1、2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高二（上）期中化学试卷一、选择题：（共18小题，每小题2分，计36分每小题只有一个选项正确）1（2分）反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；H0，S0，下列说法正确的是（）A低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行2（2分）在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（）A不断将氨分离出来B使用催化剂C采用500左右的高温而不是700的高温D采用21075107Pa的压强3（2分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A在任何条
2、件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4（2分）在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A加催化剂B向密闭容器中加入氩气C降低温度D增大反应物中NO的浓度5（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收
3、集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深6（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述中不正确的是（）A平衡向逆反应方向移动Ba+bc+dCZ的体积分数减小DX的转化率减小7（2分）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气
4、态，Z为气态D上述反应的逆反应的H08（2分）已知反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（CO）=1.5 molL1min1Bv（NO2）=0.7 molL1min1Cv（N2）=0.4 molL1min1Dv（CO2）=1.1 molL1min19（2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2
5、（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD10（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A单位时间生成NA的A2同时生成NA的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2D单位时间生成NA的A2同时生成NA的B211（2分）已知：二氧化氮存在2NO2N2O4 H0平衡在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定值最接近46的是（）A温度130、压强3.03105PaB温度25、压强1.01105P
6、aC温度130、压强5.05104PaD温度0、压强5.05104Pa12（2分）1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）Aa=1，b=1Ba=2，b=1Ca=2，b=2Da=3，b=313（2分）某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min 后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化
7、，则下列说法正确的是（）Aa=3Ba=2CB的转化率为40%DB的转化率为60%14（2分）在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）在图中，Y轴指 （）A平衡混合气中反应物A的百分含量B平衡混合气中反应物B的百分含量C平衡混合气的密度D平衡混合气的平均摩尔质量15（2分）（2013河池模拟）在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+2C（g），且达到平衡当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A升高温度，正反应
8、速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气体C物质A一定为非气体，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动16（2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）ABCD17（2分）（2012天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m
9、丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙18（2分）X、Y、Z 三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A33%B40%C50%D66%二、选择题（每题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）19（3分）（2010北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示下列判
10、断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢20（3分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速
11、率正确的是（）A0.5mol/（Lmin）B2.5 mol/（Lmin）C2 mol/（Lmin）D5 mol/（Lmin）21（3分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高22（3分）关于下列装置说法正解的是（）A装置中，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B装置工作一段时
12、间后，a极附近溶液的pH降低C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应23（3分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（）AA和B的转化率均是20%Bx=4C平衡时A的物质的量为2.8molD平衡时气体压强比原来减小24（3分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）H=Q kJmol1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，
13、下列判断正确的是（）AT2T1P1P2 m+npD0BT1T2P1P2 m+npD0CT1T2P1P2 m+npD0DT1T2P1P2 m+npD0三、填空题25（11分）一定条件下发生反应：能量（kJ）反应过程CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）baE2E1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中的能量变化（1）图中曲线_（填“a”或“b”）表示使用催化剂时的反应进程使用催化剂对该反应的影响是_（填选项字母）A提高反应速率B提高CO2的转化率C降低反应活化能D改变反应的H（2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g
14、）的化学平衡常数的表达式K=_升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）用含E1、E2的表达式表示CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H=_ kJmol1（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OHCO2的转化率为_从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=_该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n（CH3OH）=_，n（H2O）=_26（8分）将
15、一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率_（用百分数表示）（2）判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（3
16、）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不移动”）（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动 达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍27（8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_
17、；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）28（9分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）Q_0（填“”、“”），升高温度，化学平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）c（H2）=c
