1、第2课时乙酸1.食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋,他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有()A.滴加了酚酞的红色NaOH溶液B.锌粉C.食盐粉末D.纯碱粉末解析:食醋的主要成分是醋酸,醋酸能中和NaOH,使NaOH溶液(含酚酞)的红色褪去;醋酸也能与锌粉、纯碱粉末反应产生气泡。答案:C2.下列说法中不正确的是()A.乙酸的官能团是羧基,乙醇的官能团是羟基B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,说明乙酸的酸性强于碳酸C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D.乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有香味的油状液体解析:乙酸与乙醇
2、生成酯的反应属于酯化反应(取代),并不是中和反应。答案:C3.在同温、同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V20,则此有机物可能是()A.B.HOOCCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH解析:Na既能与羟基反应,又能与羧基反应。NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。答案:A4.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,该现象说明()A.产品中含有被蒸馏出的H2SO4B.
3、产品中含有未反应的乙醇C.产品中含有未反应的乙酸D.乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2解析:由于乙酸、乙醇易挥发,在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来,乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体;硫酸难挥发,不可能被蒸馏出来。答案:C5.实验室制取1 mL乙酸乙酯后,沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液,这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管),对可能出现的现象,叙述正确的是()A.石蕊层仍为紫色,有机层无色B.石蕊层有两层,上层为紫色,下层为蓝色C.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红D.石蕊层为三层环,由上而下是红、紫、蓝解析:依据石蕊遇酸变红,
4、遇碱变蓝判断:上层乙酸乙酯中溶有乙酸,中间为石蕊溶液本身的颜色,下层为饱和碳酸钠溶液,显碱性,能使石蕊溶液显蓝色。答案:D6.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中,不正确的是()A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加大反应速率D.采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用解析:A项中,浓硫酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。应先向a中加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后再加入冰醋酸。B项中,加热过程
5、中产生乙酸和乙醇蒸气,二者溶于Na2CO3溶液易造成倒吸。C项,加热一方面能加大反应速率,另一方面能及时将乙酸乙酯蒸出,有利于提高反应物的转化率。D项,长玻璃导管既能导出乙酸乙酯蒸汽,又能冷凝回流挥发的乙酸和乙醇。答案:A7.已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)写出A的结构式。(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。(3)写出下列反应的反应类型:,。(4)写出下列反应的化学方程式:;。解析:根据信息可判断出A为乙烯,再根据合成路线及反应条件不难得
6、出B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH。答案:(1)(2)羟基羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)(4)CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O8.分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质:A+Na慢慢产生气泡;A+CH3COOH有香味的物质。(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是(填序号)。A.一定含有OHB.一定含有COOHC.有机化合物A为乙醇D.有机化合物A为乙酸(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以作。(3)A与金属钠反应的化学方程
7、式为。(4)化合物A和CH3COOH反应生成有香味的物质的结构简式为。解析:(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。(2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上可作消毒剂。(4)乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。答案:(1)AC(2)消毒剂(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(4)CH3COOCH2CH39.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是、。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列
8、三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是。【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.按步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查;b.根据试管中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有;c.试管中饱和Na2CO3溶液的
9、作用是、;d.从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是。解析:实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低,加热时都能挥发出来,故加热后在试管的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液,用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体,再经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使受热不均匀,若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象,所以装置要能防止倒吸。答案:【实验原理】催化剂吸水剂【装置设计】乙防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b.无色、不溶于水、密度比水小等c.溶解乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度d.分液
