1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省宜兴市丁蜀镇蠡墅中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1常温下，下列叙述正确的是（ ）ApH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大【答案】A【解析】试题分析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H
2、+)均为10-9mol/L，A正确；c(H+)=c,酸浓度越大，电离度越小。所以c110c2，B错误；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pHFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。（1）甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是_。（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探
3、究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。b在盛有盐酸
4、的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。【答案】（12分）（1）探究反应物本身的性质对反应速率的影响（1分）；温度相同（1分）；（2）Mg（或Fe）和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分）；测定一定时间产生气体的体积（或者测定得到一定体积的气体所需时间）（2分）；实验二：原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）反
5、应速率加快（1分）；反应速率减慢（1分）。【解析】试题分析：（1）甲同学的实验加入了等体积、等浓度的硫酸和大小、形状相同的Cu、Fe、Mg，目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，应该在相同的外界条件下进行，只有金属的种类不同，因此还需控制的主要实验条件是实验温度相同；（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。由于在浓硫酸中硫酸主要以酸分子的形式存在，而且在室温下。Fe遇浓硫酸会发生钝化，因此不能使用，Cu活动性排在金属活动性顺序表H的后边，不能把酸中的氢置换出来，也不能使用。所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5 m
6、ol/L硫酸和2 mol/L硫酸；应该测定的实验数据是测定一定时间内相同金属与不同浓度的硫酸反应产生气体的体积（或者测定得到一定体积的气体所需时间）；实验二：根据题目已给出的猜测，可推知原因可能是Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因可能是Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）；取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，若观察到实验a中反应速率加快，b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2S
7、O4或K2SO4固体，观察实验b中反应速率减慢，证明Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；即原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。考点：考查影响化学反应速率的因素的实验探究的知识。20（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH 固体的目
8、的是_。（2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。（3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）_。a水 bKOH溶液 c饱和K2FeO4溶液 d异丙醇（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）_。a亚硫酸钠 bKOH c醋酸 dFe（NO3）2（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：_。（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO
9、3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论_。【答案】（13分）（1）温度较低（1分）与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境（2分）（2）2Fe3+2ClO+10OH=2FeO42+3Cl+ 5H2O（2分）（3）d（2分） （4）b（2分）（5）4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-（2分）（6）取样，向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化，再滴加口红溶液，能使口红褪色的是KClO溶液（2分）【解析】试题分析：（1）在温度较低下发生反应 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O，在温度较高时发生反应6KOH+ 3Cl2
10、 = 5KCl + KClO3 + 3H2O。现在要制备KClO。为了防止产生杂质KClO3。所以反应要在温度较低下进行；在“反应液I”中要加KOH固体，目的是与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境；（2）分离出K2FeO4后，会得到副产品KNO3 KCl，说明加入硝酸铁溶液发生反应的化学方程式：2Fe（NO3）3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O，则反应中发生的离子反应方程式为2Fe3+2ClO+10OH=2FeO42+3Cl+ 5H2O；（3）考虑到K2FeO4是强氧化性和易水解的性质，水
11、会促水解，KOH溶液和饱和K2FeO4溶液虽然抑制水解，但除去表面溶液效果不好，故选d；（4）根据K2FeO4是强氧化性和易水解的性质，不能遇还原性的试剂如亚硫酸钠和Fe（NO3）2混合使用，也不能与酸性如醋酸混合，只能和KOH碱性溶液混合使用，且能抑制其水解，故选b；（5）高铁酸钾（K2FeO4）水反应生成胶体时铁元素化合价降低，说明此反应是氧化还原反应，发生反应的离子方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-；（6）可根据HClO溶液具有强氧化性，能使口红褪色来区分两溶液，可选择取样，向两溶液里滴加适量稀硫酸酸化，再滴加口红溶液，能使口红褪色的是KClO溶液
12、。【考点定位】以高铁酸钾为载体，考查氧化还原反应、盐类的水解及物质的鉴别等，综合性比较强。【名师点晴】本题是无机工艺流程制备高铁酸钾，考查了运用氧化还原反应理论去探究反应原理，要始终紧扣高铁酸钾具有强氧化性和易水解的特点，避免目标产物与还原性和促水解的物质混合使用，由此也很容易分析如何保存及解释为何能作水处理剂的原因。21（8分）某温度时，水的离子积常数KW1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则ab ，生成沉淀的物质的量为 mol。 （最终结果用含a的式子表达）（2）
