然后发生反应： Cu2+Fe= Fe2+Cu,接着发生反应：2H+Fe= Fe2+H2；由于金属活动性ZnFe,所以无论再怎样加入铁粉，也不反应，这时溶液中溶液
7、中Fe2+的物质的量达到最大值，是5mol,因此选项是A。考点：考查图像法在表示化学反应的先后及微粒的物质的量的关系的应用的知识。9下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DFeCl3【答案】B【解析】试题分析：Cu和盐酸不反应，不能得到CuCl2，A错；Fe和Cl2 得到的是 FeCl3，C错； Fe和盐酸得到的是FeCl2 D错，选B。考点：化学反应产物的判断。10已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A原子半径：XYZW B原子序数：YXZW
8、C原子最外层电子数：ZWYX D金属性：XY，还原性：W2-Z-【答案】A【解析】试题分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径：XYWZ，错误。B原子序数：YXZW，正确。C元素的原子最外层电子数较少，失去电子，形成阳离子，元素的原子最外层电子数较多，容易获得电子，形成阴离子，所以原子最外层电子数：ZWYX，正确。D同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越弱，则元素的金属性：XY，元素的阴离子的还原
9、性：W2-Z-，正确。考点：考查具有相同的电子层结构的离子性质比较的知识。11下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）。A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有种化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2Mg(HCO3)2【答案】B【解析】如CO2C高温=2CO中，CO既是氧化产物又是还原产物，故A错。如反应COCuOCuCO2不属于四种基本反应类型，故B正确。1价H能形成两种氧化物H2O和H2O2，类似的还
10、有Na2O和Na2O2，故C错。溶解度：Mg(OH)2Mg(HCO3)2，故D错。12有关右图装置中的叙述正确的是 A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置CPt为负极，其电极反应为：O22H2O4e= 4OHDFe为阳极，其电极反应为：Fe2e2OH = 2Fe(OH)2【答案】B【解析】试题分析：A、由题给装置图知，该装置无外加直流电源，不是电解NaOH溶液的装置，错误；B、这是一个原电池装置，正确；C、原电池中较活泼的金属作负极，故Pt为正极，其电极反应为：O22H2O4e= 4OH，错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，Fe为负极，其电极反应为：Fe2e2OH = 2Fe(OH
11、)2，错误。考点：考查原电池原理。13金属加工后的废切削液中含2%3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D【答案】D【解析】试题分析：NH4NO2中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所则NH4NO2
12、既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D。考点：考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道基本概念。14某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物都能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是ACH3OH BHCHO CHCOOH DHCOOCH3【答案】B【解析】试题分析：ACH3OH可以发生氧化反应形成HCHO，也可以完全氧化产生CO2、H2O，但是不能发生还原反应，错误；BHCHO可以被催化氧化产生HCOOH，可以与氢气发生加成反应（即还原反应）产生CH3OH，CH3OH和HCOOH可以发生酯化反应形成
13、甲酸甲酯和水，由于形成的酯中含有醛基，因此还含有发生银镜反应，符合题意，正确；CHCOOH 含有羧基，能被氧化产生CO2、H2O，不可以被还原，错误；DHCOOCH3可以被氧化，不能被还原，不符合题意，错误。考点：考查有机物的结构与性质的关系及有机物结构简式的判断的知识。15( 3分) 下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）。（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3： （2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl： （3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O： 【答案】（3分）（1）HCl （2）NaC
14、l （3）H2O【解析】试题分析：（1）中后三种都是含氧酸，而盐酸是无氧酸，所以答案是HCl；（2）中氯化钠是易溶于水的，而另外三种都是难溶性物质，故答案是NaCl；（3）水是弱电解质，而另外三种都是强电解质，因此答案是H2O。考点：考查物质的分类点评：物质的分类，关键是搞清楚分类标准，然后才能判断。16（2015秋上海校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题元素ABCD性质结构信息最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物可以发生化合反应原子的M层有1对成对的p电子原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）B原子的电子排布
15、式 C原子核外电子运动状态共有 种（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为 ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为 （3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较： （填“前者高”或“前者低”），其原因是 （4）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号） 写出证明这一结论的一个化学方程式 【答案】（1）1s22s22p63s23p4；17；（2）；离子键、共价键；（3）低；CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；（4）Cl；H2S+Cl2=2HCl+S【解析】A元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，
16、形成的物质为铵盐，可推知A为N元素；B的基态原子的M层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s22s22p63s23p4，故B为S元素；C原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7，C原子的电子排布为1s22s22p63s23p5，则C为Cl元素；有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素（1）B为S元素，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4；C为Cl元素，其原子核外有17个电子，则原子核外电子运动状态共有17种；（2）这四种元素中形成的最简单气态氢化物为非极性分子的为甲烷，甲烷的电子式为；A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物为