18、（CO）c（H2O），此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为_（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），此温度平衡时CO2的浓度为_ molL1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为_ molL129（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2
19、）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a=_（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量_（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=_（4）原混合气体中，a：b=_（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=_（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=_30（4分）若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol令a、b、
20、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（1）若a=0，b=0，则c=_（2）若a=0.7，b=2.1，则：c=_这时反应向_进行，因为：_2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共18小题，每小题2分，计36分每小题只有一个选项正确）1（2分）反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；H0，S0，下列说法正确的是（）A低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行考点：焓变和熵变版权所有专题：化学平衡
21、专题分析：根据吉布斯自由能G=HTS来判断，G0 能反应自发进行，G0不能反应自发进行解答：解：A、H0，S0，低温下，G=HTS0，不能反应自发进行，高温下，G=HTS0，能反应自发，故A错误；B、H0，S0，低温下，G=HTS0，不能反应自发进行，高温下，G=HTS0，能反应自发，故B正确；C、H0，S0，低温下，G=HTS0，不能反应自发进行，高温下，G=HTS0，能反应自发，故C错误；D、H0，S0，低温下，G=HTS0，不能反应自发进行，高温下，G=HTS0，能反应自发，故D错误；故选B点评：本题主要考查了吉布斯自由能的运用，难度不大，需要掌握G0 能反应自发进行，G0不能反应自发进
22、行2（2分）在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（）A不断将氨分离出来B使用催化剂C采用500左右的高温而不是700的高温D采用21075107Pa的压强考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A不断将氨分离出来，可以降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的产量，故A不选；B使用催化剂，只能同等倍数地增加正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但平衡不发生
23、移动，故B选；C采用500左右的高温，是因为此温度下，催化剂活性最高，而正反应放热，温度过高不利于平衡向正反应方向移动，故C不选；D采用高压，使平衡向生成氨的方向移动，有利于氨的生产，与平衡移动有关，故D不选；故选B点评：本题考查了工业上合成氨的反应，侧重于化学平衡与生成的关系，主要涉及压强、浓度、温度、催化剂对化学平衡的影响，题目难度不大3（2分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度考点：化学平衡常数的含义版权所
24、有专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小解答：解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡常数的影响因素与意义，比较基础，注意基础知识的掌握4（2分）在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=
25、373.2kJ/mol如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A加催化剂B向密闭容器中加入氩气C降低温度D增大反应物中NO的浓度考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，NO的转化率减小，以此解答解答：解：A加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变
26、，平衡不移动，故B错误；C如是温度的影响，由图象可知温度ab，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，把握图象的曲线变化特点，难度不大5（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深考点：化
27、学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A、红棕色NO2加压后，化学平衡为2NO2N2O4，加压浓度增大气体颜色加深，但破坏正向进行，所以颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水反应是化学平衡，Cl2+H2OH+Cl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；C、SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气，增大反
28、应物浓度，平衡正向进行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，化学平衡反应前后是气体体积不变的反应，H2+I22HI，颜色变深是因为体积减小，物质浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；故选D点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提6（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述中不正确的是（）A平衡向逆反应方向移动Ba+bc+dCZ
29、的体积分数减小DX的转化率减小考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项解答：解：A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+bc+d，故B错误；C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C正确；D、平衡逆向进行，X转化率减小，
30、故D正确；故选：B点评：本题考查化学平衡的判断和影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等7（2分）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：由图象可以看出，升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，根据物质的聚集状态判断化学计
31、量数关系解答：解：A升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故A错误；B增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X、Y中至少有一种不是气体，故B错误；C增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故C正确；D正反应吸热，则逆反应放热，H0，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，本题易错点为反应物的聚集状态的判断8（2分）已知反应4CO（g）+2NO2（g
32、）N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（CO）=1.5 molL1min1Bv（NO2）=0.7 molL1min1Cv（N2）=0.4 molL1min1Dv（CO2）=1.1 molL1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，对应反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），A.=
33、0.375 molL1min1；B.=0.35 molL1min1；C.=0.4 molL1min1；D.=0.275 molL1min1，故C表示的速率最快，故选C点评：不同考查化学反应速率快慢比较，比较基础，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，有利于基础知识的巩固9（2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（
