1、学业分层测评(十六)(建议用时：45分钟)学业达标1下列有关叙述不正确的是() A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【解析】铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。【答案】C2铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈B导电性好C密度小 D强度高【解析】制作窗框、卷帘门、防护栏与导电性无关。【答案】B3将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的
2、某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为() A浓HNO3 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液【解析】题中可应用的信息主要有：5.4 g Al，200.0 mL 2.0 molL1溶液，产生氢气，Al有剩余。解答该题时，利用上面的信息对每个选项进行分析，最后找出答案。应特别注意铝与酸、碱反应都有H2产生，但与浓HNO3钝化，A项与信息不符；B项碱过量，与信息不符；C项酸过量，与信息不符；D项酸不足量则金属有剩余。【答案】D4下列离子方程式中，正确的是()A铝与稀硫酸反应：Al2H=2Al3H2B铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2CAlC
3、l3溶液与稀氨水混合：Al33OH=Al(OH)3DAl与Cu(NO3)2溶液反应：AlCu2=CuAl3【解析】A项，Al不守恒；C项，氨水不能写成OH；D项，电荷不守恒。【答案】B5下列物质中，属于合金的是() A硬铝 B铝箔C冰晶石 D水银【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。【答案】A6下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D鉴别镁铝合金中的铝可用浓NaOH溶液或
4、稀H2SO4【解析】铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；加热条件下与Cl2剧烈反应；鉴别Mg、Al不能用稀H2SO4，两者都产生气体。【答案】C7用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝的量最小的是() AMnO2 BWO3CCo3O4 DCr2O3【解析】生成1 mol金属转移的电子数：Mn4 mol e；W6 mol e；Co mol e；Cr3 mol e。【答案】C8镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图：反应中镁和铝的关系说法正确的是()A物质的量之比为32B质量之比为34C相对原子质量之比为11D生成H2的物
5、质的量之比为32【解析】生成H2体积相同，耗Mg、Al物质的量比为32。质量比为(324)(272)43；Mg、Al的相对原子质量之比为242789。【答案】A9铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B21C31 D13【答案】C10可能含有下列离子：K、H、Mg2、OH、CO、Cl的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2。(1)若反应时Al转变成Al3并放出H2，则该溶液中无_离子，一定有_离子，可能有_离子。(2)若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定
6、有_离子，一定无_离子，可能存在的离子有_。【解析】(1)Al转变成Al3并放出H2，说明溶液呈酸性(含H)，而OH、CO不能与H共存，所以OH、CO不存在，根据电荷守恒溶液中至少含一种阴离子Cl。(2)只有AlO可以和盐酸产生白色沉淀，说明原溶液呈碱性(含OH)，而Mg2、H与OH不能共存，而加盐酸仅有白色沉淀产生，说明不含CO，根据电荷守恒溶液中至少含一种阳离子K。【答案】(1)OH、COH、ClMg2、K(2)K、OHMg2、CO、HCl11为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验： (1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为
7、b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2AlFe2O32FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。【解析】(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为2Al3H2(227)g (322.4)Lm(Al) b L所以：m(Al) g g。(2)根据反应：2AlFe2O32FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)m(Al)160548027。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O
8、3、Fe均与盐酸发生反应，但只有盐酸与Fe反应时才放出气体。Fe2HCl=FeCl2H2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求的是Al与NaOH溶液、Fe与盐酸产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe的物质的量之比即可求出。2AlFe2O32Fe 3H2 2H2b c故bc32。【答案】(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)8027(3)23能力提升12a g钠、铝的混合物，投入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为()ANaOH BNaAlO2CNaOH和NaAlO2 D无法确定【解析】Na、Al混合物投入水中，发生反应：
9、2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，则溶液中不含有NaOH，只能含NaAlO2。【答案】B13一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25C32 D35【解析】将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al
10、)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。【答案】A14某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。【解析】(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛放NaOH溶液，在B中发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反应。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(3)正确读数除平视外还应使C中气体的压强与外界大气压相等，即使D与C的液面相平。【答案】(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2
