1、吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一化学下学期第三次月考试题 理（含解析）有关原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 1.下列物质属于离子化合物的是（ ）A. O3B. K2SO4C. H2OD. C2H5OH【答案】B【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，仅含有共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。【详解】AO3是单质，而不是化合物，A选项不符合题意；BK2SO4是由K+和SO42-构成的化合物，含有离子键，属于离子化合物，B选项符合题意；CH2O分子中H原子和O原子形成共价键，是共价化合物，C选项不符合题意；DC2H5OH分子中各原子之间只形成
2、共价键，是共价化合物，D选项不符合题意；答案选B。2.某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）A. 18B. 20C. 16D. 22【答案】D【解析】【详解】R元素由0价升高到+2价的变化关系式为：R2e= R2+，因此1个R原子失去2个电子，变为带2个正电的阳离子，由题意可知，R原子的核外电子数 =18+2= 20（钙原子），由于原子的质子数=核外电子数、中子数=质量数质子数，则R原子的中子数为4220= 22，答案选D。3.下列化学反应属于吸热反应的是( )A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 煅烧石灰石D. 氢氧化钠和硝酸反应【答案】
3、C【解析】【详解】A在氧气或空气中，木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，属于放热反应，故A不符合题意；B铝热反应是以铝粉和氧化铁为主要反应物的放热反应，故B不符合题意；C煅烧石灰石是不断从外界吸收热量的，属于吸热反应，故C符合题意；D氢氧化钠和硝酸反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意；答案选C。4.锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是( )A. 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB. 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C. MnO2属于氧化物，在H2O2
4、分解制O2的实验中做催化剂D. KMnO4为白色固体，易溶于水【答案】C【解析】【详解】左上角数字25为原子序数，Mn为元素符号，锰为元素名称，下方的数字54.94为元素的相对原子质量。A原子序数等于原子质子数，锰原子核内有25个质子，Mn的摩尔质量为54.94g/mol，NA个锰原子的质量是54.94g，而不是一个锰原子的质量是54.94g，故A错误；B由原子结构示意图可知，锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最外层电子决定，故B错误；C二氧化锰由两种元素组成且有一种是氧元素，则MnO2属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2，二氧化锰作催
5、化剂，故C正确；DKMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液，故D错误；答案为C。5.下列排列顺序正确的是( )A. 热稳定性：H2OHFB. 原子半径：NaMgC. 酸性：H3PO4H2SO4D. 得电子能力：OF【答案】B【解析】【详解】A同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性FO，所以热稳定性HFH2O，故A错误；B同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径NaMg，故B正确；C同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性SP，则酸性H2SO4H3PO4，故C错误；D非金属性FO，所以得电子能力FO，故D错误；综上所述答案为B。6.A、B、C是同主族的三种元素
6、，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4HBO4HCO4。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：ABCB. 元素的非金属性：ABCC. 气态氢化物的稳定性：ABCD. 原子序数：ABHBO4HCO4，A、B、C最高价均为+7，所以A、B、C均为A族元素，且周期数依次增大。【详解】A. 电子层数越多半径越大，所以简单离子半径ABBC，故B错误；C. 同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，稳定性ABC，故C错误；D. 同主族元素从上到下，原子序数增大，原子序数AB”或“”） （2）上述反应中属于吸热反应的是_（3）C的燃烧热为_；H2燃烧生成气态水的热
7、值为_ kJ。【答案】 (1). 放出 (2). 0时反应吸热，所以上述反应中属于吸热反应的是。（3）燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol；因为热值是指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，所以根据反应可得：H2燃烧生成气态水的热值为120.9kJ。23.A、B、C、D、E均为有机物，其中B是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：(1)写出A结构式_；B中官能团的名称为_。(2)写出下列反应
