1、 高一化学12月学情调研试题 2012.12 （考试时间：90分钟 总分：100分）注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56S：32 Cu：64 第卷（选择题 共50分）一、单项选择题：(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1如下图所示，下列实验操作中正确的是 2下列叙述不正确的是A提取碘水中的碘可采用加入四氯化碳后再分液的方法B钨丝用于灯泡主要是因为钨的熔点很高C胶体区别于其他分散系的本质特
2、征是胶体能产生丁达尔现象D生铁和钢的熔点都比纯铁低 3做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用4用10ml 0.1mol/L的AgNO3溶液恰好与相同体积的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液完全反应，则这三种盐酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B632 C133 D311 5下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al 2OH 2AlO H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3 4OH AlO2 + 2H2OC钠与水的
3、反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2D用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A2.3g钠在空气中加热，转移电子数为0.2NAB在标准状况时，20mL NH3与60mL N2所含的分子个数为13C将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/LD物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA 7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3C加入Al
4、能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、SO428下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是A铁与过量的稀硫酸混合 B铁与硫酸铜溶液混合C向氯化亚铁溶液中通入氯气 D过量的铁粉与氯化铁溶液混合9下列叙述正确的是ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应,它是两性氧化物D氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱10将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 molL1的盐酸500 mL 中，若加入 2 molL1的
5、氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此氢氧化钠溶液的体积为A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL二、不定项选择题：（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。）11下列实验能达到目的的是A用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B用氯水和KSCN溶液检验Fe2+C用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl D用加热的方法鉴别Na2CO3和K2CO312用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和
6、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3 + 3Na2O2 = 2Na2FeO4 + Na2O。下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性13一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为A25% B40% C50% D75%14将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积
7、V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 B原硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol/LC200240 mL过程中：溶液中只发生Al(OH)3 + OH=AlO2+ 2H2OD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L15某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同(不考虑溶液中离子的变化)，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g第II卷（非选择题，共50分）16（9分）除去下列物质中所含有的杂质(括号内为
8、杂质)，将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，只需写出其离子方程式)。（1）Fe(Al) ， ；（2）Fe2O3 (Al2O3) ， ；（3）FeCl2溶液(FeCl3) ， 。17（14分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出B、C的化学式： B： ；C： 。（2）检验D中阳离子，常用 （填试剂名称），其现象是 。（3）实验室保存C溶液时为什么要加固体A？_。（4）E转化为F的现象是 ，其化学方程式为 。（5）写出下列转化的离子方程式。AC： 。CD： 。18（8分） A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应
9、均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体；而C、D还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出B、C的化学式：B： ；C： 。 （2）写出F和H2O反应的化学方程式： ；（3）写出下列反应的离子方程式D+盐酸： ；D溶液+A溶液： 。a19（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)请回答下列问题：（1）图中a仪器的名称是 。
10、（2）装置A中液体试剂选用_，理由是_。（3）装置E中碱石灰的作用是 。（4）装置D中发生的主要反应的化学方程式是： 。（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则此Na2O2试样的纯度为 。20（7分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，测得剩余固体的质量为15.9g，冷却后将剩余固体溶于水中，配成300mL的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。班级 姓名 考场号 考试号 座位号 高一化学12月学情调研试题答题纸一、单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选
11、项符合题意)12345678910二、不定项选择题：（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。）1112131415三、非选择题：（共50分）16(9分) （1） ， ；（2） ， ； （3） ， 。17(14分)（1）B： ；C： 。（2） ， 。（3） （4） ， 。（5） 。 。18（8分）（1）B： ；C： 。 （2） ；（3） ； 。19（12分）（1） （2）_，_。（3） （4） （5）
12、 20（7分）（1）（2）座位号高一化学12月学情调查参考答案 2012. 12一、单项选择题（每题3分，共30分）题号12345678910答案ACDBDBBCDA二、不定项选择题（每题4分，共20分）题号1112131415答案ABBCBDC16、(9分) (1)NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2) NaOH Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3) Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+17、（14分）(1) Fe3O4 FeCl2(2) 硫氰化钾 溶液变红色(3) 防止Fe2被O2氧化（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5) Fe2H=Fe2H2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl18、(8分) （1）Na Na2CO3(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3) HCO3-+H+=H2O+CO2 HCO3-+OH-=H2O+CO32-19、（12分） (1) 分液漏斗 (2) 6 mol/L盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（3） 吸收装置D中反应剩余的CO2(4) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5) 78%20、（7分） 10.6g0.5mol/L
