1、开滦二中20202021学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 命题人：冯 用 审核人：马 荣说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（7）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5Ag 108 一、单项选择题
2、（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共20 分）1、下列反应是吸热反应,但属于非氧化还原反应的是( )A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应C. 钠与水的反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4C1反应2、2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最慢的是( )Av(A) = 0.5molL1min1 Bv (B) = 0.3molL1min1Cv (C) = 1.2molL1min1 Dv (D) = 1.6molL1min13、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(
3、)A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g)；H242kJmol1B. H2(g)1/2O2(g)H2O(1)；H-242kJmol1C. 2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H484kJmol1D. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H484kJmol14、在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是( )A加入NaOH(s) B通入HCl气体 C加蒸馏水 D升高温度5、下列反应在较高温度下才能自发进行的是（ ）A. H0 S0 B. H0 C. H0 S0 S06、某原电池总反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电
4、池是选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CCu、AgFe、Zn电解液FeCl3Fe(NO3)2Fe2(SO4)3CuSO47、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是( )A. 该反应的正向活化能为117 kJmol B. 升高温度使该反应的反应速率降低C. 加入催化剂，不改变该化学反应的反应热D. 从图中可看出，该反应的H =75 kJmol8、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )ANaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D AgNO3溶液9、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温
5、度；改用100mL3mol/L盐酸；改用300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）A B C D10、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)= 1010molL1，该溶液的溶质不可能是()AH2SO4BNaCl CHCl DBa(OH)2二、单项选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共30 分）11、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是A. 反应在前5 s的平均速率v(A)0.03 mo
6、lL-1s-1B. 达到平衡时，B的转化率为80C. 此温度下该反应的化学平衡常数K=5/8D. 该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大12、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2(g) ，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 （ ）A.80% B.83% C.75% D、91%13、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；Hc（OH-）C水的电离度（25）（35） D水的电离过程是吸热过程15、可逆反应2NO22NO+O2在恒
7、容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2，下列说法中，错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应B电池正极的电极反应式为MnO22H2O+2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电解质溶液中的OH- 移向负极D电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO
8、2极17、下列关于如图所示装置的说法，正确的是A装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源负极相连C装置中电子由a极经电解质溶液流向b极D装置中的离子交换膜为阴离子交换膜18、对于可逆反应：a A（气）+b B（气） m C（气）+ n D（气）H0，下列说法正确的是 ( )A平衡移动，反应的平衡常数必改变 B增大压强平衡必移动C升高温度平衡必移动 D加入催化剂平衡必移动19、在甲、乙两个容器中发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )A等于p%
9、 B大于p% C小于p% D无法判断20、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量增大B. 甲装置中Zn作正极，Cu作负极C. 当甲中产生22.4L气体时，乙中石墨电极析 出固体的质量为64 g D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀铜装置开滦二中20202021学年第一学期高二年级期中考试第卷（非选择题，共50分）三、填空题21、（共14分）电化学应用广泛。请回答下列问题：（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3Fe
10、=3FeCl2，该电池的负极材料为；正极的电极反应式为 ；电解质溶液为 。（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为 极；负极的电极反应式为 ；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ 2H2SO4 = PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为 ；充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的极相连，阳极的电极反应式为 。（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为。2
11、2、（共8分）如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)电源上a为 极Z槽中f为极。(2)写出Y槽中反应的化学方程式： 。写出Z槽中e极上反应的电极反应式：。(3)若在电解过程中Y池c极上产生标准状况下体积为2.24L的气体，则在Z池某极上析出固体物质的质量为 g。23、（共8分）完成下列热化学方程式（1）理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式 （2）已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 k
12、J、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式 。（3）25时，1g CH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为 （4）已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJmol1 P（红磷，s）O2（g）P4O10（s） H738.5kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_24、（共10分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2（g）H2(g) CO（g）+H2O（g）,其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应为 （填
13、“吸热或放热”）反应（2）若830时，向容器中充入1molCO,5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K （填大于 、 小于或等于）1.0(3)若830时,容器中的反应达到化学平衡，在其他条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡 （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。（4）若1200时，在某时刻平衡体系中CO2（g）、H2(g) 、 CO（g）、H2O（g）的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时QC= ，此时上述反应的速率v (正) v (逆) （填大于 、 小于或等于）。25、（共4分）已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g
14、)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图像可知T1 T2;P1 P2, m+n P ; H 0。（填、或）26、（共6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：（1）a,b,c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序为_； （2）a,b,c三点中醋酸电离度最大的是_；（3）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号) A通HCl气体 B加Zn粒 C加入固体KOH D加水 E加固体CH3COONa 开滦二中20202021学年第一学期高二年级期中考试 化学参考答案
15、选择题12345678910DACDDCBABB11121314151617181920CBADBDBCBA21、（共14分）（1）Fe （1分） Fe3+eFe2（2分） FeCl3溶液（1分）（2）正（1分） CH4-8e+10OH=CO32-+7H2O （2分） Pb-2e+SO42-= PbSO4 （2分） 负（1分） PbSO4-2e+ 2H2O= PbO2+ SO42-+4H+（2分）（3）阳（1分） 4mol（1分）22、（共8分）(1) 正（1分） 阴（1分）(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分） Cu2e=Cu2（2分） (3) 6.4g（2分）23、（共8分，每空2分）（1）NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+ 1/2 H2O(l) H=57.3 kJmol1(其他答案也可以)（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol1（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=889.6 kJmol1（4）P4（白磷，s）=4P（红磷，s） H29.2kJmol1 24、（共10分，每空2分）(1)吸热 （2）等于 (3)不 （4）4 小于25、（共4分，每空1分）、26、（共6分，每空2分）（1）bac （2）c （3）BC E