17、硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键；（3）D为C元素，其最高价氧化物为SiO2，D与同主族相邻元素的最高价氧化物为SiO2，CO2的熔点低于SiO2，因为CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；（4）同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：ClS，元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，如H2S+Cl2=2HCl+S，【点评】本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、分子结构与性质、化学键等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重对基础知识巩固，准确推断出具体的元素是解题的关键17实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrC
18、H2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm307922071沸点/oC785132346熔点/oC-1309-116回答下列问题：（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（2）B装置的作用是_。（3）在装置C中应加入_(填正确选项前的字母)，其目的是_。a水 b浓硫
19、酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点_。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。【答案】（1）便于漏斗内的液体是顺利滴下(1分)；B(1分)（2）平衡压强，检测装置是否发生堵塞(1分)（3）c(1分)；吸收反应生成的SO2等酸性气体(1分)（4）溴的颜色完全褪去(1分)（5）产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用(2分)（6）乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发(1分)；1，2-二
20、溴乙烷的熔点为9，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞(2分)【解析】试题分析：（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加。（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞。（3）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应生成的SO2等酸性气体，因为SO2能被溴氧化。（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去。（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙
21、烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞。考点：铝的加热熔化实验解析。18（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。 装置B中的H2O2反应时表现出了 性。 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。 传感
22、器的工作原理如下图所示。传感器中阴极的电极反应式是 。（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。a将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。 a中滤液含有的金属阳离子是 。 b中反应的离子方程式是 。 c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。【答案】（1） 氧化性 B中沉淀的质量 2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O（2） Fe3+、Fe2+ Fe3+ +
23、Ti3+ +H2O= Fe2+TiO2+ +2H+【解析】试题分析：（1）取中药样品于装置A中，经充分反应，硫元素全部转化为SO2和SO3，将物质转移入酸化的H2O2和氯化钡溶液中，产生了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，在这个过程中H2O2将+4价的S全部氧化为+6价的S，最终全部变为硫酸钡，故H2O2表现的是氧化性；要计算硫元素的质量分数，需测量B中产生的白色沉淀硫酸钡的质量，根据质量确定硫元素的质量分数； 根据传感器的工作原理可知阴极电解质溶液得电子，HSO3-得电子后转变为S2O42-，电极方程式为2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O；（2）a项将A装置中的剩余固体用足量盐
24、酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液，说明溶液中除了存在Fe2+外，还存在着Fe3+；b项向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+ ，离子方程式为FeCl3 + TiCl3 +H2O= FeCl2+TiO Cl2+2H Cl，离子方程式为Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2+TiO2+ +2H+；c项用滴定法测定Fe2+的量，K2Cr2O7被还原为Cr3+，发生的化学反应方程式为：6FeSO4K2Cr2O77H2SO43Fe2(SO4)3K2SO4Cr2(SO4)37H2O，离子方程式为6Fe2+ + Cr2O7 2- +14H+ =6Fe
25、3+ +2Cr3+ +7H2O，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液则有n(Cr2O7 2-)=nv10-3mol，根据方程式计算可得n(Fe)=nv10-36mol，那么m(Fe)= nv10-3656g/mol=0.336 nvg，则铁元素质量分数的数学表示式为=考点：元素性质及基本计算点评：本题主要考察了元素及其化合物的相关性质和计算，考察内容较多，涉及了化学反应方程式的书写以及二价铁的滴定，本题的关键是确定二价铁和三价铁之间的相互转化。19某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100左右时易升华。下图是两个学生设计
26、的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和()所示，试回答：（1）B中反应的离子方程式为_ _；（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃 ，目的是 ；（3）收集装置（）的主要缺点是： ；装置（）也有缺点，必须采取的改进措施是：_ _。（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3 进入收集器，操作是 。（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去 ；应选择 做除杂剂。A饱和NaHCO3 B水 C饱和食盐水 DNaOH溶液【答案】（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）a；让氯气充满装置，排除装置
27、中的空气（3）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；在E和F直接连接装有干燥剂的装置（4）在沉积的FeCl3固体下方加热（5）除去生成氯气中的氯化氢气体；C【解析】试题分析：（1）实验室中用MnO2和浓盐酸反应来制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（2）为了让氯气充满装置，排除装置中的空气，应该先点燃a处的酒精灯。（3）FeCl3加热到100左右时易升华,收集装置（）的主要缺点是导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；无水FeCl3在空气中易潮解，所以装置（）也有缺点，必须采取的改进措施是在E和F直接连接装有干燥剂的装置。（4） b酒精
