1、唐县中学第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（ ）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）A酸与碱的中和反应 B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应 D氧化钙和水的反应3下列措施对增大反
2、应速率明显有效的是()A Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C 在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D Na与水反应时增大水的用量4分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定实验。下列说法错误的是()A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量 NaOH溶液的温度D用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也正确5在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是
3、()增大压强增加碳的量 恒容通入CO2恒压充入N2恒容充入N2A B C D 6沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol1 B CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1 DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 7关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐
4、桥中的K移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜 D装置中发生铁的吸氧腐蚀8某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极 移动9.现有反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0 ，下列有关说法正确的是( )AH0的化学反应一定不能自发进行 B该反应熵增大（即S0）C该反应在任何条件下一定能自发
5、D自发过程一定使体系的熵增大10A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）AABC B. BCA C. CAB D. BAC11. 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是( )A硫酸浓度变化：增大，减小B装置名称：是原电池，是电解池C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极：Zn2e=Zn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动12. 已知H-H键能为436 kJmol-1，H-N键能为391 k
6、Jmol-1，根据化学方程式N23H22NH3 H=92.4 kJmol-1，则NN键的键能是（ ）A431 kJmol-1 B946 kJmol-1 C. 649 kJmol-1 D869 kJmol-113已知反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A B. C. D. 14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A CaCO3（s）B Na2SO4溶液C KNO3溶液 D CuSO4（s）15.
7、可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始c（A）=4 molL1，c（B）=3 mol L1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 molL1，则下列说法不正确的是（）A反应速率v（C）=1 molL1s1 B C的平衡浓度为4 molL1C A的转化率为25% D B的平衡浓度为1.5 molL116. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，K
8、W增大，pH不变17在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd18.在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A.B.C.D.、19.一定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的
9、是()A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加B，B的平衡转化率增大20. 右图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A降温后逆反应速率增大 B逆反应是放热反应C若A、B是气体，则D是液体或固体DA、B、C、D均为气体21.一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点pH不同B向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 C误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小Db点大于c
10、点22.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动23在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（） A.X为0.05molL-1B.Y为0.1molL-1C.Z为
11、0.2molL-1D.W为0.1molL-124对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动25. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁二. 填空 （共50分）26（每空2分，共8
12、分）（1）真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)；（2）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：图中A分别表示 E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O
13、5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”“降低”）27(每空2分，共10分)在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：(1)800 时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变C2v正(B)v逆(D) Dc(A)c(C)(3)利用图中数据计算800 时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)700 时，某时刻测
14、得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)1.1 mol，n(B)2.6 mol，n(C)0.9 mol，n(D)0.9 mol，则此时该反应_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。28. （每空2分，共14分）（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_ ；若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_ ；（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符
15、合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_ ；通电开始后，阴极附近溶液pH_（选填“增大”、“不变”或“减小”） ；若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_ ；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_ kJ的能量转化为电能。29(每空3分，共18分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_色变为_色，并_为止。
16、(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度 化学答案
17、15 D B A D C 610 D C D B D 1115 A B B B B 1620 B A A B C 2125 A B A C D 26（每空2分，8分）（1）a+b；（2） 反应物总能量 无 降低 27（每空2分，10分）(1) 0.024 mol/(Lmin)(2) AB(3) 9吸热(4) 向正反应方向28 （每空2分，14分）(1) 吸氧 O22H2O4e-4OH- 2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2(2) 4OH-4e-2H2OO2 增大 H22e-2OH-2H2O 571.629 （每空3分，18分） (1) 锥形瓶中溶液颜色变化黄橙在半分钟内不变色(2) D(3) c(NaOH) 0104 4 molL1
