1、第二课时氧化剂和还原剂课标要求1认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2了解常见的氧化剂、还原剂。3了解氧化还原反应的应用。1.氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，被还原为还原产物。2还原剂是失去电子的物质，具有还原性，被氧化为氧化产物。3氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。4在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性氧化产物，还原剂的还原性还原产物。1氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质2常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有
2、高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等特别提醒在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。3氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。4氧化性、还原性和元素化合价之间的关系特别提醒物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性NaAl。1依据
3、金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。2已知还原性IFe2，判断反应：I22Fe2=2Fe32I能否进行？提示：若反应I22Fe2=2Fe32I能够发生，则还原性：Fe2I，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。物质氧化性、还原性强弱的判断方法1根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。3根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条
4、件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl216HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。判断还原剂还原性的原理与此类似。4根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2S。判断还原剂还原性的原理与此类似。1根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2F
5、e3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析：选B反应中还原剂是I，还原产物是Fe2，故还原性：IFe2；反应中还原剂是Fe2，还原产物是Br，故还原性：Fe2Br，所以还原性从强到弱的顺序为IFe2Br。2已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2B2BrSO4H=SO2Br22H2OC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe32I=2Fe2I2解析：选BA项中SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原
6、性：SO2Fe2，与已知一致，反应能够发生。B项中Br是还原剂，SO2是还原产物，故还原性：BrSO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br和Fe2都是还原剂，Cl是还原产物，故还原性：BrCl、Fe2Cl，与已知一致，反应能够发生。D项中I是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性：IFe2，与已知一致，反应能够发生。3实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生氯气在标准状况
7、下的体积为_。解析：反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参加反应的16 mol HCl中，被氧化即作还原剂的有10 mol (对应于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1 mol KMnO4参加反应，对应生成2.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 Lmol12.5 mol56 L。答案： (2)KMnO4HCl5 mol56 L1守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数化合价
8、降低的总数化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2强弱规律还原性：还原剂还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： ()()1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg
9、BCuCAg DH2解析：选C由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。2用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A1 B2C3 D4解析：选D氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 molL10.03 L(64)2103mol(7x)，解得x4。方法技巧用电子守恒法解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。(2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。(
10、3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。三级训练节节过关1下列说法正确的是()A在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性解析：选C氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、
11、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。2下列各组微粒中只有还原性的是()AF、CO、NaBNa、I、ZnCFe3、SO、NO DFe3、O2、H2O2解析：选BNa、Zn是金属单质只具有还原性，I是碘元素最低价只有还原性。3氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()ACaH2既是还原剂，又是氧化剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物质量比为11解析：选A在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，CaH2中的氢元素化合价是1价，反应后变为H2中的0价
12、，化合价升高，CaH2作还原剂；H2O中的氢元素化合价是1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O作氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物质量比为11，选项A错误，其余选项正确。4已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AIFe2ClSO2 BCl2Fe3I2SO2CFe2IClSO2 DCl2Fe3SO2I2解析：选B根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：FeCl3I2；Cl2FeCl3；I2SO2，综上所述氧化能力：C
13、l2FeCl3I2SO2。5从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强，在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。解析：(1)发生反应的两个化学方程式分别是：FeCuSO4=FeSO4Cu 还原剂氧化剂氧化产物还原产物Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag还原剂 氧化
14、剂氧化产物 还原产物根据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；根据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg。(2)发生反应的两个化学方程式分别为：2Fe3Cl2=2FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2可知Cl2将Fe氧化为Fe3，而HCl将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性强。答案：(1)FeAg(2)Cl2、HCl21关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高解析：选A还原剂应是被氧化的物质，A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，
15、B项错误；还原剂应失电子、所含元素的化合价升高，C项错误；氧化剂应得电子、所含元素的化合价降低，D项错误。2下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选CA项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。3研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的
16、，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性C酸性D碱性解析：选B含有5价的砷(As)元素遇到维生素C变成砒霜(As2O3)，砷化合价降低被还原，而维生素C被氧化具有还原性。4下列粒子在反应中只能作氧化剂的是()AO2 BCl2CHClDFe3解析：选D化合价处于最低价态，只具有还原性，化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，化合价处于最高价，只具有氧化性，A项，处于最低价态，只具有还原性，错误；B项，氯气处于中间价态，既有氧化性也有还原性，错误；C项，氢处于最高价，具有氧化性，氯
