1、【创新方案】2014-2015高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表课下30分钟演练 新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg解析：原子序数为1、2、7的元素分别为氢、氦、氮，所在区分别是s区、p区、p区。C选项中铁在d区，Ar、Cl均在p区，D项元素均在s区。答案：B2已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A第三周期族，p区B第三周期B族，ds区C第四周期族，d区D第四周期B族，f区解析：3价离子的核
2、外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期族，位于d区。答案：C3长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5解析：根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，A错误；最外层电子排布为ns2的不只是第二列元素的原子，第12列元素的原子最外层也是ns2；第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np3。答案：C4下列说法中错误的是()A
3、所有的非金属元素都分布在p区B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s22p5或1s22s22p63s23p1，分别是Cl或Al，在同一周期。答案：A5某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：周期系的形成是由原子的结构决定的；元素周期系中A族元素
4、统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期系的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布为：1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A BC D解析：元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；A族元素除氢元素之外称为碱金属，错误；第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3
5、位于第三周期，错误；从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。答案：AXYZ6.双选题元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p3解析：先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出X、Z元素并作答。因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3
6、，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项不正确。答案：AD7闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素解析：22Ti的原子
7、序数为22，位于第四周期B族，属于d区的过渡元素，根据三种核素的质量数，其中子数最小的为26，钛的三种核素其质子数为22，故位于周期表中同一位置。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级。(1)该原子的电子排布式为_。(2)该元素的原子序数为_，在周期表中处于第_周期_族，属于_区。该元素为_(填“金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为_。解析：此题的关键是根据外围电子排布写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d能级，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第四周期第B族
8、，处于d区，是金属元素，最高化合价是3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)21四Bd金属3价9(10分)(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_；其电子排布图为_。(2)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_、_。(3)Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素。解析：由核外电子排布推断元素，一般是先推出元素原子的价电子排布，再由其与周期表的关系确定其在周期表中的位置。(1)X的电子排布为1s22s22p2，即6号元素C。(2)R的电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s2
9、3p5，即13号元素Al或17号元素Cl。(3)33号元素的价电子排布为4s24p3，位于第四周期第A族，处在p区。答案：(1)C(或碳) (2)AlCl(3)4s24p3第四周期第A族p10(10分)X、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：XYZ试回答：(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。解析：在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必
10、位于VA、A、A三个主族，则可认定X必为氟元素，Y为硫元素，Z为砷元素。答案：(1)F2 (3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p311.(12分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如右图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期、A
11、族元素原子价电子排布图为_。解析：本题考查的是以元素周期表分区为知识框架，对元素原子或离子电子层结构的认识和表达能力。(1)s区包括A族和A族，族序数最大、原子序数最小的元素是Be，价电子排布式为2s2，其电子云的形状为球形。(2)d区包括BB族和族，族序数最大、原子序数最小的元素是Fe，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，常见的离子是Fe2和Fe3。(3)ds区包括B族和B族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，该族元素原子价电子层结构的特征是(n1)d10ns2。(4)p区包括AA族和0族，第二周期、A族元素是N，其价电子排布式为2s22p3。答案：(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6、Fe3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2
