1、宁夏育才中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. Se B. Fe C. Cu D. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第V族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,B族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,B族, D错误
2、；正确选项A。2. 下列元素中原子半径最小的是A. C B. N C. O D. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性
3、共价键，D错误；正确选项C。点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。5. 下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是A. Ca(OH)2与HC1的反应
4、B. Fe与CuSO4的反应C. CH4与O2的反应 D. Al与H2SO4的反应【答案】A【解析】 Ca(OH)2与HC1的反应不是氧化还原反应,不能设计成原电池,A正确；Fe与CuSO4发生置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，B错误；甲烷与氧气的反应为自发进行的氧化还原反应,且为放热反应,能够设计成原电池,C错误；Al与H2SO4发生置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，D错误；正确选项A。点睛：设计为原电池的化学反应必须是能够自发进行的氧化还原反应,且该反应必须是放热反应。 6. 在下列能源中，属于二次能源的是A. 风力 B. 原煤 C. 石
5、油 D. 电力【答案】D【解析】风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源,是一次能源,A错误；煤是直接从地下挖来的,是一次能源, B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电能都是通过其它形式的能转化而来的,是二次能源,D正确；正确选项D。7. 导弹之所以有神奇的命中率，是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕(60Nd)。下列有关说法不正确的是A. 、和互为同位素B. 、和的化学性质相同C. 原子中含有60个质子和142个中子D. 、和是钕元素的不同核素【答案】C【解析】相同元素的不同原子互称为同位素，它们的质子数、电子数相同，中子数不同，质量数不同，故它们
6、的物理性质不同，但化学性质相同；具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素；所以 A、B、D均正确；原子中，质子数为60，中子数为142-60=82，C错误；正确选项C。8. 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A. 该反应是吸热反应 B. 该反应一定需要加热才能发生C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应不可能是铝与氧化铁的反应【答案】B【解析】图象分析反应物能量低于生成物,根据能量守恒,反应是吸热反应,A正确；吸热反应在常温下也能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸
7、热反应，D正确；正确选项B。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等。9. 某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4【答案】D【解析】某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故M为Cl元素,最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4, D
8、正确；正确选项D。10. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A. 活性炭作为正极 B. 食盐水作为电解质溶液C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 实现了电能向化学能的转化【答案】D11. 在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说法正确的是A. 反应停止 B. 至少一种反应物消耗完C. 各物质的含量不变 D. 正反应速率大于逆反应速率【答案】C12. 现有X、Y、Z三种金属，将X、Y放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由X到Y。把X放在Z的硫酸盐溶液中，X表面有
9、Z析出。则三种金属的活动性顺序是A. YXZ B. XYZ C. ZYX D. ZXY【答案】A【解析】在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来；X、Y放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由X到Y，则金属活动性YX；把X放在Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，金属活动性XZ，所以金属活动性顺序是YXZ，A正确；正确选项A。点睛：在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。13. 一定
10、条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是A. 0 B. 0.5 mol C. 1 mol D. 1.5 mol【答案】C【解析】根据题意这是个可逆反应。反应向右进行，即使全部转化为C，消耗A1mol，B只消耗0.5mol。如果反应向左进行，C完全转化为A和B，则只能转化为1molA，0,5molB；0.5molB加上之前的1molB总共是1.5mol。由于是可逆反应。这两种极端情况是不存在的；所以B物质的量的范围在0.5mol到1.5mol之间（不包括这两个极端值）；四个选项中只有C符合；正确选项C。14. 短周期
11、元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A. Y的最高化合价为+6B. 简单氢化物的稳定性：YWC. 简单离子半径：WQYXD. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中【答案】B【解析】短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可以知道，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素；Y为O元素，氧元素没有+6价，A错误；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：OS，则氢化物的稳定性：WY，B正确；电子层越
12、多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2-Cl-N3-O2-，C错误；硫酸铵物质中含有N、O、S三种元素，该物质为离子化合物，D错误；正确选项B。二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15. 某同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(2)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_吸收尾气。(3)若要证
