1、朔城区一中高一年级化学课堂导学提纲课题主备人审核人使用教师编号编写时间共价键一课时目标知识与技能：1掌握化学键的概念。2.掌握离子化合物与共价化合物的区别与联系。3.掌握化学反应的实质。重点与难点离子键与共价键的存在范围二了解感知（仔细阅读P23的相关内容）1化学键（1）概念：_。（2）分类：_。2离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式成键粒子形成条件表示方法存在3离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用熔沸点导电性熔化时破坏的作用力实例4、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_，离子化合物在熔融状态下_；（2）共价化合物中_离子键，离子
2、化合物可能_共价键。5化学反应的本质6分子间作用力与氢键（认真阅读P23科学视野）三深入学习（1）金属元素与非金属元素一定形成离子化合物吗？举例说明（2）均由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？举例说明（3）是不是所有的物质都存在化学键。四迁移应用1关于化学键的下列叙述中，不正确的是（） A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键2下列说法正确是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物D阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键3下列说法不正
3、确的是（）A凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D一般情况下，活泼金属（IA、A族金属）和活泼的非金属（A、A族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键4下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融时能导电5下列各类物质中不可以含有离子键的是（）A酸 B盐 C碱 D气态氢化物6与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是 （） AMgCl2 BNa2O CKCl DKF五课
4、后巩固练习1下列物质中，有氧离子存在的是 （） AH2O BMgO CKClO3 DO22W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键，属于_ _化合物。3写出下列物质的电子式：氯化钙 溴化镁 硫化钠 氨气 二氧化碳 氮气 4过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗
5、上的消毒剂、实验室里的制氧剂。过氧化钠（Na2O2）可用于特殊环境里的供氧剂、工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂。（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。（2）比较说明，Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_比较说明H2O2、Na2O2的化合物类型_。（3）分别写出H2O2、Na2O2作为供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。5氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N与过量盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。（3）比较Na3N中两种微粒的半径： r(Na+)_r(N3)（填“”、“=”或“”）。6、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A、R一定是共价化合物B、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物C、R一定是离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质
