1、1(2013高考福建卷)室温下,对于0. 10 molL1的氨水,下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3 B加水稀释后,溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D其溶液的pH13解析:选C。A.氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。B.氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH,加水稀释,促进氨水的电离,氨水的电离平衡正向移动,但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小,故二者的乘积减小。C.用硝酸完全中和氨水,生成硝酸铵,溶液应呈酸性。D.氨水的电离是不完全的,0.10 molL1
2、的氨水其pH应小于13。2(2013高考安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSOH2OH2SO3OH HSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体,则c(H)c(Na)c(HSO) c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液,、的值均增大D加入氨水至中性,则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析:选C。根据加入物质的性质判断平衡移动方向,进一步判断各选项结论是否正确。A加入金属钠后,钠和水反应生成氢氧化钠,使平衡左移,平衡右移,
3、移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断,如果金属钠适量,充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠,此时c(HSO)很小,所以A项错误。B.依据电荷守恒判断,c(SO)前面的化学计量数应为2,即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO),所以B项错误。C.加入氢氧化钠溶液后,溶液酸性减弱,碱性增强,所以增大;平衡左移,平衡右移,最终c(SO)增大,c(HSO)减小,所以增大。D.加入氨水至溶液呈中性,即c(H)c(OH)。由电荷守恒知,其他离子存在如下关系:c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO),所以D项错误。3(2013高考山东卷) 某温度下,向一定体积0.1 molL1
4、的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示,则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析:选C。Q点pOHpHa,则有c(H)c(OH),此时溶液呈中性,那么c(CH3COO)c(Na),N点溶液呈碱性,c(OH)c(H),那么c(CH3COO)c(Na),B错。结合图像可知,M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa,在滴加NaOH溶液的过程中,溶液中离子浓度变大,则M点溶液的导电能力比Q点弱,A错。M点pOH
5、b,N点pHb,说明M点c(OH)与N点c(H)相等,对水的电离的抑制程度相同,因此M点和N点水的电离程度相同,C对。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等,二者恰好反应生成CH3COONa,溶液显碱性,而Q点溶液呈中性,显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积,D错。4(2013高考四川卷) 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是() A实验反应后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中:c(OH)c(K)
6、c(A) mol/L C实验反应后的溶液中:c(A)c(HA)0.1 mol/L D实验反应后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)解析:选B。实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA,KA溶液的pH为9,说明该盐发生水解反应,应为强碱弱酸盐,HA为弱酸,实验中溶液pH7时,溶液呈中性,则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液,由于A的水解使得溶液显碱性,则有c(OH)c(H),据电荷守恒推知,c(K)c(A)。B.根据电荷守恒可知,实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)。C.实验中,弱酸HA与KOH溶液等体积混合,所得溶液的pH7,HA应稍过量,则有x0.2 mol/L,那么等
7、体积混合后c(A)c(HA)0.1 mol/L。D.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性,根据电荷守恒可知该项正确。5(2013高考浙江卷)25 时,用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H)c(Z)c(OH)解析:选B。
8、根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱,再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知,当V(NaOH)0(即未滴加NaOH)时,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ,则酸性强弱顺序为HXHYHZ,相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYHZ,A项错。当V(NaOH)10 mL时,HY溶液中c(H)105 molL1,c(OH)109 molL1,c(Na)0.100 0 molL1,据电荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)c(Y),即105 molL10.100 0 molL1109 molL1c(Y),则有c(Y)0.100 0 molL1,c(HY)0.100 0 molL1,那么Ka(HY)c(Y)c(H)/c(HY)(0.100 0 molL1105 molL1)/(0.100 0 molL1)105,B项正确。HX的酸性比HY的弱,滴定至HX恰好完全反应时,HY也完全反应,此时溶液中的溶质为NaX和NaY,X的水解程度比Y的水解程度大,则有c(Y)c(X),C项错。HY和HZ混合,达到平衡时,据电荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH);对于弱酸HY来说,Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY),则有c(Y)Ka(HY)c(HY)/c(H),故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH),D项错。