1、学业分层测评(十七)(建议用时：45分钟)学业达标1下列叙述正确的是() A铝元素是地壳中含量最多的元素B工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法C冰晶石能使氧化铝熔融温度降低D工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素；铝土矿中含有很多杂质，不能直接用来炼铝；由于铝的化学性质活泼，无法用还原剂把金属铝从氧化铝中还原出来。【答案】C2下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AAl3BAlOCH DHCO【答案】B3要使氯化铝溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是() ANaOH溶液 B稀盐酸C氨水 DAgNO3溶液【解析】Al(OH)3
2、溶于NaOH溶液，稀盐酸与AlCl3不反应，AgNO3与AlCl3反应生成AgCl沉淀。【答案】C4下列关于工业上冶炼铝的叙述中正确的是 ()A既可以电解熔融的氯化铝、也可以电解熔融的氧化铝来冶炼铝B既可以电解熔融的氧化铝、也可以用氢气或一氧化碳还原氧化铝来冶炼铝C美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石的作用是催化剂，加快电解反应速率D熔融的氧化铝电离出Al3和O2，通电后，Al3得电子被还原，O2失电子被氧化【解析】AlCl3是共价化合物，其熔融状态不导电(氯化铝还易升华)；Al的还原性强，Al2O3不能被H2或CO还原；冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂，使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶
3、炼过程中的能量消耗。A、B、C项均错误。Al3Al，O2O2，D项正确。【答案】D5下列物质中既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是() NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA BC和 D和【解析】弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、金属铝、Al2O3、Al(OH)3都既能跟酸反应，又能跟碱反应，但是铝为单质，不合题意。【答案】A6下列离子方程式中正确的是()A氯化镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)2B氧化铝和过量的烧碱溶液反应： Al2O33OH=2AlOH2OC氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应： Al33OH=Al(OH)3DNaAlO2溶液通入过量CO2发生
4、反应： 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO【解析】B项，氢原子不守恒；C项，Al(OH)3溶于过量NaOH溶液；D项，通入过量CO2应生成HCO。【答案】A7工业上电解熔融状态下Al2O3制取Al，若电解时收集到标准状况下O2体积为3.36 L，同时可得到铝的质量为() A2.7 gB3.6 g C5.4 gD1.8 g【解析】由反应化学方程式可知n(Al)n(O2)0.2 mol。m(Al)27 gmol10.2 mol5.4 g。【答案】C8将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清，且有气体放出C一定有气体放
5、出D一定无气体放出【解析】金属钠投入氯化铝溶液中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，故一定产生气体。如果生成的氢氧化钠较少，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，但是若氢氧化钠过量，则生成的氢氧化铝沉淀又会溶解消失。【答案】C9在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为() A21 B12C11 D13【解析】溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗NaOH为30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH为(5030)mL，故Al3与Mg2浓度之比11
6、，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。【答案】B10有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：ANaOHDH2O，BAH2O，CNaOH(适量)BNaCl，在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C则A、B、C、D的化学式分别是A_，B_，C_，D_。【解析】含有铝元素的化合物加热能分解的只有Al(OH)3，根据BAH2O推出B为Al(OH)3，A为Al2O3，再由ANaOHDH2O推出D为NaAlO2，由CNaOH(适量)BNaCl推出C为AlCl3。【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO211将一定质量的镁铝合金投入100
7、mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。 向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图所示(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：(1)合金中Mg的质量为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。【解析】(1)mMg(OH)211.6 g，n(Mg)nMg(OH)20.2 mol，m(Mg)0.2 mol24 gmol14.8 g。(2)当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，此时n(HCl)n(NaOH)，01 Lc(HCl)0.160 L5 molL1，c(HCl)8.0 molL1。【答案】(1)4.8 g(2)8.0 molL112
8、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知Fe2O3不溶于水和强碱溶液): 据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B_；溶液E_。(3)写出、两个化学反应方程式_；_。【解析】本题利用三种物质的性质，首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它们与KAl(SO4)2分离开。再利用Al2O3的两性将Fe2O3与Al2O3分离。再利用Al3和AlO的性质分别与氨水和盐酸反应转化为Al(OH)3，最终得Al2O3。【答案】(1)过滤(2)Al2O
9、3K2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2O能力提升13下列各组反应中能得到Al(OH)3的是() AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【解析】Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al33OH=Al(OH)3，D正确。【答案
10、】D14将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是() ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【解析】石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为11，故A错误；偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlOHH2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反
11、应Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为13，故B错误；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为31，故C正确；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al34OH=AlO2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液后发生3AlOAl36H2O=4Al(OH)3，生成沉淀不溶解，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为31，故D错
12、误。【答案】C15电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：(1)固体的化学式为_。(2)在实际工业生产流程中需加入冰晶石，目的是_。(3)写出流程的离子方程式：_。(4)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应_。(5)以上从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是_(填字母，下同)。A复分解反应B氧化还原反应C置换反应 D分解反应(6)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_。(7)若向滤液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_。【解析】根据题意可知不溶物为SiO2，滤液中含Al3、Fe3、H、Cl，固体为Fe2O3，滤液中含AlO、OH、Na、Cl，滤液中含HCO、Cl、Na。【答案】(1)Fe2O3(2)降低熔化温度，减少能量消耗(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)放出大量的热量(5)C(6)CO2、CaO(7)D
