1、课时规范训练单独成册1(2016济南质检)可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)AQc不变，K变大，O2转化率增大BQc不变，K变大，SO2转化率减小CQc变小，K不变，O2转化率减小DQc增大，K不变，SO2转化率增大解析：选C。当可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右移动，但O2转化率减小，浓度商Qc变小，K不变。2某温度时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数Ka，则此温度下，NH3(g)H2(g)N
2、2(g)的平衡常数为()A.B.C.a D.解析：选A。Ka，而NH3(g)H2(g)N2(g)的平衡常数Ka。3(2016黑河市高三模拟)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1。某温度下的平衡常数K400。已知平衡常数K，K随温度改变而改变。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列说法正确的是()A平衡后升高温度，K400B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 molL1C平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD平衡时，再加入与起
3、始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大解析：选B。正向反应放热，升温时，K减小，A错；根据所给时刻各物质的浓度，可求算甲醇的起始浓度为3.28 molL1，若c(CH3OCH3)1.6 molL1，则c(CH3OH)为0.08 molL1，400，B正确；根据B项的结果，转化的甲醇物质的量为3.2 mol，由此求算出放热40 kJ，C错；因反应前后气体物质的量不变，故加入甲醇后甲醇转化率不变，D错。4在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230
4、平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()A上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1解析：选C。温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A正确；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)为题给反应的逆反应，两个反应的平衡常数互为倒数关系，B正确；C项中该时刻Qc8K，反应逆向进行，v逆v正，C错误；D项中C
5、O的平衡浓度为1 molL1，由K2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1，D正确。5在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol L1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是()A上述反应的H0B压强p1p2p3p4C1 100 该反应的平衡常数为64D压强为p4时，在Y点：v(正)0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4p3p2p1，错误；C项，CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)起始/molL1 0.1 0.1 0
6、0平衡/molL1 0.1x 0.1x 2x 2x100%80%，解得x0.08。K1.638 4，错误；D项，Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)v(逆)，错误。6下图表示反应X(g)4Y(g)5Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小C若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为14D若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 molL1解析：选C。该反应是体积不变的、放
7、热的可逆反应。压缩容器的体积，平衡不移动，但Z的浓度会增大，因此颜色加深。升高温度，正逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，B不正确。因为X和Y在反应过程中是按照化学计量数之比消耗的，所以要使二者的转化率相等，则起始时必须按照化学计量数之比充入，C正确。由于不知道平衡时Y的浓度，所以即使能计算出Y消耗的浓度，也不能计算出起始时Y的物质的量浓度，D不正确。答案选C。7. (2016上海市高三六校联考)已知：FeCl3(aq)3KSCN(aq)3KCl(aq) Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()
8、AA点与B点相比，A点的c(Fe3)大B加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C反应处于D点时，一定有v(正)v(逆) D若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，D错；故选C。880 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2HQ kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v(N2O4)0.004 molL1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD100 s时再通
9、入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大解析：选C。该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，A错误；由表中数据可知，2040 s 内，v(NO2)c(NO2)/t(0.20.12)molL1/20 s0.004 molL1s1，根据速率比等于计量系数之比可知，v(N2O4) v(NO2)0.002 molL1s1，B错误；由表中数据可知，80 s后c(NO2)不再变化，反应达到平衡状态，生成NO2的物质的量为0.3 molL12 L 0.6 mol，由热化学方程式可知，每生成2 mol NO2吸收的热量为Q kJ，则生成0.6 mol NO2吸收的热量为0.30
10、Q kJ，C正确；100 s时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小。9加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol ，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为()A10.7B8.5C9.6 D10.2解析：选B。题设中有两个反应，可理解为先发生反应，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。设反应中生成N2O3的物质的量浓度为x m
11、ol/L，反应中生成N2O的物质的量浓度为y mol/L。则：N2O5(g)N2O3(g)O2(g)起始浓度/(mol/L) 4 0 0转化浓度/(mol/L) x x xN2O3(g)N2O(g)O2(g)起始浓度/(mol/L) x 0 0转化浓度/(mol/L) y y y平衡浓度/(mol/L) xy y y依题意得xy4.5，xy1.7解得x3.1，y1.4N2O5的平衡浓度为4 mol/L3.1 mol/L0.9 mol/L则反应平衡常数K(1.74.5)/0.98.5。10一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0,1 100 时，向某密闭
12、容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式K_。(2)下列措施中能使平衡时K增大的是_(填序号)。A升高温度B增大压强C充入一定量CO D降低温度(3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)_molL1min1。(4)1 100 时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3 mol Fe、2 mol CO24 mol FeO、3 mol COCO的浓度(molL1)c1c2CO2的体积分数12体系压强(Pa)p1p2气态反应物的转化率12
13、下列说法正确的是_。A2c13c2 B12Cp1p2 D12求c1_、1_、2_。解析：(1)平衡常数表达式中不能出现固体物质的浓度。(2)平衡常数只受温度的影响，由于该反应为吸热反应，所以升温能增大平衡常数。(3)求平均反应速率时，应用浓度的变化值除以时间，即v(CO)0.062 5 molL1min1。(4)由图像可计算平衡常数，K2。A项，当乙中CO为2 mol时，c1c2，为3 mol时，c1c2,3c12c2，错误；B项，由于该反应为等体积反应，改变CO或CO2的浓度，相当于改变压强，平衡不移动，所以12，正确；C项，因为乙中气体分子数多，所以p1”、“T1，温度升高CO的转化率降低
14、，说明正反应为放热反应，温度升高时K降低，所以K1K2。相同压强下，曲线c对应的转化率最低，则其对应的温度最高，所以曲线c所表示的温度为350 。250 、1.3104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不多，而生产成本增加很多，得不偿失。A项，由于CO(g)2H2(g)CH3OH(g)为反应前后气体分子数不相等的反应，所以当其达到平衡时，体系的压强才保持不变，对；B项，H2与CO均为反应物，在未达到平衡时H2的消耗速率也是CO的消耗速率的2倍，错；C项，使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但不能提高CH3OH的产率，错；D项，CO起始浓度为1 molL1，平衡后为
15、0.2 molL1，则转化0.8 molL1，转化率为80%，对。(2)02 min内n(H2)的改变量为1.0 mol，浓度的变化量为0.5 molL1，则v(H2)0.25 molL1min1，v(CH3OH)0.125 molL1min1；各物质的平衡浓度分别为c(H2)0.5 molL1，c(CO)0.25 molL1，c(CH3OH)0.25 molL1，则反应CH3OH(g)CO(g)2H2(g)的平衡常数K10.25，而反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K1/K11/0.254。答案：(1)350250 、1.3104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不多，而生产成本增加很多，得不偿失AD(2)0.125 molL1min14D
