1、第二节 离子反应【基础过关】1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）AFe丝 B熔融的NaCl CKCl溶液 D酒精2下列物质中，不能电离出酸根离子的是 ( )AK2S BCa(OH)2 CKMnO4 DNaCl3 能用H+OH H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和稀硫酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应4关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl不能电离出金属离子，所以不
2、是盐5下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-6不能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铁片插入硫酸铜溶液中 Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO27电解质是指在 或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由
3、移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。8四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过如下实验可以鉴别出该四种溶液，请根据实验步骤填写下列空白：在四支试管中分别取四种溶液各1mL，。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。9某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、
4、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。【迁移提升】电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能
5、以离子的形式出现。非电解质是指在水溶液里和熔化状态下均不能导电的化合物。请解答10、11、12、13四小题。10NaHSO4在水溶液中能够完全电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 11下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHClOBCl2 CNaHCO3DCO2 12今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物13在下列化学
6、方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABa(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O14在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 15能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：O
7、H-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO216重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 （ ）ACu2+和SO42- BCu2+和Cl-CK+和SO42- DAg+和NO3-17下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl
8、-浓度相等的是 （ ）A300mL1 molL1NaCl溶液 B75 mL 2molL1CaCl2溶液C150mL2 molL1KCl溶液 D75 mL1mol L1AlCl3溶液18取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。【思维拓展】书写离子方程式时的拆写规律离子反应发生的根本条件是：反应混合液中自由移动的离子浓度发生变化。中学化学中的离子方程式仅限于在水溶液中发生的离子反应，书写离子方程式的拆写规律如下：1只有
9、既易溶于水，又易电离的化合物（强电解质）方可拆写为离子形式。强酸如HNO3、 H2SO4、HX(X=Cl、Br、I)等，强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等，大多数可溶性盐。除这三类物质以外的物质，均应直接以化学式表示，不能拆写。2酸式盐要区别对待，常见酸式盐易电离。如NaHSO4，酸根离子拆写为H+和SO42。如NaH2PO4应拆为Na+和H2PO4，H2PO4不能再拆写为H+和HPO42或2H+和PO43。Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和Ba(HCO3)2均属易溶易电离的盐，应拆为对应金属离子和HCO3。3微溶物要具体分析，以Ca(OH)2为例，如题述为“澄清石灰水”，则应拆写
10、为Ca2+和OH；如题述为“石灰乳”，则不能拆写。微溶物还有CaSO4、Ag2SO4和MgCO3等。试试看，写出碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式。【学习反思】你学习本节内容有哪些收获和体会？还有哪些问题和困惑？第二节 1B 2B 3C 4C 5B 6B 7水溶液里 熔融状态 化合物 电离电解质 8（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。 9OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO3 10D 11D 12A 13C 14C 15D 16A 17C 18n (Na2CO3)0.0900 mol n(Na2SO4)0.0100mol。
