1、昆明市官渡二中2011届高二上学期12月月考化学试卷 总分108分 时间：100分钟 2011.12第卷（选择题 共60分）一、选择题（每题只有一个正确的答案，每小题 2分 共30分）1、下列说法正确的是 A、 SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B、 酸式盐的水溶液呈酸性C、 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D、 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性2、可逆反应： 2A（g） + B（g） 2C（g）的正反应为吸热反应。下列反应条件有利于生成C的是A、 低温、低压 B、 低温、高压 C、 高温、高压 D、 高温、低压3、在一定条件下，发生CO+ NO2CO2 + NO的反应，达到化学平衡
2、后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是 A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变4、若溶液中由水电离产生的c (OH)11012 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A、Al3 Na NO3 Cl B、Na+ K+ I NO3C、K Na Cl AlO2D、K Na Cl NO35、25时，浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)为分别为a、b、c(单位为molL-1)，则下列判断正确的是 A、a=b=c B
3、、cab C、bac D、acb6、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 A、向水中投入一小块金属钠 B、将水加热煮沸 C、向水中通入二氧化碳气体 D、向水中加食盐晶体7、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A、硫酸镁 B、碳酸氢钠 C、氯化铝 D、高锰酸钾8、为了配制c (NH4+)和c (Cl-)之比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量H2SO4适量的NaCl适量的氨水 A、 B、 C、 D、9、某溶液中由水电离产生的c(OH-)等于1010 molL1，该溶液的溶质不可能的是 A、Ca(OH)2 B、HC
4、l C、NaHCO3 D、Fe(NO3)310、相同温度下，相同物质的量浓度的七种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，CH3COOH，NH4Cl。按pH 由大到小的顺序排列正确的是 A、 B、 C、 D、11、0.1 molL1盐酸分别跟 20 mL NaOH和20 mL NH3H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 A、物质的量浓度相同 B、氢氧根离子浓度相同 C、pH相同 D、溶液中离子浓度相同12、与20 mL 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是 A、 0.2mol/L 的氨水 10 m
5、L B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL C、0.1 mol/L 的(NH4)3PO4 溶液 20 mL D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL13、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）强，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A、c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B、c (OH-)c(HB)c(HA)c(H+)C、c (OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D、c (OH-)c(A-)c(B-)c(H+)14、pH均为10的CH3COONa溶液和NaOH，其中由水电离出的OH-浓度分别为A mol/L和B m
6、ol/L，则A与B的关系正确的是 A、A=B B、AB C、AB D、无法确定15、在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol/L的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A、c(H) c(OH)110-7mol/L B、c(Na)c(CH3COO)C、c(Na) c(CH3COO)D、c(Na)c(CH3COO)0二、选择题（每题只有一个正确的答案，每小题3分 共30分）16、下列液体pH7的是 A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液17、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电C、液态氯
7、化氢不导电 D、氯化氢受热不易分解18、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A、 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、 水的离子积不变、pH不变、呈中性C、 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、 水的离子积变大、pH变小、呈中性19、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A、NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B、HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C、HSH= H2S D、Cl2H2O HClHClO20、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、c(NH3H2O)/c(OH-) B、 c(OH-)/c(NH3H2O)C、c(
8、H+)c(OH-) D、OH-的物质的量21、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是 A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂22、pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合，下列关于混合溶液的pH说法正确的是 A、混合溶液的pH一定等于7 B、如果混合溶液的pH大于7，则碱一定为弱碱C、
9、如果碱是强碱，则pH一定大于7 D、如果酸是强酸，则pH一定小于723、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A、0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 B、pH=6的醋酸用水稀释100倍 C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D、0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液100 mL完全反应24、某碱溶液的pH=13，此碱溶液的物质的量浓度 A、0.1 molL1. B、一定大于0.1 molL1. C、若为强碱一定等于0.1 molL1，若为弱碱一定大于0.1 molL1. D、若为强碱一定0.1 molL1，若为弱碱一定
10、0.1 molL1.25、在右图中，曲线a表示一定条件下，可逆反应X的转化率0ab时间X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s)（正反应放热）的反应过程，若使b曲线变为a曲线，可采取的措施是A、加催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、减小反应体系压强第卷（共48分）26、（7分）写出氨水的电离方程式 。在氨水中加入下列物质，请回答下列问题；（浓度和电离程度填“增大”“减小”或“不变”） 当向其中加入少量盐酸溶液时，电离程度 ；c(OH-) ；当向其加入少量氯化铵固体时，电离向 移动；c(H+) ； 溶液pH 。27、（6分）在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着
11、加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：“O”点导电能力为0的理由_；a、b、c三点处，溶液中c(H)由小到大的顺序为_；a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；若要使c点溶液中c(CH3COO-)增大，c(H)减小，可采取的措施是_、_、_。28、(8分)配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的_中，然后再加水稀释。碱性物质能清洗油污且碱性越强去污能力越强。生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于_水中。明矾(KAl(SO4)212H2O)可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为_。泡沫灭火器中的药品为NaH
12、CO3和Al2(SO4)3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解,且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，其反应的离子方程式为 _。29、(4分)0.1 molL-1的NH4Cl溶液溶液中含有 种离子，其离子浓度大小的顺序为 ； c(NH4+) + c(NH3H2O) = molL-1； 加入一定量的氨水后，溶液呈中性，此时溶液中c(NH4) c(Cl- )（填“”“=”或“”）。30、（10分）现有硫酸、盐酸、醋酸三种酸pH均为3的三种酸，加水稀释后pH都等于5，则加水量最多酸是 ；在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2气体的体积由大到小的顺序
13、是_。在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入适量的金属镁，反应开始时产生气体速率最快的是_。物质的量浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。31、（9分）如右图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL， 如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。 图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A、是a mL B、一定小于a mLC、一定大于a
14、mL D、一定大于（50a）mL 某学生有0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：a、移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞b、用标准溶液润洗滴定管2-3次c、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液d、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cme、调节液面至0或0刻度以下，记下读数f、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.实验中眼睛注视_，直至滴定终点，判断到达终点的现象_。上述b操作的目的是_。上述a操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。32、（4分）向 99.5 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中加入 100.5 mL 0.1 mol/L的H2SO4后,溶液的pH为多少?版权所有：高考资源网()
