1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016-2017学年安徽师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物AABBCCDD2判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A酸：阳离子全部为H+B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3下列各组物质中，可按
2、溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（）ACaO和KClBCuO和NaClCBaSO4和CaCO3DNaCl和AgNO34某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、H+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DMg2+、K+、SO42、Cl5某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏6乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A20%B50%
3、C46%D32%7下列有关实验操作分析正确的是（）A从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAB常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA9阿伏加德
4、罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）ABCD10在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）AH2、N2OBH2、N2O3CH2、N2O4DH2、NO211科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该原子的摩尔质量是：aNABWg该原子的物质的量是： molCWg该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得：NA=12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说
5、法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L13下列反应的离子方程式中正确的是（）AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4B碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：
6、Mg2+2OHMg（OH）214把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1（b2a）molL1B10（2ab）molL1C10（ba）molL1D10（b2a）molL115在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（）AA和B的相对分子质最之比为a：bB同温同压下，A和B的原子数之比为b：aC同质量的A和B的物质的量之比为b：aD同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b16有Na2CO3、Ag
7、NO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液17如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（）A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明
8、装置漏气18在150时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3+H2O+CO2若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A12倍B24倍C48倍D96倍二、填空题（共46分）19某研宄性小组借助AD的仪器装置完成有关实验为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为mlg用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标（1）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验（2）
9、测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=（3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g（5）w（Zn）=（6）从实验误差度分析，方案丙方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）20现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回
10、答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL（保留一位小数）现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起实验结果偏高的有（填代号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯
11、视标线21某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题：（1）B物质的化学式为（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）如何改进（3）写出K2CO3的电离方程式（4）写出 两步中对应的离子方程式：22某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀
12、经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g请回答：（1）c（CO32）=mol/L（2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是（若不存在，则不必回答第2问）（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？，若存在，这种离子如何进行检验？2016-2017学年安徽师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有
13、该标志的物品是可回收物AABBCCDD【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C该标志为放射性物质标志；D该标志为循环回收标志【解答】解：A麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选B2判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A酸：阳离子全部为H+B纯净
14、物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念【分析】A水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B同素异形体组成的物质为混合物；C溶液的导电能了和电解质的强弱无关；D溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小【解答】解：A水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，故A正确；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系比如：O2和O3混合在一起，虽
15、然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故C错误；D溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm100nm，故D错误；故选A3下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（）ACaO和KClBCuO和NaClCBaSO4和CaCO3DNaCl和AgNO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，可知混合物中一种物质不溶于水
16、，一种可溶于水，以此来解答【解答】解：A均溶于水，且CaO与水反应，不能溶解、过滤分离，故A不选；BCuO不溶于水，NaCl溶于水，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离，故B选；C二者均不溶于水，故C不选；D二者溶于水发生反应生成AgCl沉淀，不能分离，故D不选；故选B4某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、H+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DMg2+、K+、SO42、Cl【考点】离子共存问题【分析】碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A因H
17、+、HCO3结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；BCu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；C溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；D碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误故选C5某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器【解答】解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选；B、萃取必须使用分
18、液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器和用品中没有滤纸，故C选；D、蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选CD6乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A20%B50%C46%D32%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢
19、原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数【解答】解：溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH6H3H2O，则 C2H5OH6H3H2O46 54所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%，故选C7下列有关实验操作分析正确的是（）A从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出【考点】化学实验方案的评价【分析】A萃取剂不能和原溶剂互溶；B蒸