13、明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加_(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防止倒吸 (3). 变蓝 (4). NaOH溶液 (5). Na2SiO3 (6). 饱和NaHCO3【解析】（1）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案: 分液漏斗；防止倒吸。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到
14、空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收；正确答案:变蓝；NaOH溶液 。(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,正确答案: Na2SiO3 ；饱和NaHCO3。16. I现有下列变化过程：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。将符合题意的序号填人下列空格内：(1)化学键没有被破坏的是_。(2)仅发生离子键破坏的是_。(3)仅发生共价键破坏的是_。(4)既发生
15、离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。.已知拆开1 mol H-H键、1 mol NN键、1 mol N-H键需要吸收的能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。(6)由N2 (g)和H2 (g)反应生成1 mol NH3 (g)时，反应吸收或放出的热量为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 放热 (6). 46 kJ【解析】碘的升华属于物理变化,只是状态发生变化,没有化学键的破坏；氧气溶于水,属于物理变化,没有化学键的破坏；氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破
16、坏,所以破坏的是离子键；烧碱存在离子键,融化烧碱时,阴阳离子间的化学键被破坏,所以破坏的是离子键；氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏,所以破坏的是共价键；氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏,所以破坏的是离子键、共价键；(1)综上所述，化学键没有被破坏的是；正确答案：。(2) 综上所述，仅发生离子键破坏的是；正确答案：。(3) 综上所述，仅发生共价键破坏的是；正确答案： 。(4) 综上所述，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是；正确答案：。. (5)根据热化学方程式：N2(g)+3H2
17、(g)=2NH3(g)，反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=946+3436-23391=-92 kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应；正确答案：放热。 (6)根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，H=-92 kJ/mol，当反应生成1 mol NH3 (g)时，放出的热量为192/2= 46kJ；正确答案：46 kJ。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。 17. 下表为元素
18、周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)的简单氢化物的结构式为_。(2)、三种元素组成化合物的电子式为_。(3)、的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。(4)的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(5)的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性白燃，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). HNO3H2CO3H2SiO3 (4). 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (5). SiH4+2O2=SiO2+2H2O【解析】根据元素在周期表中的位置可以知道,为H,为C,为N,为O,为Na,为Al,为Si；
19、(1)的简单氢化物为氨气，属于共价化合物，氮氢键为单键，结构式为；正确答案：。(2)、三种元素组成化合物为氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为：；正确答案：。(3)、的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2CO3、HNO3、H2SiO3；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：NCSi，所以酸性大小顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3 ；正确答案：HNO3H2CO3H2SiO3 。(4)的单质为铝，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；正确答案：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。(5)的最
20、简单氢化物为硅烷，是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水，反应的化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O；正确答案：SiH4+2O2=SiO2+2H2O。18. 观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上_（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池（图B，假设产生的气体没有损失），当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变
21、化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为_。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_。(4)将铜粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是_。【答案】 (1). 没有 (2). 2H+2e-=H2 (3). c(H2SO4)=1mol/L c(ZnSO4)=1mol/L (4). Fe-2e-=Fe2+ (5). 温度越高，H2O2越容易分解（或其他合理答案）【解析】(1)
22、把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，锌与稀硫酸反应生成氢气，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，碳与稀硫酸不反应，因此碳棒上没有气泡产生；锌片、碳棒和硫酸形成的原电池中,碳棒为正极,该极上氢离子得电子生成氢气,电极反应为: 2H+2e-=H2；正确答案：没有；2H+2e-=H2。(2) 根据正极反应: 2H+2e-=H2,当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时,转移电子是1mol,减少的氢离子为1mol,所以剩余的硫酸的量为0.5 mol，其浓度为0.5/0.5=1mol/L；负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn,当转移电子1mol时,生成锌离子的量为0.5mol,所