34、s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H8
35、0，则H7H8，故正确故选C点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热10（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A单位时间生成NA的A2同时生成NA的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2D单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时
36、，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题解答：解：A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误故选C点评：题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题
37、易错点为B，注意反应前后气体化学计量数不变的化学反应不能用气体压强作为判断化学平衡的依据11（2分）已知：二氧化氮存在2NO2N2O4 H0平衡在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定值最接近46的是（）A温度130、压强3.03105PaB温度25、压强1.01105PaC温度130、压强5.05104PaD温度0、压强5.05104Pa考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：由于存在平衡2NO2（g）N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，根据温度、压强对平衡的影响判断解答：解：由于存在平衡2NO2
38、（g）N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故选C点评：本题以二氧化氮相对分子质量的测定为载体，考查影响化学平衡移动的因素，难度不大，根据平衡移动原理解答12（2分）1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）Aa=1，b=1Ba=2，b
39、=1Ca=2，b=2Da=3，b=3考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算各组分平衡时物质的量，同温同压下，密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反比，据此结合选项讨论判断a、b的取值解答：解：1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中反应，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，则参加反应的X为0.5mol，则： X（g）+a Y（g）b Z（g）起始量（mol）：1 a 0变化量（mol）：0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）：0.5 0.5a 0.5b 同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反
40、比，即和气体物质的量成反比，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量，则（1+a）：（0.5+0.5a+0.5b）=4：3，整理得：2b=a+1，若a=1，则b=1，若a=2，则b=1.5，若a=3，则b=2，B、C、D不符合，只有A符合，故选A点评：本题考查了化学平衡的计算，明确同温同压下混合气体密度之比和气体物质的量成反比是计算关键，题目难度中等13（2分）某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min 后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍
41、，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（）Aa=3Ba=2CB的转化率为40%DB的转化率为60%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三行式计算化学反应中物质的转化率解答：解：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x， A（g）+B（g）C（g）+D（g），初始物质的量：2 3 0 0 变化物质的量：3x 3x 3x 3x平衡物质的量：23x 33x 3x 3x=1，解得x=0.4，即B的转化率是40%，故选C点评：本题涉及化学平衡常数以及转化
42、率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大14（2分）在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）在图中，Y轴指 （）A平衡混合气中反应物A的百分含量B平衡混合气中反应物B的百分含量C平衡混合气的密度D平衡混合气的平均摩尔质量考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：首先根据C的百分含量时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强（P2P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动
43、，则有a+bx，在相同压强下升高温度（T1T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化解答：解：由C的百分含量时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+bx，在相同压强下升高温度（T1T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则A由C的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图象不符，故A错误；B由C的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B
44、的百分含量减小，与图象不符，故B错误C由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故C错误；D升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故D正确故选D点评：本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化15（2分）（2013河池模拟）在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+2C（g），且达到平衡当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（
45、）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气体C物质A一定为非气体，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，要使气体的密度增大，根据=知，A一定为非气态，对于容器体积固定的可逆反应，惰性气体不影响平衡的移动，但温度一定影响反应速率解答：解：A无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才
46、符合，故B错误；C因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，故C正确；D若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会16（2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）ABCD考点：化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有分析：可逆反应A（
47、g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答解答：解：A该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；C温度高，反应速率大，先到达平衡，即500时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平
48、衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大17（2分）（2012天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙考点：等效平衡版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：恒温
49、恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础
50、上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲2m乙，故m甲=m丙2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为
