1、宜兴市东山高级中学2014-2015学年第二学期高一化学模拟考试(2)本试卷由两部分组成，第卷（选择题）共50分。第II卷（非选择题）共50分。共32道题。试卷满分100分，答题时间90分钟。第卷（选择题 共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。每题只有一个正确答案）1He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为22目前世界上最重要的气态化石燃料是A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气3下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B半导体材料C催化剂D
2、农药5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是ANaBAlCFeDAg8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同9下列有关物质用途的说法中，不正确的是A可用氨气制氮肥B可用氯气制漂白粉C可用蔗糖制食品D可用工业酒精勾兑白酒10废电池必须进行集中处理的首
3、要原因是A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应AZnCu稀硫酸C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 （第12题图）13可以用分液漏斗分离的一组混合物是A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳C+DA+B能量反应过程14已知
4、反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A氯气与氢气反应B次氯酸分解 （第14题图）C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列化学用语表达正确的是A一氯乙烷的结构式CH3ClB丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的电子式D苯的分子式18下列对能量转化的认识中，不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时
5、，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20下列各组物质中，均能发生水解反应的是A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21下列各组物质中，互称为同分异构体的是A水与冰BO2与O3CD22已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A0.801
6、0-10 mB1.1010-10 mC1.2010-10 mD0.7010-10 m23汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 13225X、Y为短周期元素，X
7、位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物第卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26下列3种不同粒子H、H、H表示_种元素，_种核素，H、H、H互称为_。27有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ （填“蒸馏”或“干馏”产物），可用于_ （填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_ _。族28下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为
8、的元素回答下列问题。周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_ (写出一种)。29从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有_(填一种)。海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2 贝壳 CaO 石灰乳(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_
9、。(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_。30红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。31A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可
10、与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)画出D元素的原子结构示意图_。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式，下同)、离子是_。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。32乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶
11、液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。一、选择题1A 2C 3C 4B 5D 6C 7C 8D 9D10C 11C 12D 13B 14B 15D 16C 17B 18D 19B 20B 21D 22B 23C 24A 25D二、填空题261
12、3 同位素27干馏 金属冶炼 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)28(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)NaMgAl 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)29(1)蒸馏法(2)Mg(OH)22HMg22H2OMgCl2(熔融)MgCl2(3)Cl22Br2ClBr230(1)羟基(2)防止暴沸(3)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酯化反应(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液31(1)三 IA(2) (3)H2O OH (4)共价键(5)Cl22OH ClOClH2O32(1) H2CCH2(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O nnCH2CH2 CH2CH2 加聚反应