23、以c(ZnSO4)=0.5/0.5=1mol/L ；正确答案：c(H2SO4)=1mol/L；c(ZnSO4)=1mol/L。 (3) 铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中,金属铁发生吸氧腐蚀,正极上是氧气得电子发生还原反应,负极是铁失电子变为亚铁离子，发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正确答案：Fe-2e-=Fe2+。（4）双氧水具有强氧化性和不稳定性，温度太高，双氧水易发生分解，氧化能力降低，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，因此要控制反应的温度不能过高；正确答案：温度越高，H2O2越容易分解（或其他合理答案）。19. 根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回
24、答下列问题：(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_、_（写名称）。(2)用电子式表示IE2的形成过程：_。(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_（用离子符号表示）。(4)78 g J2B2与足量的水反应生成_L(标准状况下)气体。(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 金刚石 (2). 石墨 (3). (4). r(F-)r(Na+)r(Al3+) (5). 11.2 (6). Cl2+H2OH+Cl-+HClO【解析】主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最大化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原
25、子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知, A 、E均为-1价，为第VIIA族元素，A 的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其它原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J为钠，I为镁，H为铝；B为-2价，半径较小，B为氧，G有+5、-3价，且半径较大，但是比J、 I、 H原子半径小，G为磷；D有 +4、 -4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为 F，B为 O，D为C，E为 Cl，G为 P，H为 Al， I为 Mg， J为 Na；(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨；正确答案：金刚石、石墨。(2) I为 Mg、E为 C
26、l，二者形成氯化镁，属于离子化合物，电子式表示氯化镁的形成过程：；正确答案：。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小顺序是：r(F-)r(Na+)r(Al3+)；正确答案：r(F-)r(Na+)r(Al3+)。(4) J2B2为过氧化钠，78 g过氧化钠为1mol，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，标准状况下气体体积为0.522.4=11.2 L ；正确答案：11.2。(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO；正确答案：Cl2+H2OH+C
27、l-+HClO。20. 合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_（填字母）。a植树造林，保护森林，保护植被b加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气c大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发d推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2_+2H2O(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH
28、)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是_（填字母）。aCO2百分含量保持不变b容器中混合气体的质量保持不变c容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1dCO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_。(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电
29、池的_（填“正”或“负”）极，正极反应式为_。【答案】 (1). b (2). CH4 (3). ad (4). 0.375 mol/(Lmin) (5). 负 (6). O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】(1) 植树造林能增强光合作用,大量消耗二氧化碳,不符合题意, a错误；加大煤和石油化开采，增加化石燃料的使用,增加了二氧化碳的排放, b正确；积极推进核能、风能、潮汐能建设,大力推行太阳能的综合开发能减少二氧化碳的排放,不符合题意, c错误；推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高,能减少电的使用,减少煤和石油化石燃料的使用,减少二氧化碳的排放,不符合题
30、意, d错误；正确选项b。(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的总数目保持不变，所以1molCO2 与4molH2恰好完全分反应生成2molH2O外，还得生成1mol CH4；正确答案：CH4。(3) 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态；则CO2百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，a正确；根据质量守恒定律可知容器中混合气体的质量始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错误；平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1不能说明反
31、应达到平衡状态，c错误；CO2生成速率与CH3OH生成速率相等满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率是相反的，因此可以说明达到平衡状态，d正确；ad选项正确。根据图像可知反应进行到12min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是1.5mol/L。所以根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.5mol/L34.5mol/L，所以氢气表示的反应速率为4.5mol/L12min0.375 mol/（Lmin）；正确答案：ad ；0.375 mol/(Lmin)。(4) 甲醇燃料电池，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；正确答案：负；O2+2H2O+4e-=4OH-。点睛：针对于CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应，当温度、容器的体积不变时，混合气体的总质量保持不变，混合气体的密度保持不变，混合气体的速率之比为1:3:1:1的状态，3V(CO2)正= V(H2)正等都不能判断反应达到平衡状态。