51、在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲2Q乙，故D错误；故选B点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡18（2分）X、Y、Z 三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A33%B40%C50%D66%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各
52、各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则： X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1 1 0 变化量（mol）：0.5n n n 平衡量（mol）：10.5n 1n n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（10.5n+1n）：n=3：2解得n=Y的转化率=67%，则Y的转化率最接近于66%，故选D点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知
53、识的理解掌握二、选择题（每题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）19（3分）（2010北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢考点
54、：化学平衡的计算版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、乙、丙中平衡常数相同由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高根据三段式结合平衡常数计算出甲容器内，平衡时个物质的浓度变化量、平衡浓度A、计算甲容器内二氧化碳的转化率，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高B、甲、丙为等效平衡，甲中和丙中H2的转化率均相等，根据三段式计算甲中氢气的转化率C、甲
55、、丙为等效平衡，甲中和丙中CO2的转化率均相等，根据三段式计算平衡时甲中的CO2的浓度、转化率，进而计算丙中CO2的浓度D、浓度越大反应速率越快解答：解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.006A、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；B、恒温恒容下，由表中数据可知
56、，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为100%=60%，故甲中和丙中H2的转化率均为60%，故B正确；C、由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L（160%）=0.008mol/L，平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，
57、但不是0.012mol/L，故C错误；D、浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙乙，故速率丙乙甲，故D正确故选：C点评：考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，浓度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键20（3分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4m
58、ol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（）A0.5mol/（Lmin）B2.5 mol/（Lmin）C2 mol/（Lmin）D5 mol/（Lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g），溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，根据2min后的氢气浓度和溴化氢浓度可以计算出溴化铵分解生成的溴化氢浓度，就可以知道生成的氨气的浓度，最后根据v=计算出氨气的反应速率解答：解：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解
59、生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+20.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：=2.5 mol/（Lmin），故选B点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度；试题充分考查了学生的分析、理解信息能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力21（3分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不
60、变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；B图正正逆反应速率同等程度的增大；C催化剂不改变平衡；D乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大解答：解：A增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A错误；B图正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对
61、反应的影响，故B正确；C催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；D乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等22（3分）关于下列装置说法正解的是（）A装置中，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A原电池中，阴离子向负极移动；B为电解池，a为阴
62、极，生成氢气和氢氧化钠；C精炼铜时，电解液应为氯化铜；D锌比铁活泼，锌为负极解答：解：A原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，故A错误；B为电解池，a为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a极附近溶液的pH增大，故B错误；C精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，故C错误；D锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，故D正确故选D点评：本题考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查与理解，难度不大，注意把握工作原理以及电极方程式的书写23（3分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4
63、molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（）AA和B的转化率均是20%Bx=4C平衡时A的物质的量为2.8molD平衡时气体压强比原来减小考点：化学平衡的计算版权所有专题：计算题；化学平衡专题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，VD=0.2mol/（Lmin），VC=0.4mol/（Lmin），则x=4； 2A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来
64、计算解答：解：VD=0.2mol/（Lmin），VC=0.4mol/（Lmin），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4， 2A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8AA的转化率为100%=20%，B的转化率为100%=40%，故A错误；B由上述分析可知，x=4，故B正确；C平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；D平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段
65、法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等24（3分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）H=Q kJmol1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）AT2T1P1P2 m+npD0BT1T2P1P2 m+npD0CT1T2P1P2 m+npD0DT1T2P1P2 m+npD0考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线版权所有专题：图示题；化学平衡专题分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定