28、灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3 进入收集器，操作是在沉积的FeCl3固体下方加热。（5）由MnO2和浓盐酸反应制取的Cl2中有HCl杂质，需除去，所以实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去生成氯气中的氯化氢气体；应选择饱和食盐水做除杂剂，答案选C。考点：考查化学实验基本操作，涉及实验室制氯气，无色FeCl3 的制备，除杂等知识。20将BaCl2xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl离子沉淀完全。求2.44克的BaCl2xH2O的物质的量。求BaCl2
29、xH2O的摩尔质量。求BaCl2xH2O的晶体的x的值。【答案】0.01moL 244 g/moL 2【解析】试题分析：50mL0.1mol/的AgNO3溶液中n（AgNO3）=0.05L0.1mol/L=0.005mol，由BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2，可知25mL溶液中n（BaCl2）=n（AgNO3）/2=0.0025mol，所以100mL溶液n（BaCl2）=0.01mol，BaCl2xH2O的晶体的物质的量是0.01mol；50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n（AgNO3）=0.05L0.1mol/L=0.005mol，由BaCl2+2AgNO3=2
30、AgCl+Ba（NO3）2，可知25mL溶液中n（BaCl2）=n（AgNO3）/2=0.0025mol，故100mL溶液中氯化钡的物质的量是0.0025mol100ml/25ml=0.01mol，BaCl2xH2O的物质的量是0.01mol，则BaCl2xH2O的摩尔质量=0.244g/0.01mol=244g/mol；相对分子质量在数值上和摩尔质量是相等的，BaCl2xH2O的相对分子质量为244，则244=18x+208，所以x=2。考点：考查化学方程式有关计算21（15分）苯乙烯可以通过下列方法合成：（1）AB的反应的反应类型是 ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为 。（2）C中
31、含氧官能团的名称是 。（3）检验产物D中溶有C的实验方法是 ；（4）B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为 。A能发生银镜反应 B且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。已知：NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）取代；CH3COOH （2）羟基 （3）取样，加入金属钠如产生气体，说明含有C；（4）（5）【解析】试题分析：（1）根据A和B的结构简式可以看出，苯环上氢
32、原子被乙酰基取代，则AB的反应是取代反应，根据取代反应的特点以及原子守恒定律可知生成的另一种有机物是乙酸，结构简式为CH3COOH 。（2）根据C的结构简式，C 中含氧官能团的名称是羟基。（3）D中的官能团是碳碳双键，C中的官能团是醇羟基，羟基能与Na反应生成氢气，则检验产物D中溶有C的实验方法是取样，加入金属钠如产生气体，说明含有C。（4）B为, E是B的芳香类同分异构体,E能发生银镜反应,说明E只有醛基，E的苯环上的一氯代物只有2种，说明该分子高度对称，则E的结构简式为。（5）根据题给信息，以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图是。考点：考查有机物的推断，有机反应类型和有机流程的设
33、计等知识。22有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题：（1）G的化学式为 ，F的化学式为 。（2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式： 。（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式： （4）J转变为I的化学方程式： 【答案】（1）Cl2 NaOH（2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+4H2O（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】试
34、题分析：A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，则A为铁，G为黄绿色气体，则G为氯气，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，生成H，则E为氢气，H为HCl，B是常见的无色液体，则B为水，K为红褐色沉淀，则K为Fe(OH)3，水和C反应生成氢气和F，F的焰色反应显黄色，则C为Na，F为NaOH，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，则D为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，I与Fe反应生成J，则I为FeCl3，J为FeCl2，据此解答。（1）根据上述分析，G为氯气，G的化学式Cl2，F为氢氧化钠，F的化学式为NaOH。（2）根据上述推断，D为Fe3O4，B为水
35、，H为HCl，HCl溶于水形成盐酸，Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程式为Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+4H2O。（3）根据上述分析，G为Cl2,F为NaOH，氯气能与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（4）根据上述推断，J为FeCl2 ，I为FeCl3，向FeCl2 溶液中通入氯气可生成氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。【考点定位】考查无机物的推断，常见物质的化学性质等知识。【名师点睛】考查无机物的推断，常见物质的化学性质等知识。无机框图推断题，既能检查学
36、生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。23（20分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图回答问题：（1）E中含有官能团的名称是 ；的反应类型是 ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为 。（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中 则B的分子式为 ，F的分子式为 。（3）在电脑芯片生产领域，高分
37、子光阻剂是光刻蚀线宽芯片的关键技术.F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料.F具有如下特点：能跟溶液发生显色反应：能发生加聚反应；芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应.G可能有 种结构，写出它们的结构简式 。【答案】（1）羧基 （1分）；氧化反应（1分）；CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O+3H2O（2分）（2） C10H10O2；C8H8O（3） （2分）（4）4种；【解析】试题分析：（1）A在氢氧化钠溶液中水解生成C和D，C能发生银镜反应，则根据已知信息可知C是
38、乙醛，D是醋酸钠，E是醋酸，其中含有官能团的名称是羧基；的反应类型是氧化反应，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O+3H2O。（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中 ，这说明分子中碳氢原子个数相等，则13x+32162，解得x10，所以B的分子式为C10H10O2；B水解生成醋酸和F，则根据原子守恒可知F的分子式为C8H8O。（3）能跟氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基：能发生加聚反应，说明含有碳碳双键；芳环上的一氯代物只有两种，即苯环上的氢原子有2类，则F的结构简式为。因此F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应，说明含有醛基，则G可能的结构简式为、，共有4种结构。考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等