1、1(双选)(2013高考上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析：选CD。根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.7 mol，则生成2 mol N2，转移
2、电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。2(2012高考海南卷)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AMBM2CM3 DMO2解析：选B。根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由5变为x，则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。3(2012高考浙江卷)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2
3、Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI；3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2O；KCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO3NaClNaClO4；NaClO4NaCl2O2下列说法不正确的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4NaClOD酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN解析：选A。根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还
4、原产物，所以，氧化性(酸性溶液)：Co2O3Cl2Fe3I2，A选项错；还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN，正确。4(2013高考上海卷)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3 eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D
5、222214解析：选B。根据题意，Cl2先氧化Fe2，不可能只氧化Br，B选项错误。5(1)(2013高考山东卷节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。解析：分析反应的化合价可知Cu2S中两种元素的化合价都升高，所以Cu2S是还原剂；1 mol O2生成2价的氧，得到4 mol电子，根据得失电子数守恒，还原剂所失电子的物质的量也为4 mol。答案：Cu2S4(2)(2013高考海南卷节选)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴
6、过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO，其离子方程式为_。解析：通入氯气将Br氧化为溴单质。溴在碳酸钠溶液中的歧化可以理解为，溴与水发生歧化，生成的H被碳酸钠溶液吸收。答案：Cl23Br26CO3H2O=5BrBrO6HCO(3)(2013高考江苏卷节选)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。解析：通过分析化合价，Cu的化合价由2价降到1价，P4的化合价既升高又降低，升高到5价，降低到3价。60 mol CuSO4得电子60 mol，根据电子守恒，被CuSO4氧化的P4的物质的量为n，则n4560 mol，n3 mol。答案：3 mol(4)(2013高考福建卷节选)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。解析：每摩尔氯气得电子2 mol，每摩尔ClO2得电子5 mol。答案：2.5
