1、第二章 第二节 第2课时一、选择题1(2016黄山高一检测)在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)AMg2、NO、Cl、NaBK、SO、HCO、NaCNH、NO、Al3、OHDMnO、K、SO、Na2下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(A)ACu(OH)2HCl；Cu(OH)2H2SO4BNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHCO3NaOH；Ca(HCO3)2NaOHDBaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO43(2016苏州高一检测)已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(C)AAg、K、ClBMg2、Ba
2、2、BrCNa、NH、ClDMg2、Cl、CO4下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是(B)ACu22OH=Cu(OH)2CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O5甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是(D)A甲B
3、乙C丙D丁6(2016昆明高一检测)能正确表示下列化学反应的离子方程式是(D)A碳酸镁和盐酸反应：CO2H=H2OCO2B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC钠与水的反应：Na2H2O=Na2OHH2D氧化镁与稀硝酸混合：MgO2H=Mg2H2O解析：A项中碳酸镁为微溶物，应写成化学式；B项和C项电荷不守恒。7在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(C)ANa、K、CO、ClBCu2、K、SO、NOCNa、K、Cl、NODFe3、K、SO、Cl解析：A项中CO、H能结合生成CO2和H2O，则不能大量共存，B项中Cu2为蓝色，D项中Fe3为黄色，故不符合题意。8离子方程式HOH=
4、H2O所表示的反应可以是(D)A所有酸和碱之间的中和反应B碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D硫酸氢钠与氢氧化钠的反应解析：离子方程式HOH=H2O，反应物用H、OH表示，说明反应物为能电离出H的物质和易电离的碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。二、非选择题9离子反应发生条件的探究。(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_生成蓝色沉淀_，离子方程式：_Cu22OH=Cu(OH)2_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_生成无色无味气体_，离子方程式：_HCOH=CO2H2O_。(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：_观
5、察不到明显现象_，离子方程式：_HOH=H2O_。(4)上述三个反应均属于_复分解_(填反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成_沉淀_，第二个生成_气体和H2O_，第三个生成_H2O_；相同点是_都使溶液中的离子浓度减小_。解析：CuCl2溶液与NaOH溶液混合，会生成蓝色沉淀，离子反应是Cu22OH=Cu(OH)2；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子反应是HCOH=CO2H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是HOH=H2O。这三个反应均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度
6、减小。10(2016承德高一检测)现有CO、K、SO、Cl、Al3、Fe3、Ba2七种离子，试按要求填空：(1)只能与H大量共存，不能与OH大量共存的有_Al3、Fe3_。(2)只能与OH大量共存，不能与H大量共存的有_CO_(3)既能与H大量共存，又能与OH大量共存的有_K、SO、Cl、Ba2_。解析：(1)Al3、Fe3只能与H大量共存，不能与OH大量共存。(2)CO只能与OH大量共存，不能与H大量共存。(3)既能与H大量共存，又能与OH大量共存的有K、SO、Cl、Ba2。11(2016哈尔滨高一检测)按要求书写下列反应的离子方程式：(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_CO2Ca22OH=CaCO3H2O_。(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_SO_(写离子符号)的量没有变化，反应的离子方程式是_Zn2H=Zn2H2_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中的H恰好完全反应，请写出发生反应的离子方程式：_2HSOBa22OH=BaSO42H2O_