66、反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故选B点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析三、填空题25（11分）一定条件下发生反应：
67、能量（kJ）反应过程CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）baE2E1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中的能量变化（1）图中曲线b（填“a”或“b”）表示使用催化剂时的反应进程使用催化剂对该反应的影响是AC（填选项字母）A提高反应速率B提高CO2的转化率C降低反应活化能D改变反应的H（2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的化学平衡常数的表达式K=升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）用含E1、E2的表达式表示CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H=E1E2 kJ
68、mol1（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OHCO2的转化率为50%从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.15 molL1min1该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n（CH3OH）=1 mol，n（H2O）=1 mol考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）加催化剂降低反应所需的活化能；催化剂对平衡无影响；（2）根据CO2（g）+
69、3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）结合平衡常数的含义书写；由于可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆移；（3）H=正反应的活化能逆反应的活化能；（4）根据已知数据利用三段式计算出各物质的反应的量和平衡是的物质的量，根据转化率的公式计算，由v（H2）=计算；从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则把生成物完全转化为反应物与原来的初始浓度相同即可解答：解：（1）加催化剂降低反应所需的活化能，所以b曲线表示使用催化剂时的反应进程；A加催化剂降低反应所需的活化能，能提高反应速率，故A正确；B加催化剂，化学平衡不移动，则CO2的转化率不变，故B错误；C加催化剂降低反应
70、所需的活化能，故C正确；D加催化剂，对反应物与生成物总能量相对大小无影响，即对H无影响，故D错误；故答案为：b；AC；（2）已知CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），则平衡常数K=；由于可知该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，升高温度平衡逆移，则K减小；故答案为：；减小；（3）H=正反应的活化能逆反应的活化能，则H=E1E2，故答案为：E1E2；（4）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 开始：2mol 6mol 0 0转化：1mol 3mol 1mol 1mol 平衡：1mol 3mol 1mol 1mol则CO2的转化率为100%=
71、50%；H2的浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.15 molL1min1；该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则把生成物完全转化为反应物与原来的初始浓度相同即可，原来反应物的初始浓度为c（CO2）=1mol/L，c（H2）=3mol/L，若完全反应转化为生成物，则生成物的浓度分别为1mol/L、1mol/L，当体积为1L时，则物质的量为n（CH3OH）=1mol，n（H2O）=1mol，所以在体积为1L的容积固定的密闭容器中，起始时充入容器物质的量为n（CH3OH）=1mol，n（H2O）=1mol时，达到平衡
72、时与原平衡相同；故答案为：50%；0.15 molL1min1；1 mol；1 mol点评：本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，注意把握催化剂对反应热和活化能的影响，培养学生的平衡思想，题目综合性强，难度中等，三段式是解平衡题常用的方法26（8分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体
73、积）（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率94.7%（用百分数表示）（2）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度（4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气，平衡将不移动（填“正向”“逆向”或“不移动”）（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动 达到新平衡后，容器
74、内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，根据剩余氧气的量计算参加反应的氧气的量，根据参加反应的氧气的量计算参加反应的二氧化硫、三氧化硫的量，二氧化硫和三氧化硫混合气体体积减去三氧化硫的量就是未参加反应的二氧化硫的量，再根据转化率公式计算；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时
75、，说明可逆反应到达平衡状态；（3）该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，欲提高SO2的转化率，则改变条件使平衡向正反应方向移动；（4）恒温恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，反应是放热反应，所以平衡逆向进行；解答：解：（1）混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L，剩余氧气的体积是5.6L，则参加反应的氧气的体积=0.7mol22.4L/mol5.6L=10.08L，根据二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=
76、10.08L2=20.16L，生成三氧化硫的体积=10.08L2=20.16L，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.28L20.16L=1.12L，原来二氧化硫的体积=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的转化率=100%=94.7%，故答案为：94.7%（2）a可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故错误； b可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2百分含量保持不变，说明到达平衡状态，故正确；c随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故正确；dSO
77、3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故错误；e混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故错误；故选bc； （3）a向装置中再充入N2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，故错误； b向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，故正确；c改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，故错误； d升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，故错误；故选b； （4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气，平衡
78、不移动；故答案为：不移动；（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，反应是放热反应，所以平衡逆向进行，逆向是吸热反应，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍；故答案为：逆向，小于；点评：本题考查平衡状态的判断、影响化学平衡的因素等知识点，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，难度中等27（8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y2Z；（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速
79、率为0.05molL1min1；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的0.9倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；（2）根据2min内Z物质的量变化量和容器体积，可知道浓度变化量，通过计算可知用气体Z表示的反应速率；（3）气