13、若ab92，则所得溶液pH 。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。【答案】（8分）（1）101 5103a （2）2 0.0616 （每空2分）【解析】22A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色； A和I相遇产生白色烟雾； B和E都能使品红溶液褪色； 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； C和D相遇生成红棕色
14、气体； G在D中燃烧可以产生E和H2O； 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；【答案】（1）HCl；NH4Cl；（2）Cu+Cl2CuCl2；（3）2Mg+CO22MgO+C；（4）NO，O2；（5）2H2S+3O22SO2+3H2O；【解析】试题分析：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C
15、、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等，（1）由上述分析可知，A的化学式是HCl，中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为
16、NH4Cl，故答案为：HCl，；NH4Cl；（2）中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，故答案为：Cu+Cl2CuCl2；（3）中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为：NO；O2；（5）中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O。考点：考查了无机物的推断；常见气体的检验的相关知识。23羟醛缩合常用于有机合成过
17、程中的增长碳链，其原理为：RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烃基或氢)，高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用。已知：.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：.PCAc的结构为。（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。（2）A的核磁共振氢谱有 组吸收峰。（3）已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E的名称为 。（4）A与合成B的化学方程式是 。（5）若C为反式结构，且由B还原得到，则C的反式结构是 。（6）N由A经反应合成。A的反应试剂和条件是 。B的反应类型是 。C的化学方程式是 。【答案】（1）CH3COOCH=CH2；（2）2；（3）2-丁烯醛；（4）
18、；（5）；（6）A稀NaOH，加热；B加成(还原)反应；C2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O。【解析】试题分析：（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH2=CH-CCOCH3；（2）A是CH3CHO，分子中含有2种不同的H原子，所以其核磁共振氢谱有2组吸收峰。（3）2个CH3CHO分子在一定条件下发生反应产生E，已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E是CH3CH=CHCHO，其名称为2-丁烯醛；（4）A为乙醛，乙醛与苯甲醛发生羟醛缩合反应产生B的化学方程式是 ；（5）若C为反式结构，且由B还原得到，B是，则C的反式结构是；（6）A反应是2
19、个分子的乙醛在NaOH的水溶液中加热发生反应产生CH3-CH=CH-CHO，即该反应试剂和条件是稀NaOH，加热；B的反应是CH3-CH=CH-CHO与氢气发生加成反应，产生反应CH3-CH2CH2-CH2OH，与氢气的加成反应也叫还原反应；C的化学反应是1-丁醇与氧气在催化剂存在时，加热发生氧化反应产生1-丁醛和水，反应的方程式是2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O。考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。24已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，
20、M的焰色反应为紫色，反应常用于气体F的检验。（1）写出D的电子式为_；（2）写出反应的化学方程式： ；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ；（4）检验J中阳离子的实验方法为 ；（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为_。【答案】（1） （2）4NH33O2=2N26H2O 1:2（3）c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H)（4）取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再
21、加入少量氯水溶液出现红色。（5）(NH4) 2Fe(C2O4)2 【解析】试题分析：根据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应为紫色，则M为KSCN；I为常见无氧强酸，I为盐酸（HCl），根据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体可以推断E为H2O，反应常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N，N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，
22、能生成铁，说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物，据此回答。（1）根据上述推断，D是CO2，其电子式为。（2）根据上述分析，反应是NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH33O2=2N26H2O;反应是NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO2中N元素由+4价得2个电子生成+2价的NO，失1个电子生成+5价的硝酸，NO2既做氧化剂，又做还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。（3）根据上述推出，G、F分别为NH4Cl、NH3，将等体积、等浓度的NH4Cl和NH3的溶液混合，
23、溶液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4 的水解程度，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H)。（4）根据上述分析，J为FeCl2,检验Fe2存在的方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，说明阳离子是Fe2。（5）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含铁元素）：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为(NH4) 2Fe(C2O4)2。【考点定位】考查物质的推断，氧化还原反应，盐的水解及弱电解质的电离，离子的检验等知识。【名师点睛】本题考查物质的推断，氧化还原反应，盐的水解及弱电解质的电离，离子的检验等知识。对于无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。高考资源网版权所有，侵权必究！
