1、第3章 第2节 第2课时 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列物质熔点的，比较正确的是()AF2Cl2Br2B金刚石P4I2CSHBr金刚石 DI2CH4冰2下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A BC D4(2010全国，13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于
2、4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子5(2011南昌市高三模拟)氮化碳结构如右图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连6(2010浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说
3、法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7在xmol石英晶体中，含有SiO键数是()Axmol B2xmolC3xmol D4xmol8固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A冰 B晶体硅C溴 D二氧化硅9石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B18个C24个 D14个10观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说
4、法错误的是()HCNS8结构模型示意图备注易溶于CS2SF6B12结构单元结构模型示意图备注熔点1873KA.HCN的结构式为HCNB固态硫S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键，含20个正三角形11我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是()A碳、氮原子构成平面结构的晶体B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子电子数比碳原子电子数多D碳、氮的单质的化学性质均不活泼12根据
5、下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A熔点2700，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3550，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800，熔化时能导电D熔点56.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电13下列说法中正确的是()A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定14X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体，下列叙述中错误的是()AWX4是沼气的主要成分B
6、固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体D玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY215(2011辽宁省沈阳市高三模拟)下列叙述正确的是()A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅16干冰和二氧化硅晶体同属A元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量BCO键键能比SiO键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D干冰易升华，二氧化硅不能二、非选择题17Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位
7、置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价层电子构型为_。(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_。(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于_晶体。(4)SiCl4常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_。18(2011天津市联考)四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素AB
8、CD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。(1)A原子的最外层电子排布式_，D原子共有_种不同运动状态的电子。(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式_。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_；分子较稳定的是_。(填分子式)(4)E、D同主族，位于
9、短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是_，原因是_。19(2011青岛市高三模拟)部分中学化学常见元素的原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5CC单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼DD被誉为“信息革命的催化剂”，常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D都能与E化合FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族、A族(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为_。(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，
10、区别两种液体的方法是_。(3)B与C简单离子的半径大小为_(用离子符号表示)。(4)C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料，其晶体类型为_。(5)F与E可以按原子个数比21、11形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为_，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式_，N的化学式_。1【答案】B2【答案】B3【答案】C4【答案】D5【答案】B6【答案】D7【答案】D8【答案】B9【答案】D10【解析】S8晶体易溶于CS2，应是分子晶体。【答案】B11【解析】由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体是一种空间
11、网状结构而不是平面结构，所以A选项是错误的。由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，因此B选项是正确的。而原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，所以C、D选项也是错误的。【答案】B12【解析】本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A项符合金属晶体的特征，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征。所以应该选择B项。【答案】B13【解析】分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而分子中的共价键影响的是分子的稳定性，所以A、C、D都是错误的。原子晶体是原子间通过共价键
12、形成的，其熔、沸点取决于共价键的强弱，所以应该选择B选项。【答案】B14【解析】由题意可知，X是H，Y是O，Z是Si，W是C。所以WX4是CH4，它是沼气的主要成分；X2Y是H2O属于分子晶体，ZW为SiC属于原子晶体，ZY2为SiO2是玛瑙和水晶的成分，但是玻璃的主要成分是硅酸盐。【答案】D15【解析】甘氨酸的结构式为，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误；选项B中根据|元素的化合价|原子的最外层电子数8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为3，因此B原子未达到8个电子的稳定结构；选项C中H2S和CS2都是以极性键结合
13、而成，H2S的空间结构呈角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，而CS2为直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子。选项D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D正确。【答案】D16【解析】干冰和二氧化硅晶体尽管同属A元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不取决于碳氧共价键的键能，而二氧化硅的熔、沸点则由硅氧共价键的强弱所决定。【答案】C17【解析】砷在第四周期第A族，价层电子构型为4s24p3。氯化铝熔点低是分子晶体。氮化铝与金刚石类似是原子晶体。四氯化硅水解
14、在潮湿的空气中发烟说明生成固态小颗粒的硅酸。【答案】(1)4s24p3(2)共价键(或键)(3)原子(4)SiCl43H2OH2SiO34HCl18【解析】常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成两种二元含氧酸的元素是硫。M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，是氯。单质能溶于强酸和强碱的是铝。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个，电子排布式应是1s22s22p63s23p2，是硅。【答案】(1)3s23p414(2)2Al2OH2H2O2AlO23H2小于(3)H2SHCl(4)CO2CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体19【解析】A是相差1价的变价金属，则A是铁。B的电子排布式应是1s22s22p63s2，是镁。N2分子含三键，分子稳定，但N原子活泼，C是氮。硅被誉为“信息革命的催化剂”，D是硅。没正价的有氟、氧。排在A族的元素为1价，排在A族的元素，正、负价绝对值相等，F是氢。F与E可以按原子个数比21、11形成两种化合物X、Y，则E是氧。【答案】(1)Fe2O33CO3CO22Fe(2)让一束光分别透过两种液体，从侧面能看到一条光亮通路的是红褐色(胶体)，无此现象的为溶液(3)Mg2N3(4)原子晶体(5)分别加入MnO2有大量气泡产生的为H2O2 高考资源网%
