1、1高一月考化学试题（5.16）参考答案一、1C【详解】A由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故 A 正确；B火药发生化学反应时,KNO3 中 N 元素的化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂,体现氧化性，故 B 正确；C草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，C 错误；D酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，石油分馏也是利用混合物沸点不同进行分离，因此原理相同。故 D 正确2C【详解】A由以上分析可知，原子序数：abdc，A 不正确；B对于电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大
2、，所以离子半径 Z(n+1)-Wn-Yn+X(n+1)+，B不正确；C因为非金属性 ZW，所以单质的氧化性 Z Yn+，C 正确；D金属性越强，单质还原性：XY，D 不正确；3B【详解】A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 42+84+2=76 个电子，故 A 正确；B.95Mo 的近似相对原子质量就是质量数为 95，Mo 元素的相对原子质量是 95.96，故 B 错误；C.92Mo、95Mo、98Mo 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，故C 正确；D.98Mo 的原子核内有 98-42=56 个中子，故 D 正确；4A【详解】AH2 与 H3
3、 中都不存在氢键，A 正确；BO2 与 O4 互为同素异形体，B 不正确；CC60 分子中只存在共价键，它的分子间存在范德华力，C 不正确；DN5+中含有的电子数为 75-1=34，5D【详解】AX 为 O 元素，W 为 S 元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性OS，故元素 O 的简单气态氢化物的热稳定性比 S 的强，故 A 不正确；BW 为 S 元素，Z 为 Si 元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属 SiS，故元素S 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Si 的强，故 B 错误；CX 为 O 元素，Y 为 Mg 元素，Z 为 Si 元素，W 为 S
4、 元素，化合物 YX、ZX2、WX3 分别为 MgO、SiO2、SO3，化合物 MgO 为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3 属于共价化合物，含有共价键，故 C 错误；D.同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径：MgSiSO，即 rYrZrWrX，故 D 正确；6.C.【解析】发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3 需要在高温下反应，该反应是放热反应，吸热反应、放热反应与反应条件无关，故 B 错误；7.C【解析】A、左侧 MnO2 反应转化为 Mn2+，Mn 元素化合价降低，发生还原反应，所以左侧电极为电源的正极，电流由 a 流向 b，故 A 正确；B.微生物
5、在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，故 B 正确；C.H+是阳离子，在原电池中，H+从负极区移向正极区，故 C 错误；D.电池左侧为电池的正极区，MnO2 在 H+条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，故 D 正确；28.D9.D【解析】A.反应开始到 5min，n(C)=0.2 mol，(C)=n C0.2 molc CV2 L=tt5min=0.02 mol/(Lmin)，故 A 错误；反应开始到 5min，B 的物质的量由 0 变为 0.4 mol，则浓度增加了 0.2 mol/L，故 B 错误；C.反应的化学
6、方程式为：3A(g)2B(g)C(g)D.由图可知，a 点时，A、B 两物质的物质的量相等，故浓度相等10.D解析A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，故 A 错误；B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故 B 错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，故 C错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，故 D 正确11、C12、AD13、D14、AC15、CD【解析】A.绿原酸含有苯环，属于芳香族
7、化合物，选项 A 正确；B.分子式 C16H18O9，选项 B 正确；C.选项没有给定标况，C 项错误；D.1mol 绿原酸消耗 4molH2，选项 D 不正确。二、16、（1）第 4 周期第族；（2 分）；（2）NH3（2 分）；NH3+H3O+NH4+H2O（2 分）；（3）3SO2+2NO3+2H2O3SO42+2NO+4H+,Ba2+SO42BaSO4（2 分）方程式也可以合写；SO2（2 分）（4）硫酸铵（1 分）；(NH4)2SO4（1 分）；17、(1)铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应（2 分）；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2 分）；(2)反应放出的热量使
8、溶液的温度升高而加快反应速率（2 分）(3)BDE（2 分）(4)等于（2 分）(5)a（2 分）18、I 放出（1 分）；92kJ（1 分）；II（1）（1 分）（2）Fe（1 分）；氧化（1 分）；有气泡产生（1 分）（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2（2 分）（4）B（2 分）；9.6mol（2 分）。【解析】II（4）实验测得 OH定问移向 B 电极，得到 A 为负极、B 为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以 A 处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 CH48e+10OHCO32+7H2O，故答案为：B；当消耗甲院的
9、体积为 33.6L（标准状况下）时，物质的量1.5mol，根据CH48e+10OHCO32+7H2O知，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量1.5mol880%9.6mol，故答案为：9.6mol。19.（1）2NaCl+2 H2O2NaOH+H2+Cl2（2）贝壳（1 分）MgCl2Mg+Cl2 BC（3）2KBr+Cl2=Br2+2KCl，蒸馏（1 分）AB20.答案：(1)H:C:C:HHH (1 分)CH2=CH2（1 分）(2)羟基（1 分）羧基（1 分）(3)(4)CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2OnCH2=CH2CH2-CH2 n（5）ACD