8、的化学方程式：反应_。(3)实验室利用反应制取E，常用如图装置：a试管中主要反应的化学方程式为_。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_。【答案】 (1). (2). 羟基 (3). n CH2=CH2 (4). (5). 防止倒吸【解析】【分析】A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则A为CH2=CH2，乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，则F为CH3CH2Cl；G是生活中常见的高分子材料，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，G结构简式为；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛和水，则C为CH3CHO，乙醇含-OH，能被高锰酸钾氧化为羧酸，所以
9、为D为CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，即E为CH3COOCH2CH3；据此分析解答。【详解】(1)A为乙烯，结构式为，B为CH3CH2OH，官能团为羟基；(2)反应为乙烯的加聚反应，化学方程式为n CH2=CH2；(3)a试管中发生乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式为；试管中的乙醇、乙酸受热挥发，而且易溶于水，所以导管不伸入液面下的原因是要防止倒吸。24.()300 时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。(1)300时，该反应
10、的平衡常数表达式为K_，已知K300”或“ (3). 0.8mol/L (4). 不变 (5). 0.3mol/(Lmin) (6). AC (7). SO22NH3H2O=2NHSOH2O【解析】【详解】()(1)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=；已知K300K350，即温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则该反应焓变大于0；(2)2min末达到平衡，生成0.8molD，根据反应方程式可知该时段内消耗0.4molB，所以平衡时B的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，容器体积为2L，则B的浓度为0.8mol/L；(3)该反应前后气
11、体系数之和相等，所以缩小容器体积压强增大，但平衡不发生移动，所以A的转化率不变；()(1)初始投料为SO2和O2，所以该时段内c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)=0.3mol/(Lmin)；(2)A浓度增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，所以增加O2的浓度能加快反应速率，故A正确；B降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B错误；C催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确；D可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，故D错误；综上所述答案为AC；(3)氨水显碱性，二氧化硫可以与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：SO22NH3H2O=2NHSOH2O。【点
12、睛】对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。25.()某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气则此电池的正极发生的电极反应式是_。()某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为_。 (2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_。()如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红
13、色。请回答：(1)A极是电源的_，一段时间后，甲中溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是_溶液。【答案】 (1). O2+4H+4e=2H2O (2). Fe-2e- = Fe2 (3). 2Cl-+2H2O2OH+ H2+ Cl2 (4). 正极 (5). 减小 (6). Fe(OH)3胶粒 (7). 12 (8). AgNO3【解析】【分析】()通电后，乙池中电
14、解质溶液为饱和氯化钠溶液，F极附近溶液呈红色，说明F极上水电离的氢离子放电产生氢气，同时产生氢氧根，所以F为阴极，则B为电源负极，A为电源正极。【详解】()甲醇燃料电池中氧气被还原作正极，电解质溶液为酸性溶液，所以电极反应式为O2+4H+4e=2H2O；()(1)若开始时开关K与a连接，则构成原电池，铁被氧化生成Fe2+作负极，电极反应式为Fe-2e- = Fe2；(2)若开始时开关K与b连接，则为电解池，A与电源正极相连为阳极，溶液中氯离子在阳极放电生成氯气，B与电源负极相连为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，同时产生氢氧根，所以总反应为2Cl-+2H2O2OH+ H2+ Cl2；(
15、)(1)根据分析可知A为电源正极；甲中C与电源正极相连为阳极，水电离出的氢氧根放电生成氧气，同时产生氢离子，D与阴极铜离子放电生成铜单质，所以一段时间后甲中氢离子浓度增大，pH减小；丁中现象表面Fe(OH)3胶粒在电场作用下向Y极移动；(2)当甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，F的电极反应为2H+2e-=H2，当转移1mol电子时生成氧气0.25mol，氢气0.5mol，所以C极和F极对应单质的物质的量之比为1:2；(3)用丙装置给铜件镀银，则需要电解质溶液中的银离子在铜电极上被还原成银单质，所以电镀液为硝酸银溶液。【点睛】胶粒带电，胶体不带电；解决第()题关键是正确判断电源的正负极，要注意掌握氯碱工业中阴阳极的电极反应分别是什么。
