1、课时作业 7不同类型的晶体踩点训练1下列晶体类型的物质中，有可能不存在化学键的是()A离子晶体B原子晶体C分子晶体 D金属晶体【答案】C2与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是()A铝 B金刚石C硅 D二氧化碳【答案】C3下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()ANH4NO3 BSiO2CCH4 DCu【答案】C4下列物质形成的晶体是离子晶体的是()AKCl BHClCCCl4 DCl2【解析】KCl形成的晶体是离子晶体，其余三种物质形成的晶体都是分子晶体。【答案】A5下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化
2、硅和氧化钠熔化【解析】【答案】C6(双选)下列各组物质中，前者沸点高于后者的是()A干冰与固态CS2BNaCl晶体与KCl晶体C金刚石与晶体硅D干冰与二氧化硅【解析】A中干冰与固态CS2均为分子晶体，其熔沸点取决于分子间作用力，结构相似的物质，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，故干冰的沸点比固态CS2低；B中NaCl晶体中的离子键强于KCl晶体中的离子键，所以KCl的沸点低于NaCl的沸点；C中金刚石与晶体硅沸点的比较取决于CC键与SiSi键的强弱。D中干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，沸点为干冰小于二氧化硅晶体。【答案】BC7氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列
3、描述错误的是()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英的晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3的晶体类型相同【解析】本题考查化学键、物质结构。意在考查对晶体类型和化学键等概念的掌握。AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。【答案】D8下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用力离子键分子间作用力共价键分子间作用力【解析】干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石
4、墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C项错。【答案】C9请依据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。(1)熔点995，易溶于水，水溶液导电。A属于_晶体。(2)熔点72.7，沸点10.08，易溶于水。B属于_晶体。(3)熔点112.8，难溶于水，易溶于CS2、CCl4等溶剂。C属于_晶体。(4)熔点2 300，沸点2 500，硬度大。D属于_晶体。【答案】离子分子分子原子10有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶
5、体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。【解析】分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。注意晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。【答案】(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D巩固提升1氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D离子晶体【答案】A2元素A和B的原子序数都小于18。已知A
6、元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A分子晶体B原子晶体C离子晶体 D金属晶体【解析】根据核外电子排布规律，有ab0，ab8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b8，则a0，不符合题意，所以只能是b2，则a6。即A元素原子的外层电子排布为2、6，为氧元素；B元素原子的外层电子排布为2、8、4，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。【答案】B3下列物质在固态时，一定是分子晶体的是()A酸性氧化物 B非金属单质C碱性氧化物 D含氧酸【解析】
7、可以举出反例。A项：SiO2为原子晶体，B项：金刚石、Si为原子晶体，C项：Na2O为离子晶体，固态含氧酸都是分子晶体，故D项正确。【答案】D4下列叙述正确的是()A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键C离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键【解析】晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，故A错误。离子晶体中不仅含有离子键，也可能含有共价键，如Na2O2，故C错误。分子晶体中，分子内部可能有共价键，故D错误。【答案】B5有下列八种物质：氯化钡；金刚石；硫；钨；氯化钠；钠；二氧化硅；干冰，回答有关这八种物质的问题。(
8、1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：各组中物质的编号晶体类型(2)其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是_(填编号，下同)。晶体内存在单个分子的单质是_。(3)其中硬度最大的物质是_；熔点最低的物质是_。【解析】此题要求对常见物质的晶体结构要了解。首先对晶体类型进行分类，然后结合各种晶体的构成微粒、化学键类型、分子构型进行判断。(1)氯化钡、氯化钠属于离子晶体；金刚石、二氧化硅属于原子晶体；硫、干冰属于分子晶体；钨和钠属于金属晶体。(2)原子晶体形成空间网状结构，所以该化合物为二氧化硅。分子晶体内存在单个分子，所以该单质是硫。(3)金刚石在所有的物质中硬度最大
9、，一般来说常温下固体物质的熔沸点最高，液体的次之，气体的最低，所以干冰的熔点最低。【答案】(1)各组中物质的编号晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体(2)(3)6氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：(1)氮化碳的化学式可能是_。(2)氮化碳的晶体类型为_，该晶体中存在的作用力是_。(3)C3N4可能具有的性质或特点有_。硬度大熔点高可以导电不存在单个分子具有空间网状结构【解析】因为N元素的非金属性比C元素的强，所以在氮化碳中碳元素显正价，氮元素显负价，氮元素的最低价态为3价，碳的最高正价为4价，所以氮化碳的化学式为C
10、3N4。因为氮化碳的硬度极大，所以它属于原子晶体。C3N4为原子晶体，其性质为硬度大熔点高，又因它是由原子以共价键形成的晶体，所以不存在单个分子，且为空间网状结构。【答案】(1)C3N4(2)原子晶体共价键(3)7(1)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中：序号变化过程破坏的作用力NaOH熔化干冰升华SiO2熔化HCl溶于水NaCl溶于水Na熔化(2)已知氯化铝的熔点为190(2.02105Pa)，但它在180即开始升华。氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)；在500 K和1.01105 Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化
11、学式为_，是_晶体；设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。【解析】(1)NaOH和NaCl属于离子晶体，在熔化或溶解时破坏了离子键；干冰属于分子晶体，在升华时破坏了分子间作用力，而化学键没有被破坏；HCl属于分子晶体，溶于水时电离出自由移动的H和Cl，破坏了化学键；SiO2属于原子晶体，在熔化时破坏了共价键；金属钠属于金属晶体，在熔化时破坏了金属阳离子与自由电子间的较强作用，即金属键。(2)由题给数据可知氯化铝的熔、沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。M氯化铝11.92 g/L22.4 L/mol267 g/mol，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6。共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电。【答案】(1)离子键分子间作用力共价键共价键离子键金属键(2)共价化合物Al2Cl6分子在熔融状态下试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物