20、发皿是可以直接加热的仪器；C萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；D蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式【解答】解：A萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒精作溴水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故A错误；B蒸发皿是可以直接加热的仪器，蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，可能是蒸发皿外面有水导致的，故B错误；C萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易引进杂质，所以眼睛注视分液漏斗里液面，故C正确；D蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式，水应该从下口进上口出，否则蒸气急剧冷却易炸裂冷凝管，故D错误；故选C8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状
21、况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAB常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A标况下苯为液体；B乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；C.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子；D每1mol铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为2NA个【解答】解：A标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B乙烯和丙烯的最简式为CH2，
22、5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故B正确；C.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子，故含有的氢原子总数大于3NA，故C错误；D每1mol铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为2NA个，故D错误故选B9阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）ABCD【考点】阿伏加德罗常数；气体摩尔体积【分析】正确理解气体摩尔体积，阿伏加德罗常数，先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积【解答】解：根据其组分及其含量相
23、同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为：x个，质量与分子数的比列式为：mg：b个=ng：x个， x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol其体积为：V=nVm =molVm =L故选：A10在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）AH2、N2OBH2、N2O3CH2、N2O4DH2、NO2【考点】质量守恒定律；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】根据阿伏伽德罗定律和原子个数守恒知识来分析解答即可【解答】解：根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合
24、原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A 故选A11科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该原子的摩尔质量是：aNABWg该原子的物质的量是： molCWg该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得：NA=【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，一般单位为gmol1；B该原子的摩尔质量为aNAg/mol
25、，根据n=计算Wg该原子的物质的量；C由题意可知，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；D12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算【解答】解：A摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAgmol1，故A错误；B该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为=mol，故B正确；C由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为=，故C错误；D12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，
26、故NAb=12，所以NA=，故D错误；故选B12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不是氢气；C根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；D硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫
27、酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断【解答】解：A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B锌在浓硫酸中反应生成SO2，不会生成氢气，故B错误；C溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=0.05L=50mL，故C正确；D硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D
28、错误故选C13下列反应的离子方程式中正确的是（）AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4B碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2【考点】离子方程式的书写【分析】A方程式中离子的计量数错误；B硫酸钡难溶于水；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与
29、镁离子反应生成氢氧化镁沉淀【解答】解：AFe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故A错误；B碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42+2H+BaSO4+H2O+CO2，故B错误；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故B正确D氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H+M
30、g2+4OHMg（OH）2+2H2O，故D错误故选C14把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1（b2a）molL1B10（2ab）molL1C10（ba）molL1D10（b2a）molL1【考点】有关混合物反应的计算【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝
31、酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），每份溶
32、液中n（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为=10（b2a） molL1，故选D15在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（）AA和B的相对分子质最之比为a：bB同温同压下，A和B的原子数之比为b：aC同质量的A和B的物质的量之比为b：aD同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b【考点】物质的量的相关计算【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，由此分析解答【解答】解：A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔
33、质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag：bg=a：b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a：b，故A正确；B、分子的组成不知，所以无法确定，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=可知，物质的量之比等于： =b：a，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a：b，故D正确；故选B16有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部若没有
34、什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液【考点】几组未知物的检验【分析】A、硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象；C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀【解答】解：A、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；B、硝酸铵和Na2
35、CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；C、如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一只试管出现沉淀，故C错误；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两只试管出现沉淀，故D正确故选C17如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（）A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装
