1、课时作业一、选择题1下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK1s22s22p63s23p6BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s22s22p6DCr1s22s22p63s23p63d44s2解析：根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。答案：D2某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是()AKBSCCl DP解析：据电子排布式为1s22s22p63s23p5可知该原子核外有：2262517个电子，则原子序数为17，故为Cl元素。答案：
2、C3下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()A.B.C.D.解析：基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。答案：A4电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()Ans BnpC(n1)d D(n2)f解析：按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n2)f(n1)dnp，即最后排布在np轨道。答案：B5一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A1 B2C3 D1解析：据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价价电子数可知该元素最可能的价态为3价。答案：C6下列微粒中，电子排布式
3、为1s22s22p63s23p6的是()ANa BMg2CCl DBr解析：该微粒的核外电子数为18，Cl符合。答案：C7下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式为1s22s22p，违背了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d24s1违背了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违背了泡利原理解析：电子能量与能层和能级有关，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量。答案：A8某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有()A2个 B8个C10个 D18个解析：第4电子层有3个电子，
4、按能量最低原理，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。答案：D9下列有关原子结构或元素性质说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B基态碳原子的价电子轨道表示式：C基态铜原子的价电子轨道表示式：DFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5解析：原子核外电子排布式为1s2的元素是He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素是Be，二者化学性质不相似，A错；根据能量最低原则，基态碳原子的价电子轨道表示式为，B错；原子轨道全满、半满、全空时体系能量最低，原子最稳定，因此基态铜原子的价电子轨道表示式为C错
5、；Fe的基态原子核外电子排布式为Ar3d64s2，失去3个电子后，最外层即M层的电子排布式为3s23p63d5，D正确。答案：D10下列关于价电子构型为3s23p4的原子描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物解析：A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子的构型为：2s22p4，故A错误；C.硫与氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误。答案：B二、非选择题11写出下列
6、原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(6)26Fe(1)_，(2)_，(3)_，(4)_，(5)_，(6)_。解析：注意Cu、Cr的3d能级的全充满和半充满状态。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2(6)1s22s22p63s23p63d64s212某元素原子序数为24，则：(1)该元素的电子总数是_个，有_个未成对电子。(2)有_个电子层，
7、_个能级，_个原子轨道。(3)写出该元素的价电子排布式_。解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。答案：(1)246(2)4715(3)3d54s113A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原
8、子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：(1)A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成：可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素Fe。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1
9、s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s114有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，E是_(写元素符号)。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布_。解析：(1)A为非金属元素，且原子最外层电子排布为ns1，只能是H。B、D的价电子排布为ns2np4，前20号元素中B、D只能分别为O、S。由核电荷数及其为金属元素可知E为K。C最外层有3个电子，为Al。(2)C为Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1。(3)D为S，价电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示为答案：(1)HOK(2)1s22s22p63s23p1(3)