80、体的压强之比等于气体的物质的量之比，可求出开始时气体的总物质的量和平衡后气体总物质的量，得到答案；体积缩小到原来的0.5倍，则压强变为原来的2倍，平衡向着气体体积缩小的方向移动，根据反应方程式可知，平衡向右移动；体系温度降低，说明平衡向着吸热的方向移动，根据分析得出答案解答：解：（1）n（X）=0.3mol；n（Y）=0.1mol；n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，故答案为：3X+Y2Z；（2）=0.05molL1min1，故答案为：0.05molL1min1； （3）根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0
81、.2mol=1.8mol；，故答案为：0.9；压强变大，平衡向右移动，而体系温度降低，说明正反应方向为吸热，故答案为：吸热点评：该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，还涉及到阿伏伽德罗定律，综合考查学生对知识的综合应用能力28（9分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）Q0（填“”、“”），升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动（2）若某温度
82、下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此时的温度为850；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为向逆反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），此温度平衡时CO2的浓度为0.56 molL1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为0.56 molL1考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）随温度
83、升高，化学平衡常数K增大，反应向正向移动，反应吸热；（2）据化学平衡常数的计算公式求出K的数值，可知温度；求出Qc，与K比较大小即可；利用三段式法求算第三问，第四问与第三问是等效平衡解答：解：（1）随温度升高，化学平衡常数K增大，反应向正向移动，反应吸热，H0，故答案为：；正反应；（2）在反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）中，K=，已知，c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），所以，K=1，温度为850；在该2L的容器中，加入1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则Qc=1.33K=1，此时平衡向逆反应方向进行中； 假设转化浓度为x，有上
84、问知道平衡逆向移动，有 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起始浓度（mol/L）0.5 1.5 1 1转化浓度（mol/L）x x x x平衡浓度（mol/L）0.5+x 1.5+x 1x 1xK=1，解得：x=0.06，所以此温度平衡时CO2的浓度为：（0.5+0.06）mol/L=0.56mol/L；相同温度下，开始加入1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O和加入1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O，都相当于加入3mol CO2、5mol H2，又该反应的反应前后气体体积不变，所以上述两种情况下是等效平
85、衡，平衡后各物质浓度相等，所以，若开始加入1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为也是0.56mol/L，故答案为：850； 向逆反应方向进行中； 0.56； 0.56点评：本题主要考查了化学平衡常数及计算、化学平衡常数与浓度的关系以及影响化学平衡移动的因素，等效平衡等等，题目有一定难度29（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a=16（
86、2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量8mol（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=5：4（4）原混合气体中，a：b=2：3（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据三段式计算；（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；（3）利用差量法计算原混合气体的物质的量；（4）原混合
87、气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算；（5）根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率；（6）根据中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算解答：解：（1）根据方程式计算： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g），起始：a b 0转化：3 9 6 t时刻：a3 b9 6a3=13，则a=16，故答案为：16；（2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol25%=8mol，故答案为：8mol；（3）N2 （g）+3H2（g）2NH3（g），物质的量减少n 1mol 3mol 2mol 2mol转化：4mol
88、 12mol 8mol 8mol故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，故答案为：5：4；（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，故答案为：2：3；（5）反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：100%=25%，转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：100%=50%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，故答案为：1：2；平衡混合气的组成为：N2为16mol4mol=
89、12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol12mol8mol=12mol，平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：3：3：2点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考常考查点的考查，注意概念的分析，题目难度中等30（4分）若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（
90、1）若a=0，b=0，则c=4（2）若a=0.7，b=2.1，则：c=2.6这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商平衡常数考点：等效平衡；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；（2）、为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；、令平衡时，参加反应的氮气的物质的量为xmol，利用三段式用b表示出平衡时各组分的物质的量，再根据平衡时混合气体共7mol列方程计算x的值，进而计算平衡时各组分的物质的量，结合平衡常数与浓度商计算判断解答：解：（1）为完全等效
91、平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol，2mol氮气与6mol氢气完全转化可以得到4mol氨气，故c=4，故答案为：4；（2）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol，则：0.7+0.5c=2（或2.1+1.5c=6），解得c=2.6，故答案为：2.6；令平衡时，参加反应的氮气的物质的量为xmol，则： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），开始（mol）：2 6 0转化（mol）：x 3x 2x 平衡（mol）：2x 63x 2x2x+63x+2x=7，解得x=0.5，即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商平衡常数（QK），则化学反应逆向移动，故答案为：逆反应方向；浓度商平衡常数；点评：本题考查化学平衡的计算、等效平衡等，难度中等，明确三段法计算方法、等效平衡、极性转化、反应方向的判断等知识即可解答，注意反应的移动方向为学生解答的难点参与本试卷答题和审题的老师有：陈老师；梁老师1；mxl；无敌海丰；高山流水；王慧；单良；赵老师；刘鑫；学无止境；王老师；沧海一粟；随风；lxf66（排名不分先后）2015年1月21日