36、置漏气【考点】气体摩尔体积【分析】A、根据相似相溶原理作出判断；B、依据量气管的作用分析判断；C、实验是常温常压条件下进行的；D、检查装置气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降；【解答】解：A、氢气为非极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl4中，造成测量误差，故A错误；B、装置中的水有两个作用，封闭量气管内的气体不与大气相通，指示量气管内、漏斗内液面位置，所以溢出对测定无影响，故B错误；C、锌和硫酸反应是放热反应，必须待体系温度降低到常温时才可进行读数，故C错误；D、由于此装置属于密闭体系，将水准管上提
37、，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，故D正确；故选D18在150时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3+H2O+CO2若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A12倍B24倍C48倍D96倍【考点】物质的量的相关计算【分析】根据=Mr1x1+Mr2x2+Mrixi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算【解答】解：由（NH4）2CO32NH3+H2O+CO2可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气
38、、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体=170.5+180.25+440.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍，故选A二、填空题（共46分）19某研宄性小组借助AD的仪器装置完成有关实验为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为mlg用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标（1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进
39、行实验（2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=（3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g（5）w（Zn）=（6）从实验误差度分析，方案丙劣于方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，根据反应方程式即可算出Zn的质量分数；（2）
40、计算生成氢气的物质的量，根据电子守恒计算Zn的质量，进而计算Zn的质量分数；（3）可以获得Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积可求出Zn的厚度；（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，加入氢氧化钠溶液排出空气体积会计算在生成氢气的体积之内；（5）锌与氢氧化钠反应溶解，铁与氢氧化钠不反应，所以固体减少的质量为锌的质量，据此解答；（6）实验中产生氢气的量较少，测量氢气质量带来的误差更大【解答】解：（1）Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，根据反应方程式即可算出Zn的质量分数，所以需要的装置有测H2的体积的D装置，故答案为：D；（2）根据电
41、子转移守恒，可知n（Zn）=n（H2）=mol，则w （Zn）=，故答案为：；（3）有可以获得Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积可求出Zn的厚度，故答案为：金属锌的密度；（4）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大；故答案为：偏大；（5）锌与氢氧化钠反应溶解，铁与氢氧化钠不反应，所以固体减少的质量为锌的质量，则锌的质量分数为：；故答案为：；（6）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大；故答案为：劣于20现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的
42、浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL（保留一位小数）现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起实验结果偏高的有（填代号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H
43、2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器；（2）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出浓硫酸的体积；根据计算结果选择量筒规格；（3）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时
44、，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：（1）配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、500mL容量瓶等，不需要的仪器为：烧瓶、托盘天平、药匙，故答案为：；（2）该浓硫酸的物质的量浓度为： mol/L=18.4mol/L，配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积为：0.0054L=5.4mL，需要选用10mL量筒，所以正确，故答案为：5.4； ；（3）量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓H2S
45、O4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积判断，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高；将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；定容时，俯
46、视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；根据以上分析可知，错误的操作有：；能引起实验结果偏高的有：，故答案为：； 21某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题：（1）B物质的化学式为BaCl2（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）如何改进应先在步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶（3）写出K2CO3的电离方程式K2CO32K+CO32（4）写出 两步中对应的离子方程式：Ba2+CO32BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】分离KCl和BaC
47、l2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，以此解答该题【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀
48、A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，故答案为：BaCl2；（2）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，故答案为：；应先在步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶；（3）K2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为K2CO32K+CO32，故答案为：K2CO32K+CO32；（4）加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+CO32BaCO3，为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，故答案为：Ba2+CO32BaCO3；BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O
49、22某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g请回答：（1）c（CO32）=1mol/L（2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是c（K+）3mol/L（若不存在，则不必回答第2问）（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？Cl，若存在，这
50、种离子如何进行检验？取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl【考点】常见离子的检验方法【分析】（1）先判断中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；（2）先确定实验中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，溶液中可能含有氯离子，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度范围；（3）根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离
51、子的干扰【解答】解：根据实验现象判断：该溶液中可能含有Cl、CO32、SO42；根据实验现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+；根据实验现象判断，该溶液中含有CO32和SO42离子，（1）根据实验现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量， Ba2+CO32=BaCO3 1mol 197g n（CO32） （6.634.66）g=1.97g，则n（CO32）=0.01mol碳酸根的物质的量浓度为：c（CO32）=1mol/L 故答案为：1； （2）根据实验现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量，Ba2+SO42=BaSO4 1mol 233g
52、 0.02mol 4.66g 铵根离子的物质的量为 NH4+OHNH3+H2O 1mol 22.4L 0.03m0l 0.672L 根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式：0.01mol2+0.02mol2=0.03m0l1+xmol1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯离子，则钾离子的浓度满足：c（K+）=3mol/L，故答案为：存在；c（K+）3mol/L；（3）根据实验现象判断，不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰，故答案为：Cl；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl2017年1月3日高考资源网版权所有，侵权必究！