17、处于最低价，具有还原性，错误；D项，处于最高价，只具有氧化性，正确。5下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaClBCCO2CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2解析：选B需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClONaCl，Cl元素由1价降低到1价；B项，CCO2，C元素由0价升高到4价；C项，Fe2O3Fe，铁元素由3价降低到0价；D项，CaOCa(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。6在下列反应中，水仅作还原剂的是()ANa2OH2O=2NaOHB2F22H2O=4HFO2CCl2H2O=HClHC
18、lOD2K2H2O=2KOHH2解析：选BA项，在反应Na2OH2O=2NaOH中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，错误；B项，在反应2F22H2O=4HFO2中，F元素从0价降低到1价，单质氟是氧化剂。水中氧元素从2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应Cl2H2O=HClHClO中，氯元素的化合价既升高，也降低，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，错误；D项，在反应2K2H2O=2KOHH2中，K元素从0价升高到1价，K是还原剂。水中的氢元素从1价降低到0价，水是氧化剂，错误。7根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI2F
19、eCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl解析：选D在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，在反应I2SO22H2O=H2SO42HI中，SO2是还原剂，HI是还原产物，还原性SO2I；在反应2FeCl2Cl2=2FeCl3中，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，还原性Fe2Cl；在反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中，HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，还原性IFe2，综上可得还原性SO2IFe2Cl。8在2H2SSO2=2H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数
20、比为()A21 B12C11 D1617解析：选B在反应2H2SSO2=2H2O3S中，H2S中的硫元素失去电子变为单质S，H2S作还原剂；SO2中的硫元素得到电子被还原变为S单质，SO2作氧化剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比是12。9下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的强氧化性的是(填编号，下同)_；利用盐酸的弱还原性的是_；仅利用盐酸的酸性的是_，既利用还原性又利用酸性的是_。4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O2HCl2Na=2NaClH22HClCuO=CuCl2H2OHClHClO=Cl2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2解析：反应和是复分解反应
21、，只体现了盐酸的酸性；反应中盐酸既体现酸性又体现还原性；反应中盐酸作氧化剂，体现氧化性；反应中盐酸只作还原剂，利用的是盐酸的弱还原性。答案：10氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生_反应。(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有_性，在氧化还原反应中常作_剂。(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有_；常作氧化剂的有_(均填序号)。KMnO4铝氯水FeCl3一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应，化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2，铁与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，钠与水反应中，若消耗0
22、.2 mol钠，则转移的电子为_mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性_(填“强”或“弱”)。解析：(1)在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂，铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中，1 mol钠失去1 mol电子，故0.2 mol钠失去0.2 mol电子；据反应的难易程度可知，钠比铁的还原性更强。答案：(1)得到还原(2)还原还原(3)(4)0.2强1下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析：选C只有氧
23、化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3、H、Na。2吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂解析：选A“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂。3下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应CH42O2CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B反应Cl22NaOH=NaClON
24、aClH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是还原剂解析：选A根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。4下列反应中氨的作用与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2BNH3HNO3=NH4
25、NO3C4NH36NO=5N26H2OD3SiH44NH3=Si3N412H2解析：选C在反应4NH35O2=4NO6H2O中，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂。A项，NH3中的氢元素的化合价降低，NH3作氧化剂，二者作用不同，错误；B项，反应是复分解反应，因此两个反应的类型不同，氨气的作用不相同，错误；C项，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂，与题中所给反应中氨的作用相同，正确；D项，NH3中的氢元素得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题给反应中的氨的作用不相同，错误。5PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(
26、)ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：选D氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnOCl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnOPbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。6已知如下反应：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl
27、32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2解析：选C反应中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrOClO；同理，由反应知，氧化性ClOCl2；由反应知，氧化性Fe3I2，由反应知，氧化性Cl2Fe3；综上可知，氧化性为BrOClOCl2Fe3I2。7实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应的下列说法不正确的是()ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
28、BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol解析：选C该反应中N元素化合价由3价、3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量1 mol(30)3 mol，正确。812 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原
29、产物中的化合价是()A1 B2C3 D6解析：选C根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中4价的硫元素被氧化成6价的H2SO4中的硫元素，重铬酸钾是氧化剂，6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：H2SO3H2SO42e，Cr2O2r2(6x)e，反应中得失电子数相等，所以：0.020 L0.02 molL12(6x)0.012 L0.1 molL12，x3。9已知RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应的氧化产物为_。(2)x_。(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：0.2 mol RxO
30、反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应时转移了2 mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。RxOxO22e只有x2时成立。根据得失电子守恒：n(RxO)2n(MnO)5n(RxO)n(MnO)52，又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O，n(H)n(R2O)0.2 mol0.64 mol。答案：(1)RO2(2)2(3)0.64 mol10某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原
31、剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推和_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3解析：(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选a、c。时间：60分钟 满分：100分答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac
